硫及其化合物性质Word文件下载.docx
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例1.根据下图回答问题:
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外
查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以
么简单的方法证明该装置不漏气。
答:
2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称
及其作用:
4)实验时,C中应观察到的现象是
例2.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5,则
参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————()
A.1∶2B.3∶5C.8∶11D.18∶8
了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:
测试时间/h
1
2
3
4
雨水的pH
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)
②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合,pH将变,原因是(用化学方程式表示)
2)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用,请写出燃
烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式
例4.根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A.难挥发性B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂;
浓硫酸
2)CuSO4·
5H2OCuSO4+5H2O;
3)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑;
4)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;
5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
6)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
7)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
8)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O;
硫酸根离子的检验方法】已知稀硝酸具有强氧化性
思考】三个学生设计了下述三个实验方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,
即可确证试液中含有SO42-。
方案甲:
试液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀盐酸
沉淀不溶解
方案乙:
无沉淀
方案丙:
足量稀硝酸
硝酸钡溶液
例1.写出可除去下列气体中杂质(括号内为杂质)的试剂:
(1)Cl2(HCl、H2O)
(2)CO2(HCl)
(3)
CO2(SO2)
(4)
SO2(SO3)(
5)CO2(CO)
(6)
CO(CO2)
(7)SO2(HCl)
(8)
N2(O2、Cl2、H2O)
例2.
下列反应中,一定有沉淀生成的是
试评价上述三种方案是否严格,并分别说明理由。
A.CO2通入CaCl2溶液
B
.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液
E.向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸
F.向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸例3.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如下图所示实验装置。
(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)
试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式_____________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由_________________。
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是____________。
(4)A中加入的试剂可能是______,作用是_____________
B中加入的试剂可能是________,作用是_____________
E中加入的试剂可能是________,作用是_____________
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中:
______________,D中:
______________。
如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气____(填能或不能),原因是
【练习】
1.
BaCl2
Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与的混合溶液,能观察到的现象是:
①溶液很快褪色;
②溶液不褪色;
③出现沉淀;
④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④
2.浓H2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是
A.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OB.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O
C.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2O
3.关于SO2的叙述中正确的是
A.它可使石蕊试液褪色B.与水作用生成硫酸
C.能使溴水褪色D.等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中,品红溶液褪色.
4.将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要原因是SO2有
A.漂白性B.还原性C.氧化性D.溶于水显酸性
5.下列说法正确的是
A.二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D.少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
6.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰;
⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
7.能证明SO2有漂白性的是
A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失
8.下列实验中:
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足
量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明
9.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是
10.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质,能使溶液pH减小的是
①O2.②Cl2.③SO2.④CuCl2
A.①②B.②③④C.②
④D.②11.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液
12.下列说法不正确的是
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫与氧属于同一主族
C.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
高温
13.
高温下硫酸亚铁发生如下反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得
(
)
到的沉淀物是———————————
A.BaSO3和BaSO4B.
BaS
C.
BaSO3D.BaSO4
14.
下列微粒中,只具有还原性的是—
———————————(
2–2–
A.S2–B.SO32–
C
2–
.SO42–D.SO2
15.
SO2是重要的大气污染物,大量
SO2的来源是
。
SO2不仅本身污染大气,而
且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨,反应的化学方程式
抽取某地酸雨水样进行检验,测得各离子的浓度分别是:
c(Na+)=×
10-5mol/L,c(Cl-)=×
10-5mol/L,
+-52--5+c(NH4+)=×
10-5mol/L,c(SO42-)=×
10-5mol/L,则该酸雨中的c(H+)=。
16.Na2SO3在空气中极易被氧化,现有ag样品,将其溶解后,加入足量BaCl2溶液,可得干燥的沉淀bg。
Na23Ba137S32)
(1)若Na2SO3未被氧化,b=a。
(2)若Na2SO3全部被氧化,b=a。
(3)若Na2SO3部分被氧化,b与a的关系式为
17.含有下列离子的水溶液中,长期露置在空气中会变质,但不是被氧化的是(
—2+2---
A.OH—B.Fe2+C.SO32--D.ClO--
18.关于浓硫酸的叙述错误的是———————————————————()
A.具有脱水性,故能做干燥剂B.常温下可使某些金属钝化
C.是难挥发的粘稠状液体D.溶于水放出大量的热
19.将SO2通入显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,主要是因为SO2———()
A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性
20.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是————————()
A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源
C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后转化成酸雨
21、.向50ml18mol·
L-1硫酸中加入足量铜片,充分反应后,被还原的硫酸物质的量为()
A、等于B、大于小于C、等于D、小于
22.既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是
23.下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是(
A.HClOB.H2O2C.SO2D.O324.下列物质中硫元素只显示还原性的是
25.除去SO2中混有的HC1气体,可选用的试剂是
A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液
26.
将PH试纸蘸取浓H2SO4后,试纸的颜色将变为(
27.
28、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是
C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S
29、反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
C.Na+、K+、S2-、SO42-D.Cu2+、Cl-、S2-、K+
31.下列离子方程式中,不正确的是()
A、氢氧化铜与硫酸反应:
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
B、铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C、氯化钡溶液与硫酸反应:
Ba2++SO42—==BaSO4↓
D、氧化铜与硫酸反应:
CuO+2H+==Cu2++H2O
32.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则这种溶液中()A.一定含有SO4B.一定同时含有Ag+和SO42-
C.一定含有Ag+D.一定含有Ag+或SO42-,或同时含有Ag+和SO42-
33.下列反应发生后,溶液中H+浓度增大最显著的是——————————()
A.将SO2通入溴水中B.将SO2通入品红溶液中
C.将H2S通入CuSO4溶液中D.将Cl2通入KI溶液
34.一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内)
35.为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置.B
C中有品红、D中有氢氧化钠溶液
b
(填各接口字母):
a接
若将B、C装置前后对调,对实验有何影响
(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O
B中,C中
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- 及其 化合物 性质