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BaSQj+2HO+2N*SQ2-,删去未反应的离子:
有离子方程:
2H±
+SO42-+Ba2++2OH====BaSQj+2H2O另:
NaHSO滴入Ba(OH).时(NaHSOf足量)时,有左边系数:
NaHSGBa(OH)拆成离子形式,Na++Ht+SO2-+B£
r+2OH其中H与OH反应生成HO,1个SO"
与1个Boi+反应,生成BaSO沉淀,余下未反应的1个N6与1个OH,故有NaOH故化学方程:
-Ba(OH》+NaHS4O==BaSOj+HO+NaOH再拆,删,有离子方程:
H++SO42-+Ba2++OH====BaSOj+HO
-实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上,比如:
-NaHS4与NaHCO勺反应,学生就不容易判断产物,若将其拆成离子形式,从离子共存则较为简单,有:
Na+H+SE+Na+HCO,这几种离子中,H与HCO-反应生成HO及CO,余下2个Na■与SQ2-,故产物中还有NaSQ.所以化学方程有:
-NaHCONaHSO=====NeSQ+HO+CO
-三、写完离子方程后还要“查”
-除了常规的原子守恒及电荷守恒上,离子方程过量的检查有其特别地方:
即过量的一方,不遵守化学式的离子配比,不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。
-如:
离子方程:
H++SO42-+Ba2++OF====BaSQJ+H0由于Ba(OH^过量,所以不遵守化学式要求的Ba与0H2:
1的配比,
而Ba(OH"
不足量时,2H±
+SO42+Ba2++2OH====BaSQJ+2H0
-所以遵守化学式要求的Bf与0H2:
运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量,是十分方便而有效的。
再来分析第②组NaHCOfCa(OH*
(1)少量NaHCO勺溶液滴入Ca(OH)>溶液中
先确定方程左边系数:
将反应物中不足量NaHCO的系数首先设定为1,再据此确定过量的Ca(OH£
系数为1,因为只要1个OH便可将NaHCO勺1个HCO反应掉。
故有:
NaHCOCa(OH)===
再确定右边产物:
离子共存为原则。
上述物质电离出以下离子:
Nsi+HCO+Ca2++2OH
这些离子中,HCO与OH生成CO2-和水,接着C&
-与Cf生成CaCO余下一个OH与1个Nsf,故产物中有NaOH所以有方程:
NaHCOCa(OH)===CaCOj+HO+NaOH
再拆,删(去除不反应的Na+与1个OH),有离子方程:
HCO+Ca++OH===CaCa+H2O
(2)少量的Ca(OH£
溶液滴入NaHCOg液中
将反应物中不足量Ca(OH)的系数首先设定为1,再据此确定过量的NaHCO系数为2,因为只要Ca(OH)的确个OH需2个NaHCOg供的2个HCO反应掉。
故有:
2NaHCOCa(OH)===
2N6+2HCO+Ca2++2OH
这些离子中,2HCO与2OH生成2CO-和2HO,接着其中1个CO-与Ca生成CaCO余下一个CGf与2个Na,故产物中有NaCO。
所以有方程:
2NaHCOCa(OH)===CaCQ+2HO+NQO
再拆,删(去除不反应的Nsf与1个OH),有离子方程:
2HCO+Ca++2OH===CaC3HO+cO「
另第三组③Ca(HCO2与NaOH反应与刚才第二组完全相似,可自行分析得出结论:
(1)少量Ca(HCO2的溶液滴入NaOH§
液中
2HCO+Ca++2OH===CaC32HO+cO「
⑵少量NaOH勺溶液滴入Ca(HC©
2溶液中
HCO+Ca++OF===CaCOHO
同理第四组:
④HCI+NaCO
(1)少量的HCI溶液滴入NaCO溶液中
有:
H++CO32"
===HCO
(2)少量的NqCO溶液滴入HCI溶液中有,
2H++CGN=HO+CO
最后,我们来分析上述提及的三个高考题:
1.(2007全国卷II)第八题
8•能正确表示下列反应的离子方程式是
A.醋酸钠的水解反应CHCOO+fO^CHCOOH+2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
CsT+2HCO+2OH=CaCOj+2H2O+C&
—
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6F5O+CQ+H2O=CHOH+C—
D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NGT=3Fe3++2NOT+4H2O
解析:
本题的关键点在于B选项,属于刚才提及的第二组反应中的NaOH!
量情况,故可判断B正确,选B
2(2007全国卷四川考题
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.浓烧减溶液中加入铝片:
Al+2OHAIO2一+HT
由解
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2C「+2HO=2OH+H2T+CbT
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++HQ+2H+=2Fe3++2HO
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++S(42_+Bc2++2OH=BaSOj+2HO
本题关键点在于D选项的判断,属于第一组物质的反应,由于Ba(OH》过量,故可利用过量的一方不遵从化学式配比,B*与OH为1:
1的关系,现在
是1:
2,故错误。
3(2007全国高考上海卷)8下列反应的离子方程式正确的是
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO+OH—HS0
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HC0+B£
j++OH—BaCOJ+
HO
C盐酸滴入氨水中:
H++OH—HO
D碳酸钙溶解于稀硝酸中:
COT+2H+—COT+HO
此题关键点在于B选项,B选项与第二组物质反类似,由于Ba(OH》过量,故Bf与OH不遵从2:
1配比,为1:
1配比,故选B
离子反应过量的题型还有类似的,如Ba(OH>与KAI(SO4)2的反应,FeBe与C*的反应等等,我们都可以用相同的原理去解决,这些问题就留给自已探讨吧。
离子反应中的“过量”问题探讨
安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学董顺
离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都
否发生离子反应,离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容,就是“过量”问题,这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反着密切的关系,量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的,若两种物质反应,一种过量另一种就表现为不足,考察该部分内容时,主要表现为出现以下词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等,另外还表现为滴加顺序的不据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶有关“过量”问题离子方程式的书写时,以不足的物质为“标准”,以哪个物质为标准,该物质的系数就为1,现就从以下加以简单阐述:
一、多元弱酸盐与酸的反应
例:
a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析:
a中其实就是盐酸过量,以碳酸钠为“标准”化学方程式为:
NaCO+2HCI=2NaCI+HO+COT离子方程式为:
C(3+2H=HO+COTb中其实就是碳酸钠过量,以盐酸为“标准”化学方程式为:
HCI+NaCO=NaCI+NaHCO离子方程式为:
H+CQ2=HCO
二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1:
a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析:
a中氢氧化钡过量,以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为:
NaHC(+Ba(OH》=BaCOj+NaOH-HO离子方程式为:
HCQ+Ba+OH=BaCOj+H?
O
b中碳酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”
Ba(OH》+2NaHCOBaCOJ+NqCO+2HHO离子方程式为:
2OH+Bf+2HCQ=BaCO;
++2F2O
例2:
a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
a中氢氧化钠过量,以碳酸氢钙为“标准”
Ca(HCO2+2NaOH=CaCO+NstCO+2HO离子方程式为:
2HCQ+CsT+2OH=CaCOj+C&
-+2H2Ob中碳酸氢钙过量,以氢氧化钠为“标准”
NaO+Ca(HCO2=CaCOJ+NaHC3+HO离子方程式为:
OH+CsT+HCQ=CaC3X+HO
例3:
a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
a中氢氧化钡过量,以硫酸氢钠为“标准”
NaHSO+Ba(OHpBaSOJ+NaOH-HO
离子方程式为:
H++SG^+Ba2++OH=BaSOj+"
b中硫酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”
Ba(OH^+2NaHSOBaSOj+NaSQ+2HO
Bf+2OH+2H+SO2=BaSQJ+2HO
三、Al3+与AIO2的问题
a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析:
a中先发生Al3++3OH=AI(OH)3;
继续滴加发生AI(OH)3+OH=AIO2一+2HO
中氢氧化钠过量,AI3+直接转化为AIO2-
3+
I+4OH=AIO2+2HO
饨:
a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
析:
a中先发生AIQ+H+HO=AI(OH)3
续滴加发生AI(OH)3+3rf=AI3++3HO
中盐酸过量,AIO2-直接转化为AI3+
O-+4H=AI3++2HO
:
弱碱NH"
O弱酸H2CO均不能使AI(0H)3溶解
、酸性氧化物与碱的反应
a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
a中氢氧化钠过量,以二氧化硫为“标准”
S0+2OH=SO2_+H20
b中二氧化硫过量,以氢氧化钠为“标准”
0H+SQ=HSO
、银离子与氨水反应的问题
a.硝酸银溶液中滴入氨水,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
C++NHHO=AgOH+NH+
AgO+2NHH0=Ag(NH2++OH+2H2O
b.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水
C+2NHH2O=Ag(NH)2++2H2O
六、变价金属的问题
例:
a.向铁粉中加入少量稀硝酸
3Fe+8HN®
3Fe(NQ)2+2NOT+4H2O
3Fe+8HI+2N0=3Fe2++2NOt+4H0
.向稀硝酸中加入少量铁粉
Fe+4HN®
Fe(NQ)3+NOt+2H0
I3|
离子方程式为:
Fe+4H+N0_=Fe+NOt+2H2O
7.多种还原剂同时存在的问题
a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
l2+2Fe2+=2Cl_+2Fe3+
.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2+-3+—-
Fe+4Br+3Cb=2Fe+2Br2+6Cl
注:
根据还原性的强弱判断,还原性强的优先被氧化
上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述,离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总意就很容易做好。
习:
(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是:
过量的SO通人NaOH溶液中:
SO+2OHkSO2-+HO
Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2l-=2Fe2++I2
NaNO溶液中加入酸性KMnO容液:
I2丰
2MnO+5NO+6H=2Mn+5NO+3HHO
NaHCO溶液中加入过量的Ba(OH).溶液:
2HCO+Ba2++2OH=BaCOJ+2F2O+C『
(2007年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是:
用小苏打治疗胃酸过多:
HCO+H+=COT+HO
往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO2-+2H+=COT+F2O
往氨水中滴加氯化铝:
Al3++4OH=AIOJ+2HO
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Bf+SO2-+H++OH=BaSOj+HO
007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是:
氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO+OH—HS0
碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HC0+Ba2++OH—BaCOJ+"
盐酸滴入氨水中:
H++OH—HO
碳酸钙溶解于稀硝酸中:
C『+2H+—COT+HO
007年全国I理科综合27)A、B、C、DE均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子
+
Na
Mg+
Al3+
BsT
阴离子
OH
Cl一
SO2-
HSO
CO32-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
1溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
2溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
3溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸
4溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失
据此推断它们是
AB:
C:
D:
E:
004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子口、BsT、Al3+、Fe3+和阴离子OHCO2、
、so2两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。
D反应生成有色沉淀。
C反应生成白色沉淀。
出它们的化学式:
:
B:
007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是()。
•锌片插入硝酸银溶液中:
丰2丰
Zn+Ag=Zn+Ag
•碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCG)2+2CKOOHCa++2CHC00+2COT+2HO
.少量金属钠加到冷水中:
Na+2HO=Na++OH+Hd
.氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cif++2H2O
006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是()。
H2SO与Ba(OH》溶液反应:
Bsi++2OH+2』十SO2-—BaSOj+2HO
Ca(HCO)2与过量Ca(OH£
溶液反应:
+HCO+2OH—CaC3+CO2-+2HO
NazCO溶液中通入少量CO:
CO2-+CO+H.C—2HC0
CH3COOI溶液与NaOH溶液反应:
H++OH—HO
2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是()。
ACI2与NaOH§
液反应:
Cl2+2OH==C「+CIO+HO
BF2与NaOH§
F2+4OH==2F+Q+2HO
.AgNO溶液中加入过量氨水:
A6+2NHHO==Ag(NH2++2HO
.F&
Q与稀HNO反应:
Fe3Q+8H==Fer+2F€r+4HO
005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是()。
碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
CCO2-+2H+—COT+HO
硫化亚铁与盐酸反应:
§
?
+2H+—HST
苯酚钠溶于醋酸溶液:
G6F5O?
+CHCOO—GHO出CHCOO?
氯化亚铁溶液中通入少量氯气:
Fe2++CI2—Fe3++2CI?
2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是()。
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
HCQ+CsT+OH=CaCOJ+HO氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
NH++OFH=HO+NHT
氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH=HO
单质铜与稀硝酸反应:
Cu+2H++2NXCij++2NOt+HO
2004年上海化学.14)下列离子方程式中正确的是()。
化亚铁放入盐酸中S2-+2H+—H2ST
酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S—CuSJ+2H+
化铝溶液中加入过量氨水AI3++4NH3?
HO—AIO2-+4NH4++2H2O
酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO-+OH-—CQ2-+H2O
2004年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是()。
.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H——AI(OH)3j
电解
.电解饱和食盐水2CI-+2H^=H2T+CI2T+20H
.碳酸钙与盐酸反应CaCO+2H—C『+COT+H2O
.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液卩/+2片円Fe++2H2O
2004年广东化学.12)下列离子方程式中,正确的是()。
、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++CI2=Fe3++2CI-
、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?
"
O二Fe(OH)3J+3NH:
、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCQ)2+2H+二Ca2++2H2O+2COJ
、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2CI2+2OH一=3CI-+CIO-+H2。
00:
年新课程卷江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是()
用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2C&
-+SO+"
82HCO+SO2-
金属铝溶于盐酸中:
AI+2H+=AI3++HT
硫化钠溶于水中:
S2-+2HO="
ST+2OH
碳酸镁溶于硝酸中:
C&
-+2H+=HO+COT
2003年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是()。
过量的NaHSOfBa(OH2溶液反应:
Bai++2OI-+2H++S&
—BaS^+2HO
NHHCO溶液与过量NaOH溶液反应:
NH++OH—NHT+HO
苯酚钠溶液中通入少量CO:
O+CO+H£
——O卅HCO
FeBr2溶液中通入过量CI2:
2Fe2++2Br-+2Cb—2Fe3++Br2+4C「
(2006年全国U理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是()。
氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NHHO=AIO2-+4NH++2H2O澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Cci++OH+HCQ=CaCOj+HO
碳酸钙溶于醋酸:
CaCO+2H+=Cci++COT+HO
氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cb=2Fd++2CI—
.2007年四川卷理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是()。
浓烧减溶液中加入铝片:
AI+2OH-=AIO2+HT,
以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2CI—+2HO—2OH+H2T+CI2T
硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++HQ+2H+=2Fe3++2HO
硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H+SO2-+Bcr+2OH=BaSOJ+2HO
习题参考答案:
C2、A3、B
A.NazCOB.AI2(SQ)3C.MgC*D.Ba(OH)2E.NaHSO4【或Mg(HS(4)2]
A.Ba(0H)2B.Al2(SQ)3C.K2COD.Fe(NO3)3
D7、AC8、AC9、C10、B11、B12、BC13、B14、A15、AC
、D17、C
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