化学Word下载.docx
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石灰石(或大理石,盛放在广口瓶中)、稀盐酸(1∶3,盛放在细口瓶中)、盛水的烧杯(100mL)、饱和石灰水(盛放在细口瓶中、用橡胶塞)、集气瓶(125mL、配毛玻璃片)、带导管的单孔橡皮塞(带90°
弯管、橡皮管和玻璃管都已连接好)、试管(20mm×
200mm)、试管架、铁架台(带铁夹)、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、废液缸(带过滤网)、污物杯、抹布。
(1)会用铁架台上的铁夹固定盛有液体的试管。
(2)会在实验室制取二氧化碳。
(3)根据所学原理,正确选用二氧化碳的收集和检验方法。
(1)连接装置、检查装置的气密性。
(2)正确取约5g(几小块)石灰石和适量的稀盐酸于大试管中。
(3)固定试管,正确收集一瓶二氧化碳气体并验满,燃着的木条要放在集气瓶口。
(4)检验二氧化碳气体。
(5)向收集好二氧化碳的集气瓶中倒入石灰水,振荡,观察现象,石灰水变。
(6)未用完的石灰石放在小烧杯中,将废液倒入废液缸,并洗刷仪器。
(1)若石灰石块较小,可用药匙取。
(2)酸的浓度不能太小,否则影响收集二氧化碳的时间。
3.配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液
蒸馏水(盛放在细口瓶中)、食盐(盛放在广口瓶中)、托盘天平(已调平)、镊子、烧杯(100mL,2个)、量筒(50mL)、药匙、玻璃棒、胶头滴管(放在无水的烧杯中)、试管刷、贴有“2%氯化钠溶液”标签的试剂瓶、纸片、称量纸(大小质量相同)、污物杯、抹布。
(1)能进行有关溶质质量分数的简单计算。
(2)学会使用托盘天平称量一定质量的固体物质,会用量筒量取一定体积的液体。
(3)会进行固体溶解于水的操作。
(1)计算:
计算配置50g质量分数为2%的氯化钠溶液所需NaCl的质量g;
水的质量g。
(2)称量:
用托盘天平称取氯化钠的质量(食盐要放在纸上称量),倒入烧杯中。
(3)把水的密度近似地看成1g/cm3,用量筒量取所需水的体积是ml(选择量筒)。
(4)把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
将配置好的溶液倒入贴有2%氯化钠溶液标签的试剂瓶中,放回原处。
(5)整理并洗刷仪器。
天平要事先调整平衡。
称完食盐后,要将天平回复原样。
4.粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐(盛放在广口瓶中)、水(盛放在细口瓶中)、铁架台(带中号铁圈,安装调试好高度)、漏斗、胶头滴管(放在有水的烧杯中)、滤纸、玻璃棒、50mL烧杯(带刻度、2个)、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、药匙、纸片、火柴、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。
(1)会进行溶解、过滤和蒸发的基本操作。
(2)了解并实践用过滤法除去粗盐中的难溶性杂质。
(1)向烧杯内加入适量的粗盐(约3g—4g),并倒入约10mL的水,用玻璃棒搅拌。
(2)过滤烧杯内部分粗盐水,得到部分滤液即可。
(3)蒸发:
取大约1/2滤液蒸发,等蒸发皿中有较多固体时,停止加热。
(4)回收。
把提纯的“精盐”放在指定的容器中,洗刷仪器,并摆放整齐。
(1)溶解食盐时,用水不能太多,太多会影响过滤的时间,也可以过滤不完。
(2)蒸发食盐水时,取滤液也不要太多,5mL左右即可。
5.探究酸、碱的某些化学性质
氧化铜(盛放在广口瓶中)、稀硫酸(1:
4,盛放在细口瓶中)、氢氧化钠溶液(1%,盛放在细口瓶中,用橡胶塞)、硫酸铜溶液(5%,盛放在滴瓶中)、紫色石蕊试液(盛放在滴瓶中)、试管(3支)、试管架、酒精灯、试管夹、药匙、纸槽、纸片、吸水纸、火柴、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。
(1)会正确取用固体、液体药品。
(3)通过实验加强对酸、碱某些化学性质的理解与掌握。
(1)酸对指示剂的作用。
向试管内倒入约2mL的稀硫酸,然后滴加紫色石蕊试液,观察颜色的变化,酸使紫色石蕊试液变色。
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应
向试管中倒入约2ml氢氧化钠溶液,然后滴加硫酸铜溶液。
观察现象,产生色沉淀。
(3)氧化铜与稀硫酸的反应。
取少量氧化铜于试管内,向上述试管内倒入约2mL稀硫酸,用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热至溶液变蓝。
(4)将废液倒入废液缸并洗刷仪器。
(1)试管要干净,否则会影响实验效果。
(2)氧化铜不要取得太多,黄豆大小即可。
如果试管潮湿可用纸槽放氧化铜。
(3)加热时试管不能朝着有人的方向。
6.探究碳酸钠的某些性质
碳酸钠粉末(盛放在广口瓶中)、饱和碳酸钠溶液(盛放在细口瓶中、用橡胶塞)、稀盐酸(1:
3,盛放在滴瓶中)、酚酞试液(盛放在滴瓶中)、饱和澄清石灰水(盛放在细口瓶中、用橡胶塞)、蒸馏水(盛放在细口瓶中)、试管(15mm×
150mm,3支)、试管架、胶头滴管(放在盛水的烧杯中)、药匙、纸槽、纸片、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。
(2)会正确使用公用胶头滴管。
(3)通过实验,加深对碳酸钠性质的认识。
(4)会观察和描述实验现象。
1、向试管中倒入约2mL的碳酸钠溶液,滴加酸酞试液,并摇荡,溶液变色。
2、用药匙或纸槽向试管中加入少量碳酸钠粉末,再加入适量蒸馏水振荡使其溶解,然后滴加稀盐酸,有产生。
3、向试管中倒入约有2mL的饱和碳酸钠溶液,并滴加适量的石灰水,有产生。
4、将废液倒入废液缸中,并洗刷仪器。
(2)石灰水要新制的。
7、探究金属的某些物理性质和化学性质。
稀盐酸(1:
3)、细口瓶、硫酸铜溶液(5%、细口瓶)、铁丝(长约30cm)、铜丝(长约30cm铜片)、试管(3支)、试管架、酒精灯、火柴、、纱纸、吸水纸、试管刷、坩埚钳、砂纸、废液缸、污物杯、抹布。
注:
铁丝最好用12号,可反复使用,铜丝直径在1mm左右,可反复使用。
(1)会观察金属的颜色。
(2)会用实验的方法了解金属的化学性质。
①取铁丝和铜丝,观察铁丝和铜丝的颜色。
②点燃酒精灯用坩埚钳夹持铜丝在酒精灯上加热,观察到铜丝表面变成_____色;
③将铁丝、铜丝分别放入两个试管中,依次向试管中倒入约等量的稀盐酸,观察记录现象_________________________________________。
④另取一支试管倒入2--3毫升硫酸铜溶液,将铁丝插如其中,观察现象_______________。
⑤将铁丝、铜丝擦拭干净放在指定的地方。
⑥将废液倒入废液缸,并洗刷仪器,整理器材。
实验说明:
①铁丝、铜丝要打磨干净;
②稀盐酸要少量有现象即可。
8、测定土壤样品的酸碱度
土壤样品(广口瓶)、水(细口瓶)、盘天平(已调平)、镊子、烧杯(50ml)、量筒(10ml)、药匙、玻璃棒、胶头滴管(放在无水的烧中)、玻璃片、PH试纸、吸水纸、称量纸(大小质量相同)、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。
土壤样品要干燥。
(1)会配制土壤溶液。
(2)会测定溶液的酸碱度。
1、称量:
用托盘天平称量5g土壤样品倒入烧杯中。
2、量取:
用量筒量取10ml蒸水,倒入烧杯中。
3、溶解:
用玻璃棒充分搅拌。
4、待溶液静置清后,取PH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取清液滴到PH试纸上,测定PH值。
5、将废液倒入废液缸,整理仪器。
二、B类实验操作练习题
1.量筒的使用
水(盛放在细口瓶中)、量筒(10mL)、胶头滴管(放在无水的烧杯中)、废液缸、抹布。
学会用量筒量取一定体积的液体。
(1)倒液:
将接近6mL的水倒入量筒内。
(2)量取:
将胶头滴管滴水至量筒6mL处。
(3)正确读数。
(1)开始向量筒中倒水时,要控制好量,不要超过6mL,也不要太少。
(2)使用胶头滴管时,滴管不要深入量筒内。
(3)读数时,量筒要放平稳,视线与液体凹面最低点、量筒的6mL刻度成水平。
2.给试管内液体加热
水(盛放在细口瓶中)、试管(15mm×
150mm)、试管架、试管夹、酒精灯、火柴、吸水纸、废液缸、污物杯、抹布。
(1)掌握液体药品的取用方法。
(2)掌握用酒精灯给试管中的液体加热的方法。
(1)向试管内倒入约1/4水。
(2)用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热一会儿(方法正确,不用加热到沸腾)。
(3)实验完毕,熄灭酒精灯。
(4)整理仪器。
将试管中的水倒掉,试管倒扣放在试管架上。
(1)使用试管夹时,试管夹夹在试管的中上部,手指不按住短柄,试管夹的短柄向上。
(2)加热时,管口勿对人,先预热,然后用酒精灯的外焰固定加热。
(3)用过的试管倒放在试管架上。
3.鉴别硬水和软水
硬水(细口瓶)、软水(细口瓶)、肥皂水(滴瓶)、试管(2支)、废液缸、抹布(待测液瓶上贴标签A、B)。
(1)掌握取用液体的方法。
(2)观察现象并根据实验现象得出正确结论。
(1)取两支试管,分别倒入约等量的A、B待测液。
(2)分别向两支试管中滴加约等量的肥皂水。
(3)观察现象,若观察到,则说明该液体为硬水,若观察到
,说明该液体为软水。
4.仪器的连接及装置气密性检查
试管(20mm×
200mm)、带导管的单孔橡皮塞、试管架、烧杯(盛水)、试管夹、酒精灯、火柴、污物杯、抹布。
(1)会连接试管和带导管的单孔橡皮塞。
(2)掌握检查装置的气密性的实验操作,能根据实验现象判断装置的气密性。
(1)连接仪器。
将带橡皮塞的导管和试管连接起来(要有转动动作)。
(2)检查装置的气密性。
将导管的一端伸入盛有水的烧杯中,然后双手紧握试管外壁。
(3)结论:
导管口有气泡冒出,说明装置。
连接仪器时,不要用手长时间握试管的外壁,以防检查仪器气密性时,导管口无气泡冒出。
还可用酒精灯微热试管来检查装置的气密性。
5.组装加热固体制气体的发生装置
铁架台(带铁夹)、试管(20mm×
200mm)、带导管的单孔橡皮塞、试管架、酒精灯、抹布。
(1)熟练使用铁架台上的铁夹固定试管。
(2)会组装加热固体制气体的装置。
(1)先将带橡皮塞的玻璃导管和橡皮管连接。
(2)再将带导管的橡皮塞和大试管连接。
(3)将连接好的仪器固定在铁架台的铁夹上,组装一套实验室用固体加热制取气体的装置。
(4)展示装置并拆卸完毕。
(1)将带橡皮塞的玻璃导管和橡皮管连接时玻璃管要沾水。
(2)固定时,试管口要略向下倾斜,铁夹要夹在离试管口大约1/3处,酒精灯要放在试管下,试管固定高度适当。
6.制作过滤器
漏斗(90mm)、滤纸(12.5cm圆形)、胶头滴管(放在盛有水的烧杯中)、玻璃棒、污物杯、抹布。
(1)会折叠、打开滤纸并正确将滤纸放入漏斗中。
(2)会使用胶头滴管吸水润湿滤纸,使之紧贴在漏斗内壁上。
(1)先将滤纸对折两次,然后打开,正确地将滤纸放入漏斗中。
(滤纸边缘要低于漏斗的边缘)。
(2)将胶头滴管吸水湿润滤纸,使之紧贴漏斗内壁。
若滤纸太大,用剪子剪去少许,一定使滤纸边缘低于漏斗边缘。
7.实验探究铁、铜两种金属的活动性顺序
5%硫酸铜溶液(盛放在细口瓶中)、铁丝(长约30cm)、试管(15mm×
150mm,1支)、试管架、砂纸、纸片、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。
铁丝(最好用12号铁丝,可反复使用)
(1)能用实验的方法证明金属的活动性顺序。
(2)能根据实验现象得出正确结论。
(1):
向一支试管中加入约2-3ml硫酸铜溶液,然后将一根洁净的铁丝放入试管中,过一会儿,铁丝表面有红色物质生成。
(2)结论:
两种金属的活动性由强到弱的顺序为。
(3)将用过的金属放在指定位置,清洗仪器。
1、在实验前要用砂纸把铁丝表面打磨。
2、取液要正确,不要取的太多,大约3ml即可。
8.中和反应
1%氢氧化钠溶液(盛放在细口瓶中、用橡胶塞)、稀盐酸(1∶3,放在滴瓶中)、酚酞试液(放在滴瓶中)、试管、试管架、试管刷、废液缸、抹布。
(1)掌握液体的倾倒和胶头滴管的使用。
(2)能根据指示剂颜色的变化判断酸和碱是否发生反应。
(3)理解中和反应的实质。
(1)酸碱指示剂滴加2-3滴即可。
10.测定未知溶液的酸碱度
常见的酸性或碱性溶液(盛放在细口瓶中,只标“酸碱度待测液”)、pH试纸、标准比色卡、玻璃片、玻璃棒、试管(1支)、试管架、吸水纸、废液缸、污物杯、试管刷、抹布。
实验要求:
(1)掌握液体药品的取用方法
(2)会使用pH试纸测定溶液的酸碱度
(1)将PH试纸放在玻璃片或白瓷板上。
(2)打开细口瓶,瓶塞倒放在桌上,用玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上。
(3)将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,PH7.
(4)整理仪器。
实验提示:
(1)实验用玻璃棒要用毛巾擦拭干净。
玻璃片或白瓷片要干燥不能沾水。
11.探究氢氧化钠溶液是否变质
氢氧化钠溶液样品(可能全部或部分变质,放在细口瓶中、用橡胶塞)、稀盐酸(1∶3,放在滴瓶中)、试管(15mm×
150mm)、试管架、试管刷、废液缸、抹布。
(1)掌握取用液体药品的方法。
1、向试管中倒入少量氢氧化钠溶液(无滴洒)。
2、向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸(或石灰水、氯化钙溶液)振荡,并观察现象。
3、准确描述观察到的现象,并得出结论:
若有产生,则NaOH溶液
(填“没有变质”或“已变质”)
4、将溶液倒入废液缸中,并清洗,整理仪器。
滴入不同的物质,所得实验现象不同,结论相同。
12.
实验鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
饱和碳酸钠溶液(盛放在细口瓶中,不写名称,用橡胶塞)、氢氧化钠溶液(1%,盛放在细口瓶中,不写名称,用橡胶塞)、稀盐酸(1∶3,盛放在滴瓶中)、酚酞试液(盛放在滴瓶中)、试管(15mm×
150mm,2支)、试管架、试管刷、废液缸、抹布。
两种待测液分别标为“待测液1”和“待测液2”。
(2)根据实验现象得出正确结论。
1、把两种溶液各取少许于两支试管中。
2、分别向两支试管中滴加稀盐酸,震荡并观察现象:
结论:
有气泡产生的,试管中原溶液为
没有气泡产生的,试管中原溶液为
1、瓶塞倒放,液体不能倒洒;
2、胶头滴管垂直悬空滴加,不能伸入试管内。
13、蒸发饱和氯化钠溶液。
饱和氯化钠溶液(滴瓶)、铁架台(附铁圈)玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、废液缸、污物杯、抹布。
(1)会使用胶头滴管。
(2)会使用蒸发皿、蒸发溶剂。
实验过程与记录:
①向蒸发皿中滴入少量氯化钠溶液,放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,用玻璃棒不断加热。
②当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上冷却,熄灭酒精灯。
③冲洗玻璃棒,整理仪器。
14、检验氢氧化钙溶液是否完全变质
氢氧化钙溶液(细口瓶、橡胶塞)、酚酞溶液(滴瓶)、试管(1支)、试管架、废液缸、抹布。
试验要求:
(1)掌握取用液体药品的方法。
(2)根据实验现象得出正确结论。
1、向试管中倒入少量氢氧化钙溶液。
(无滴洒)
2、向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡观察现象。
3、准确描述观察到的现象,并得出结论:
若观察到则氢氧化钙溶液(填没有完全变质或完全变质)。
4、将溶液倒入废液缸中并清洗,整理仪器。
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