必修一第四章导学案Word文档下载推荐.docx
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1.已知玻璃中含有SiO2,而硅酸钠又是一种粘合剂,回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?
2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃?
把二氧化碳通入硅酸钠溶液中,会发生什么现象?
3.二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)化学性质比较
物质
二氧化硅(SiO2)
二氧化碳(CO2)
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与碳反应
【目标检测】
(A级)
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是()
A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬
2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()
高温
A.CO2是气体,而SiO2是固体
B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2======Na2SiO3+CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
(B级)
3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是()
A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液
4.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质
(1)Na2CO3和SiO2
(2)CaCO3和Na2SiO3
第一节无机非金属材料的主角——硅(第三、四课时)
1.了解硅的物理性质,知道单质硅的一些简单的化学性质。
2.使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
3.激发学生学习化学兴趣,使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
4.扩大学生的知识面,激发学生的求知欲。
1.硅酸盐
(1)定义:
由____、_______和_________组成的化合物的总称。
(2)特点:
结构_______,一般_______于水,化学性质很______.
(3)硅酸钠(Na2SiO3):
硅酸钠______于水,水溶液俗称__________,是制备________和____________等的原料。
(4)人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品,主要有:
_______、______、_______等。
①瓷是以________为原料,经________而成。
②普通玻璃是以________、______和_______为原料制得的。
普通玻璃主要成分有_____。
③水泥是以_______和________为主要原料,经煅烧,再加入适量_______,得到普通水泥。
2.硅单质
(1)硅单质的存在形式:
有__________和________两种。
(2)物理性质:
________________________________________。
(3)化学性质:
常温下___________。
(4)硅的用途:
高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等.
(5)碳化硅俗称_________,硬度________。
知识点一硅酸钠的性质
实验4-2
实验
点燃晾干蒸馏水的布条
点燃晾干的硅酸钠布条
结论:
知识点二硅酸盐的氧化物形式的改写
硅酸钠Na2SiO3可表示为:
石棉CaMg3Si4O12可表示为:
长石KAlSi3O8可表示为:
普通玻璃的大致组成:
CaNa2Si6O14可表示为:
黏土的主要成份A12(Si2O5)(OH)4可表示为:
归纳总结:
改写规则:
。
1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()
A.碳B.石英C.锗D.硅
2.生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是()
A.黏土
B.石灰石
C.纯碱
D.石英
3.熔融烧碱应选用的器皿是()
A.石英坩埚
B.普通玻璃坩埚C.铁制坩埚
D.瓷坩埚
4.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别为()
A.7,2B.5,4C.6,3D.3,6
5.下列离子方程式,不正确的是()
A.澄清石灰水入少量二氧化碳:
Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳:
CO32+CO2+H2O==2HCO3
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:
SiO2+2OH===SiO32+H2O
D.硅酸与烧碱溶液中和:
H++OH===H2O
6.A、B、C、D、E五种物质的关系如表
试回答:
(1)写出A~E五种物质的化学式:
A______,B______,C______,D______,E_______。
(2)写出有关反应的化学方程式。
第二节富集在海水中的元素—氯(第一、二课时)
1.认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。
2.掌握氯气的化学性质。
氯元素:
位于第周期第族,原子结构:
,容易电子形成氯离子Cl-,为典型的元素,在自然界中以存在,主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
一.活泼的黄绿色气体——氯气
1.物理性质:
色气体,气味,毒,溶于水,加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
2.制法:
它是在1774年由瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中,将它与浓盐酸混合加热时发现的。
后来在1810年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气。
实验室制取氯气的化学方程式:
对应离子方程式:
3.闻法:
4.化学性质:
很活泼,有性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应:
①与金属单质的反应
2Na+Cl2点燃(烟)
2Fe+3Cl2△(色)(常温Fe不能与干燥Cl2反应,液氯用钢瓶盛装运输)
Cu+Cl2点燃(色的烟)
②与非金属的反应
【实验4-3】在空气中点燃,然后把导管缓缓深入盛满氯气的集气瓶中。
反应方程式
知识点一燃烧的本质
现在通过氢气与氯气的燃烧实验,你对燃烧条件及其本质有什么新的认识?
燃烧有氧气参加,物质只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是,所有的剧烈化学反应都称为燃烧。
另外:
还可以与其他非金属反应,如2P+3Cl22PCl3(液),PCl3+Cl2=PCl5(固)
反应现象:
知识点二氯气与水的反应
科学探究:
氯水的漂白作用
实验操作
实验现象
有色布条、氯水
有色布条
氯水有作用
有色布条、干燥的氯气
干燥的氯气漂白作用
氯气的水溶液称为,溶液呈色。
(1)氯气与水反应的原理
化学反应方程式;
离子方程式
(2)氯水的成分所含粒子种类
(3)氯水的性质
①具有性(氯水中含有、);
能与还原性物质发生反应。
②具有性(氯水中含有);
能使有色布条。
③具有的通性(氯水中含有、);
能使指示剂先后。
(4)次氯酸的性质
①具有弱酸性,比碳酸的酸性
②具有性
次氯酸是一种强剂,能杀死水中的,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作
③具有性,见光易分解,其化学反应方程式
思考:
氯水的保存方法?
新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别?
1.下列关于Cl2和Cl—的说法中,正确的是()
A.都有毒B.都属于同一元素C.都呈黄绿色D.都能和钠反应
2.下列物质既能由两种单质化合而生成,又能由单质与酸反应而生成的是()
A.FeCl2B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl3
3.要除去氯气中的水蒸气,应使其通过()
A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰
(B级)
4.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()
A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼的生长
C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解
5.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余气体约
占试管容积的()
A.2/3B.1/2C.1/3D.1/4
6.将氯水分别加到下列溶液中,分别会产生什么现象?
并写出有关的离子方程式。
(1)紫色石蕊试液
(2)FeCl2溶液
(3)Na2CO3溶液
(4)AgNO3溶液
第二节富集在海水中的元素—氯(第三、四课时)
1.理解氯气与碱的反应原理及用途,知道漂白粉制取方法及成分,能解释漂白粉的漂白原理。
2.了解氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性。
氯气与碱的反应和氯气的用途
1.氯气与碱的反应
漂白液的制法:
离子方程式:
其主要成分:
有效成分:
漂白粉的制法:
抗洪救灾中防疫部门,向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处?
2.Cl2的用途:
①自来水
②制
③与有机物反应,是重要的化学工业物质
④用于提纯、等半导体和钛
⑤有机化工:
合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
知识点一氯离子的检验
1.填写下列表格:
2.原理:
被检液中滴入少量__酸化,再滴入__溶液,若产生__,则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化,酸化目的是防止(__、__)影响。
+AgNO3(aq)→+稀硝酸→白色↓
解释:
Ag++Cl—=AgCl↓
2Ag++CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
3.按上述方法操作:
若溶液中出现,则被检测的溶液中含有Br-;
若溶液中出现,则被检测的溶液中含有I-。
课堂练习1向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()
A.氯水B.氯酸钾C.次氯酸钠D.四氯化碳
知识点二氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性
氯、溴、碘原子在结构上的共同点是最外层都有_______个电子,这种结构决定它们在发生化学反应时,都很容易失去一个电子而表现出__________性,它们原子结构上的不同点是电子层数逐渐________,这种结构决定它们的氧化性会逐渐____________。
将氯水加入到溴化钠的溶液中,会发生反应,使溶液由____色变成_____色,当向其中加入苯时,会出现________现象,上层呈______色,下层呈_____色,写出发生反应的化学方程式和离子方程式______________________________、________________________________
如将溴水加入到碘化钾溶液中,溶液会由_____色变成_____色,再向其中加入四氯化碳会观察到______现象,上层呈______色,下层呈______色,这是因为发生了_________________________________________
_______________(写出其化学方程式和离子方程式)。
上述反应能发生,说明了氯、溴、碘单质的氧化性_________________________。
1.下列物质属于纯净物的是()
A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉
2.下列物质中,最不稳定的是()
A.HClOB.NaClOC.Ca(ClO)2D.Na2CO3
3.当有大量Cl2逸出在周围空间时,可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最好是()
A.NaOHB.NaClC.KBrD.NaHCO3
4.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别()
A.金属钠B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
5.某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测
定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:
3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
氯元素的物质的量之比为()
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
第三节二氧化硫和三氧化硫(第一、二课时)
1.了解二氧化硫的物理性质,掌握二氧化硫的主要化学性质;
2.了解可逆反应的概念,知道SO2的漂白原理。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
填写下列有关CO2的性质:
1、指示剂变色:
遇紫色石蕊试液
2、与碱反应:
与NaOH反应方程式
;
3、与碱性氧化物反应:
与Na2O反应
4、与水的反应
5、与某些盐反应:
与Na2CO3溶液的反应
一、二氧化硫
1、硫俗称,在通常状况下,它是一种的固体,质脆,易研成粉末;
不溶于,微溶于,易溶于,硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成,反应方程式为:
(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)
2、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种色、有气味的气体,密度比空气,
溶于水,易液化。
3、二氧化硫的化学性质
实验4—7填表
把有SO2的试管倒立水中
用pH试纸测试酸碱度
在试管中滴入品红溶液
加热试管中的溶液
(2)具有漂白性:
SO2可使 或有些有色物质褪色,其褪色原理主要是
,加热或日久又会复原。
(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
比较SO2与Cl2漂白性的不同
氯水
二氧化硫
原理
实质
效果
围
注意:
如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。
反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(3)具有还原性:
将SO2通入到氯水中时,发生反应生成硫酸和盐酸,请写出反应的离子方程式。
SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应,其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3,写出反应的化学方程式。
所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。
(4)具有氧化性:
SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
二、三氧化硫
1、SO3是一种____氧化物,溶于水生成_______,反应方程式为_______________,工业上利用这一原理生产________。
2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。
3、SO3还可以与碱性氧化物反应,如__________________。
【过关检测】
A组
1.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是()
A.H2SB.SO3C.H2SO4D.SO2
2.下列关于SO2的叙述,正确的是()A
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
B组
3.SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2,其分子数之比为 ()
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.1∶3∶2
【问题与收获】
第三节硫和氮的氧化物(第三、四课时)
二氧化氮和一氧化氮
【学习目标】
1.掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质;
2.学会有关氮氧化物溶于水的计算方法;
【学习重点】掌握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简单计算
1、氮气是一种色味的气体,占空气体积的左右。
在一定条件下,N2和O2反应的化学方程式为:
。
氮气和镁条反应:
2、完成下表:
氧化物
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
氮元素化合价
1、一氧化氮
(1)物理性质:
NO是色毒溶于水的气体。
(2)化学性质:
NO易与O2化合,所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为:
所以实验室收集只能用法收集,而不能用法收集。
2、二氧化氮
二氧化氮被水吸收的实验
实验步骤
解释(或化学方程式)
把试管倒立在水中振荡
用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住
又把试管倒立在水中振荡
【思考1】NO2是否时硝酸的酸酐?
说明理由。
(1)物理性质:
NO2是色,有气味的毒气体。
密度比空气的,易,
溶于水。
【思考2】在与交界处有一山谷,人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙。
然而谷却是牧草茂盛,四季常青。
这是为什么?
(2)化学性质:
NO2易与反应,化学方程式为:
所以实验室收集只能用法收集,而不能用法收集。
【课堂练习】写出NO2全被吸收的化学反应方程式。
若参加反应的为NO呢?
例:
将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)后,筒
剩下11mL气体。
求原混合气体中NO和NO2的体积。
【课堂练习】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经过足够时间后,试管气体体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
【过关训练】
2.由NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为()
A.3:
1B.1:
3C.1:
2D.2:
7.在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中,相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为)
A1:
1:
4:
2:
5B1:
3:
5
C30:
50:
40:
12:
60D30:
15:
20:
60
3.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是()
A.NOB.NO2C.COD.SO2
13.有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;
③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,可得:
混和气体中一定存在______________,一定不存在_______________,可能存在_________。
(2)SO2(SO3,假设SO3为气体),化学方程式。
(3)NO(NO2),化学方程式。
C组
15.在标准状况下,将O2与NO按3:
4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶液面逐渐上升后,最后烧瓶溶液的物质的量浓度为( )
A.0.045mol·
L-1 B.0.036mol·
L-1C.0.026mol·
L-1D.0.030mol·
L-1
【问题与收获】
第三节硫和氮的氧化物(第五、六课时)
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1.了解酸雨的形成和危害;
2.了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染;
【学习重点】酸雨的形成和危害。
1.二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染
(1)、石油和某些金属矿物中,因此燃烧或冶炼时,往往会产生。
(2)在燃料燃烧产生的高温条件下,空气中的往往也参与反应,生成,在空气中又迅速被。
(3)汽车排放的尾气中也含有,在空气中也转化为。
2.二氧化硫和二氧化氮的危害性
二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体,其危害性主要表现为:
(1)直接危害人体健康,引起疾病,严重时会使人死亡。
(2)大气中的和溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,成为酸雨。
正常雨水由于溶解了,pH为,而酸雨的pH<
酸雨有很大的危害,能直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
(3)是造成光化学烟雾的主要因素。
3.汽车尾气的成分
汽车尾气中除含有氮氧化物外,还含有,未燃烧、化合物(如使用含铅汽油)和等。
课堂练习:
酸雨是因过度燃烧煤和石油,生成硫和氮的氧化物溶于水,生成了H2SO4和HNO3的缘故。
分析某次雨水的数据如下:
[NH4+]=2.0×
10—6mol·
L—1[Na+]=3×
L—1
[CI—]=6×
L—1[SO42—]=2.8×
10—5mol·
L—1[NO3—]=2.3×
L—1,则此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少?
1.下列污染现象主要与SO2
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