朝阳区届初三年级一模考试化学试题及答案Word下载.docx
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8.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.花生油B.食盐C.面粉D.牛奶
9.下列材料中,属于有机合成材料的是
A.棉花B.木材C.羊毛D.塑料
10.下列实验操作中正确的是
A.氧气验满B.取少量液体C.点燃酒精灯D.稀释浓硫酸
11.下列物质pH范围如下,其中酸性最强的是
A.柠檬汁(2.0~3.0)B.西瓜汁(5.0~6.0)
C.胡萝卜汁(6.0~7.0)D.鸡蛋清(7.6~8.0)
12.下列符号能表示两个氢分子的是
A.H2B.H2OC.2H2D.2H
13.C919客机部分机身采用了铝锂合金,铝元素与锂元素的本质区别是
A.相对原子质量不同B.中子数不同
C.最外层电子数不同D.质子数不同
14.某些食品需要充气防腐。
下列气体最宜充入的是
A.氮气B.氧气C.氢气D.空气
15.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是
A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
16.野炊时,小明发现木柴火焰很小,将木柴架空后火焰变大,架空的目的是
A.便于观察火焰的大小B.升高木柴的温度
C.降低木柴的着火点D.增大木柴与空气的接触面积
17.北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,右图为铷在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是
A.铷属于非金属元素
B.铷原子中的电子数为37
C.铷原子中的中子数为37
D.铷的相对原子质量是85.47g
18.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中,是因为氧气分子
A.质量减小B.体积减小C.个数减少D.间隔减小
19.下表中的物质、化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项
物质
化学式
用途
A
活性炭
C
可作吸附剂
B
干冰
H2O
可作制冷剂
甲烷
CH4
可作燃料
D
小苏打
NaHCO3
可治疗胃酸过多症
20.石灰氮是一种固态肥料,遇水反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X,则X的化学式为
A.NOB.NH3C.CO2D.N2
21.粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。
下列说法不正确的是
A.对乙烯基苯酚属于化合物
B.对乙烯基苯酚由3种元素组成
C.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大
D.对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
22.下列方法能达到除杂目的的是
物质(括号内为杂质)
方法
二氧化碳(一氧化碳)
点燃混合气体
铜粉(碳粉)
在空气中灼烧固体混合物
氧气(水蒸气)
将混合气体通过浓硫酸
氯化钠(氢氧化钠)
加水溶解,过滤
23.常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。
下列分析不正确的是
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
24.汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
A.1个甲分子中有3个原子B.该化学反应前后分子的个数不变
C.属于氧化物的物质有3种D.参加反应的甲和乙的质量比为17:
45
25.用下列对比实验探究碱的性质,下列说法不正确的是
A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>
B>
C.只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
第二部分非选择题(共45分)
〖生活现象解释〗
26.(4分)网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)网购离不开光纤宽带。
光纤的主要成分是SiO2,SiO2
属于________(填序号)。
A.混合物B.纯净物C.单质D.氧化物
(2)制造高铁车体需要大量的钢铁,写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式________。
(3)为防止共享单车的铁质车架与空气中的________接触而生锈,通常进行喷漆处理。
生锈后,用盐酸除铁锈的化学方程式为________。
27.(3分)化学小组做“电池锡纸取火”的趣味实验:
取口香糖内的“锡纸”,将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状,进行如图所示实验,观察到“锡纸”从中间最窄部分先燃烧起来。
(1)铝和锡都是银白色金属,可用于制作包装用的金属箔,是因为它们具有良好的__________性。
(2)小明猜想“锡纸”上的金属是铝,而不是锡,做了如下实验:
用细砂纸打磨“锡
纸”后,放入__________中,通过观察实验现象,证明小明的猜想正确。
(3)铝具有抗腐蚀性的原因是__________(用化学方程式表示)。
28.(1分)蔬菜水果是餐桌上的必备食物。
食用果蔬前,用清水浸泡可适当降低农药残留,浸泡时间对农药去除率的影响如右图所示,分析右图得到的结论是 。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶,可作为奶制品的原料奶,但需标明“复原乳”,以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比,复原乳的加工至少经过两次高温处理,杀灭牛乳中的微生物。
高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大,但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。
奶制品加热时会产生糠氨酸,糠氨酸含量越高,奶制品的营养价值越低。
下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象,分别测定不加热和加热(95℃,2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量,结果如图所示。
复原乳并非“假牛奶”,其加工过程中造成的营养损失,可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。
当然,牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶,因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟,杀灭牛乳里所有致病菌,较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。
依据文章内容回答下列问题。
(1)复原乳属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)在包装上标识“复原乳”的目的是_______________________________。
(3)结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是________。
(4)维生素A、D与维生素B2、B12的区别是______________(写一点即可)。
(5)下列说法正确的是______________(填序号)。
A.复原乳就是鲜牛乳,营养成分完全一样
B.高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C.复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D.巴氏奶是购买牛奶的最佳选择,因为营养成分更全面
〖生产实际分析〗
30.(3分)波尔多液是农业上常用的杀菌剂,生产波尔多液的流程如下:
(1)“煅烧”的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑,该反应属于基本反应类型中
的反应
(2)“混合”时不能用铁制容器,原因是(用化学方程式解释)。
(3)“混合”时需不断搅拌,目的是。
31.(4分)钛(Ti)被称为“航空金属”。
由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下:
(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为。
(2)电解厂参加反应的物质为。
(3)制钛厂中,在氩气环境下发生置换反应的化学方程式为。
(4)合成厂中,参加反应的CO和H2的分子个数比为。
〖基本实验及其原理分析〗
32.(3分)利用下列操作完成相关实验。
A.称量B.溶解C.蒸发D.过滤E.量取
(1)操作D中玻璃棒的作用是。
(2)去除粗盐中难溶性杂质的主要操作顺序是________(填序号)。
(3)配制100g18%的氯化钠溶液时,量筒读数应为(ρ水≈1g/cm3)。
33.(4分)下列是初中化学中的重要实验。
(1)实验甲,研究水的组成,该实验的结论是。
(2)实验乙,观察到有白色沉淀生成,该反应的化学方程式为_________。
(3)实验丙,观察到小花湿润的部分②处比①处先变红,干燥部分不变红,其原因是_________。
(4)实验丁,能证明空气中氧气含量的现象是。
34.(2分)将少量硫酸铜溶液分别滴入1~3的井穴孔中,研究4种金属的活动性强弱。
(1)有一井穴孔中的物质不与硫酸铜溶液反应,其原因是。
(2)通过该实验,无法比较出金属活动性顺序的两种金属是。
35.(4分)用下图装置进行O2、CO2制取的实验。
(1)实验一,制取氧气的化学方程式为,能用排水法收集氧气的原因是。
(2)实验二,甲图是可以控制反应发生和停止的实验室制二氧化碳的装置,实验过程中某段时间试管内气压的变化如乙图所示,a点对应的操作是关闭弹簧夹。
①甲中发生反应的化学方程式为。
②下列说法正确的是(填序号)。
A.ab段表示试管中液面逐渐上升
B.bc段表示石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点对应的操作是打开弹簧夹
36.(3分)用下图装置探究可燃物燃烧条件(装置气密性良好)。
已知:
白磷的着火点为40℃。
步骤Ⅰ:
点燃蜡烛,立即伸入瓶中并塞进瓶塞。
步骤Ⅱ:
一段时间后,待蜡烛熄灭并冷却至室温,打开分液漏斗活塞,向锥形瓶中注入少量水,立即关闭活塞,观察到铝盒中的白磷燃烧。
(1)对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象,可得出可燃物燃烧的条件是 。
(2)步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为 。
(3)分析上述实验,下列说法正确是 (填序号)。
A.蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气,所以蜡烛熄灭
B.蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气,但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭
C.生石灰的作用是与水反应提供热量,并利用生成物吸收二氧化碳
〖科学探究〗
37.(6分)20℃时,将镁条放入饱和(溶质质量分数约为17.7%)的Na2CO3溶液中,观察到持续产生较多气泡,且有白色沉淀生成。
实验小组对其进行探究。
【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性,其溶液中除金属离子、CO32−外,还有OH−。
实验1:
探究反应产生的气体
【猜想与假设】
Ⅰ.气体是H2Ⅱ.气体是CO2Ⅲ.气体是H2和CO2
【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液,按下图所示方案进行实验。
编号
1-1
1-2
装置
实验现象
澄清石灰水
气体被点燃,烧杯内壁有小液滴生成
实验2:
探究持续产生较多气体的原因
【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应,从而产生较多气体。
【进行实验】20℃时,利用图示装置分别完成下列实验,记录如下:
实验操作
2-1
向试管中加入2mL17.7%的Na2CO3溶液
持续产生较多气泡
2-2
向试管中加入2mL1%的Na2CO3溶液
有少量气泡
2-3
向试管中加入2mL17.7%的K2CO3溶液
2-4
向试管中加入2mL17.7%的X溶液
无明显现象
2-5
向试管中加入2mL1%的X溶液
【解释与结论】
(1)依据实验1-1、1-2的现象,可得出猜想Ⅰ正确。
①补全实验1-1的现象________。
②实验1-2中有小液滴生成的原因是_______(用化学方程式解释)。
(2)实验2-4、2-5中加入的X是_______。
(3)得出“Na2CO3溶液浓度越大,反应更剧烈”的结论,依据的实验是(填编号)。
(4)实验2的结论是________。
【反思与评价】
(5)欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐,所需试剂是_______。
〖实际应用定量分析〗
38.(3分)过氧化氢溶液是一种常见消毒剂,可用BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2反应制取。
当有23.3gBaSO4生成时,计算同时生成H2O2的质量。
化学试卷参考答案及评分标准2021.4
说明:
1.考生答案如与本答案不同,若答得合理正确给分。
2.化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。
第一部分选择题(每小题1分,共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.(4分)
(1)BD
(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(3)水和氧气Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
27.(3分)
(1)延展
(2)硫酸锌(或硫酸亚铁)溶液(3)4Al+3O22Al2O3
28.(1分)
在5~20分钟的范围内,随着浸泡时间的增长农药的去除率先增大后减小
29.(5分)
(1)混合物
(2)保障消费者的知情权和选择权
(3)ab或cd(4)耐热性(或溶解性)(5)BCD
30.(3分)
(1)分解
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)使反应物充分接触,加快反应速率
31.(4分)
(1)+4
(2)NaCl和H2O
(3)2Mg+TiCl4Ar/800℃2MgCl2+Ti
(4)1:
32.(3分)
(1)引流
(2)BDC
(3)82
33.(4分)
(1)水由氢元素和氧元素组成
(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(3)二氧化碳的密度大于空气且能与水反应生成酸
(4)活塞最终停在4处
34.(2分)
(1)在金属活动性顺序里,银位于铜后,不与硫酸铜反应
(2)铁、锌
35.(4分)
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水
(2)①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②BC
36.(3分)
(1)温度达到着火点
(2)4P+5O2点燃2P2O5
(3)BC
37.(6分)
(1)①未变浑浊②2H2+O2点燃2H2O
(2)NaOH
(3)2-1、2-2
(4)Na2CO3溶液中CO32-促进了镁与水的反应,从而产生较多气体
(5)稀盐酸和澄清石灰水
38.(3分)
解:
设生成H2O2质量为x。
BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2
23334
23.3gx·
·
1分
=
·
x=3.4g·
答:
生成H2O2质量为3.4g.
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