高考化学试题分类汇编5金属与非金属及其化合物Word格式.docx

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A、但元素均被氧化

B、工业合成氨属于人工固氮

C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

【答案】Ａ

【解析】本题考察氮元素的的物理和化学性质。

其中A人工固氮中氮气氢气转化为氨气，氮元素化合价降低，被还原，选项错误。

B中工业合成氨是典型的人为固氮方法，正确。

C中生物体自身可以将铵盐合成氨基酸和蛋白质，可以实现含氮的无机物和有机物的转化，选项正确。

合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，选项D正确。

北京）12、在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：

A、Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O2=2NO2

B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】本题从实验和原电池角度考察元素化合物的相关性质和氧化性、还原性比较。

A考察NO与氧气反应的性质正确。

B中Fe在HNO3中的钝化现象，冷浓硝酸中才能钝化，B正确。

C实验II铁发生钝化反应，故不能由此判断氧化性强弱，C错误。

D可以通过电流计指针的偏转方向，判断Fe是否被氧化，D正确。

四川）1.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：

Cu2++S2-=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：

Cu2++2NH3·

H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

【答案】A

【解析】B选项CO2不与CuSO4反应，因为碳酸不能制硫酸；

C选项H2S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；

D项氨水过量，Cu（OH）2↓继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：

Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-点评：

考查离子反应及其方程式的书写

重庆）T2．下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

【答案】B

【解析】考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。

A,非金属性Br>

I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；

B,非金属性P>

Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；

C,Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；

D,SO2在酸性环境下要被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故错误。

安徽）9．下列有关说法正确的是：

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

【解析】答案选择C。

选项A，碳酸钠固体的热稳定性比较好，因此在酒精灯加热的条件下不会发生分解反应，该选项错误。

选项B,氢氧化铁胶体的颜色是红褐色的，不是无色的，因此该选项错误。

选项C中的几种气体均不与浓硫酸发生化学反应，所以可以用浓硫酸干燥，故该选项正确。

选项D两性氧化物的定义是既可以与强酸反应又可以与强碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2是酸性氧化物，因此该选项错误。

安徽）12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

实验及现象

A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生

B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生

C

收集气体的同事测得溶液的pH为8.0

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

【解析】答案选择D。

选项A氨气的水溶液是显碱性的，因此可以用湿润的红色石蕊试纸检验；

选项B由于没有碳元素，所以可以排除其他可以燃烧的有机物的干扰，该题中只有氢气可以燃烧，火焰颜色为淡蓝色，因此可以推断反应中生成氢气。

选项C，Mg在该溶液中失去电子发生氧化反应，因此该说法正确。

选项D，由于氢氧根离子只能失去电子，在反应中被氧化，做还原剂，因此不能将Mg氧化，故该选项错误

福建）9.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是

A.X可能是金属铜

B.Y不可能是氢气

C.Z可能是氯化钠

D.Z可能是二氧化硫

【解析】：

本题考查的是物质之间的转化且符合题中所给关系。

A选项中若X是Cu，是可以符合关系的，比如Y为Cl2，Z为CuCl2故A正确。

B选项Y可以是H2，比如当X为Cl2，Z为HCl，故B错误。

C选项中，Z不能使NaCl，因为电解NaCl溶液得到的X、Y分别为H2和Cl2，而H2和Cl2反应的产物是HCl，故C错误。

D选项中Z不可能是SO3，因为SO3的水溶液是硫酸，电解硫酸溶液的产物是H2和O2，H2和O2反应不可能是SO3，故D也错误。

山东）10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:

A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO2

【解析】根据题意，有两个要求，一是化合物由两种单质直接反应生成，而氯气与铁反应生成FeCl3，排除C；

二是与Ba（HCO3）2溶液反应同时产生气体和沉淀，A选项中Al3+可与Ba（HCO3）2溶液中的HCO3－发生双水解，Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑，同时生成沉淀和气体，A正确，B选项Na2O加入水中生成NaOH，再与Ba（HCO3）2反应生成BaCO3沉淀，不产生气体，D选项SiO2与Ba（HCO3）2溶液不反应。

浙江卷.2015.T13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·

7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·

7H2O

【答案】D

【解析】选项A，正确。

选项B，正确。

选项C，正确。

选项D，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解后，未用Fe粉将Fe3+转变成Fe2+，得不到FeSO4·

7H2O，错误。

上海）2．下列物质见光不会分解的是（）

A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3【答案】B

【解析】次氯酸光照分解为氯化氢和氧气，硝酸及硝酸盐对光和热均不稳定，故选B

上海）4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）

A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

【解析】单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易程度，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱都可以判断硫、氢两种元素的非金属性强弱，故选B。

上海）5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）

A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性

【解析】由Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr可知，二氧化硫能使溴水褪色使发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。

上海）22．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；

气体体积均已换算成标准状况）（）[多选]

A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6

【答案】BD

【解析】由题意可得，混合气体的物质的量为448ml/22.4L/mol=0.02mol，最终得到的气体的物质的量为44.8ml/22.4L/mol=0.002mol，涉及到的化学反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，由比例关系可知，若O2过量，则剩余气体为氧气，4x+5x+3x=0.02mol-0.002mol，x=0.0015mol，则氧气的物质的量为8x+0.002=0.014mol，为313.6mL；

若NO过量，则为268.8mL。

故选BD。

江苏）2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

B.氯离子（

）的结构示意图：

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的结构简式：

【解析】A项应该是3717Cl，所以A项错误。

B项氯离子的核外有18个电子，最外层有8个电子，所以B项错误。

C项正确，满足氯原子的最外层都有8个电子。

D项氯乙烯分子的结构简式应该为H3C=CH2Cl，所以D项错误。

江苏）4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

【解析】A项，活性炭也是由元素C形成的单质。

B项镁原子失去电子后电子层数少了一层，所以离子半径变小，因此B项错误。

C项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以C项正确。

D项，在燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能，所以D项错误。

江苏）8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.粗硅

【解析】B项氯化镁溶液电解得到的是氢气和氯气，电解熔融的氯化镁才可以得到镁单质。

C项氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大。

D项因为蔗糖不是还原性的糖没有醛基，所以不能将银氨溶液还原为银单质。

新课标I）27．硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·

H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·

H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。

然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

【答案】14分⑴Mg2B2O5·

H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；

搅拌矿粉、升高温度。

⑵Fe3O4；

SiO2和CaSO4；

⑶氧化溶液中的Fe2+；

除去溶液中的Al3+和Fe3+。

⑷（七水）硫酸镁

⑸

⑹2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O

【解析】B和Al是同主族元素，参考Al的性质推断B及其化合物的性质。

可通过搅拌矿粉、升高温度提高浸出率。

Fe3O4有磁性，SiO2与硫酸不反应存留于浸渣中,而氧化钙和硫酸反应的产物硫酸钙没有除去；

加H2O2溶液使二价铁转化为三价铁，然后调节pH值使三价铁和铝离子形成氢氧化物除去，根据最后过滤后得到含镁盐母液推断；

根据元素成键规律可知硼氢化钠电子式，根据题给信息和氧化还原反应规律可知2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O

新课标II）26.（14分）

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。

该电池放电过程产生MnOOH。

回收处理该废电池可得到多种化工原料。

有关数据如下表

溶解度/（g/100g水）

温度/℃

化合物

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-39

回答下列问题:

（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。

（2）维持电流强度为0.5

，电池工作5分钟，理论上消耗锌________

。

（已知

）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有

，二者可通过_____分离回收；

滤渣的主要成分是

、_______和_______，欲从中得到较纯的

，最简便的方法为_________，其原理是_________。

（4）用废电池的锌皮制备

的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：

加稀

溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于

时，即可认为该离子沉淀完全）；

继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定

浓度为0.1mol

）。

若上述过程不加

后果是______，原因是_______.

【答案：

】

（1）MnO2+H++e-=MnOOH、Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH

（2）0.05g

（3）加热浓缩、冷却结晶；

碳粉；

MnOOH；

空气中加热；

碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO2

（4）Fe3+；

2.7；

6；

锌离子和二价铁离子无法分离；

它们的Ksp相近无法分离

【解析：

】此题考酸性锌锰干电池，

（1）Zn做负极，Zn-2e-=Zn2+MnO2做正极，溶液显酸性，由MnO2得电子，电极反应为MnO2+H+e-=MnOOH，两极相加总反应就是Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH，

（2）维持电流强度为0.5

，电池工作5分钟，理论上消耗锌为0.0007mol.所以质量为0.05g，（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有

，两个溶解度一个受温度影响较大，一个较小，可用重结晶法，二者可通过加热浓缩，冷却结晶分离回收，碳粉和MnOOH都不溶，所以最后还有碳粉和MnOOH，根据碳粉和MnOOH性质，在空气中加热碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO2（4）H2O2具有强氧化性把Fe直接变成三价铁离子，根据溶度积原理，KspFe（OH）3=Fe3+．（OH-）3，（OH-）3=KspFe（OH）3／Fe3+

（OH-）3=1034，Kw=H+．OH-得出H+=10-2.7，所以PH为2.7，同理可得继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀，若上述过程不加

后果是锌离子和二价铁离子无法分离，因为它们的Ksp相近无法分离。

北京）26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。

该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：

c（SO42-）=2.06：

1。

其比值大于2的原因是。

（3）反应Ⅱ：

2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：

iH2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol

iiSO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

【答案】

（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

（2）①a、c

②取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。

（物理方法：

观察溶液颜色，颜色深的为含高浓度I2的HI层）

③碘单质可与水发生反应I2+H2O⇌HI+HIO，c（H+）增大使溶液中c（H+）:

c（SO42-）的比值大于2

（3）①压强

②L2>

L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3转化率增大

【解析】

（1）根据图中信息可知反应Ⅰ中反应物为SO2、H2O和I2，生成物为H2SO4和HI，配平即得SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

（2）①此问考查对于题干信息“该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层”的分析处理能力。

加入I2前溶液未出现分层，加入I2后，碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，故出现分层现象。

②此问考查常见离子SO42-的检验。

③由题干信息得知H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应I2+H2O⇌HI+HIO，c（H+）增大使溶液中c（H+）:

c（SO42-）的比值大于2。

（3）影响化学反应平衡因素和图像综合问题。

首先要根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学反应方程式2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196KJ∙mol-1。

①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，X代表的物理量为压强。

②根据①问可知L代表的物理量为温度。

该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>

L1。

重庆）8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

[来源:

学_科_（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

?

用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为。

【答案】8.（15分）

（1）

（2）Fe（3）离子键和共价键

（4）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（5）①CO2、H2O②65%

（1）氮原子最外层有5个电子，共用三对电子形成氮气，则N2的电子式为

（2），因为该反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质。

（3），KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4含有的化学键类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为

（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解，方程式为：

2NaHCO3

（5）碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰出去的是二氧化碳和水，标况下33.6L氮气的物质的量为1.5mol，则根据N原子守恒该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×

2÷

3）×

65÷

100×

100%=65%

重庆）9．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近。

在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是。

安装F中导管时，应选用题9图2中的。

学