江苏省镇江市届高三三模最后一卷化学试题Word格式.docx
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A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)<c(CN-)
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
4、化学与环境、材料、能源等关系密切。
A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.大量CO2排放可导致酸雨的形成
C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构
D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
5、下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为35的氯原子:
B.NH4Cl的电子式:
C.NaHCO3的水解:
HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
D.天然橡胶的结构简式:
6、物质的性质决定其用途。
A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
7、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O==HClO+HCO3—
B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:
Ag(NH3)2++2H+==Ag++2NH4+
C.过量的铁粉与稀硝酸反应:
3Fe+2NO3—+8H+="
="
3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO—+2Fe(OH)3==2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
8、下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用图甲装置制取SO2
B.图乙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有漂白性
C.图丙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性
D.图丁装置中产生淡黄色沉淀,说明SO2或H2SO3具有氧化性
9、以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。
A.b是电池的负极
B.a电极的反应为:
CO+CO32ˉ-2eˉ="
2CO2;
H2+CO32ˉ-2eˉ="
H2O+CO2
C.a电极上每消耗22.4L原料气,电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023
D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1
10、已知:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
ΔH1=-905.5kJ·
molˉ1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)
ΔH2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)
ΔH3=-1625.5kJ·
molˉ1。
A.反应①使用催化剂,ΔH1减小
B.反应②生成物总能量低于反应物总能量
C.反应③一定能自发进行
D.反应③达到平衡后升高温度,v(正)、v(逆)的变化如右图所示
11、在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al
B.CaSO4(s)
CaCO3(s)
(CH3COO)2Ca(aq)
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
12、下列图示与对应的叙述相符的是
图1
图2
图3
图4
A.图1表示0.1molMgCl2·
6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000mol·
LˉlNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0800mol·
Lˉ1
C.图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
13、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
A.加入过量氨水:
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量NaClO溶液:
Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶
液均褪色
气体X一定是C2H4
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀
AlO2—结合H+的能力比CO32—强
C
向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
将H2S气体通入浓度均为0.01mol·
L—l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中,先出现CuS黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
A.A
B.B
C.C
D.D
15、α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为:
在T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40molCl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/min
1
2
5
10
n(HCl)/mol
0.12
0.20
0.32
下列有关说法正确的是
A.反应在0~2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·
L-1·
min-1
B.10min后,若保持其他条件不变,升高温度,达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·
L-1,则反应的ΔH>0
C.在T℃时,起始时若向容器中充入1.0mol乙苯(g)、0.50molCl2(g)和0.50molα-氯乙基苯(g)、0.50molHCl(g),则反应将向正反应方向进行
D.在T℃时,起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2molHCl(g),达到平衡时,α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%
第II卷(非选择题)
二、简答题(题型注释)
16、过硫酸氢钾复盐(K2SO4·
KHSO4·
2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。
某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图:
(1)在“转化”中,用冰水浴冷却,原因是______________。
浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过硫酸(H2SO5),写出此反应的化学方程式______________。
(2)已知H2SO5为一元强酸。
结晶操作中,加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体,该过程的离子反应方程式为______________________;
操作中,K2CO3溶液需分批缓慢加入,目的是_________________。
过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。
则该过程适宜的条件是_____________________。
(3)过滤后,用无水乙醇洗涤沉淀,目的是洗除晶体表面的杂质和___________________。
(4)烘干产品时,用红外灯低于40℃烘干,可能的原因是__________________。
17、药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。
合成路线如下:
(1)H(阿佐昔芬)中含氧官能团的名称为_________________、_________________。
(2)试剂X的分子式为C7H8OS,写出X的结构简式________________。
(3)D
E的反应类型是_____________,E
F的反应类型是_______________。
(4)写出满足下列条件B(
)的一种同分异构体的结构简式______________。
Ⅰ.能发生银镜反应。
Ⅱ.含苯环,核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知:
请以CH3OH和
为原料制备
,写出制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18、以钛铁矿(主要成分:
FeTiO3)和硫酸铵为主要原料,联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示:
(1)生产时需在洗液中加入某种物质A,物质A的化学式_______________。
(2)TiO2+转化为TiO2反应的离子方程式为__________________,
写出反应①的化学反应方程式______________________。
(3)为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:
现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.00mL溶液,再将该溶液分成两等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,搅拌,再用足量稀盐酸处理沉淀物,过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。
另一份溶液用0.0500mol·
L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定,Cr2O72-被还原为Cr3+,滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×
10—10,若要使溶液中SO42—沉淀完全(即该离子浓度≤1×
10—5mol•L—1)。
则此时需保持溶液中c(Ba2+)≥________mol•L—1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。
____________________。
19、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料,在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂,生产流程如下:
已知:
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
4.7
9.8
(1)已知:
SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。
为提高含硫烟气中SO2的吸收率,可以采取的措施________________。
(2)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________(填离子符号)。
(3)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4。
①升温到515℃时,Li2CO3开始分解产生CO2,同时生成固体A,此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多,可能原因是_________________。
②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体X,X恰好与①中产生的CO2物质的量相等,同时得到固体B。
请写出此过程发生的化学反应方程式_________________。
③升温到720℃时,A、B反应,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂。
请写出发生的化学反应方程式_________________。
(4)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]:
边搅拌边向滤液1中________________。
(实验中须用到的试剂有:
NaOH溶液、H2O2、CO2)
20、汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
(1)利用氨水可以将SO2、NO2吸收,原理如下图所示。
请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。
(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
①已知:
反应Ⅰ:
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)
ΔH1=—113.0kJ·
反应Ⅱ:
2SO2(g)+O2(g)==2SO3
(1)
ΔH2=—288.4kJ·
反应Ⅲ:
3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+NO(g)
ΔH3=—138.0kJ·
则反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3
(1)
ΔH4=_______________。
②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)ΔH5;
2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)
4HNO3(g)ΔH6。
在O2、H2O(g)浓度一定条件下,模拟CO、NO的降解,得到其降解率(即转化率)如图所示。
请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
(3)沥青混凝土也可降解CO。
如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下,反应相同时间,测得CO降解率变化。
结合如图回答下列问题:
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中,平衡时O2浓度为0.01mol·
L—1,求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。
②下列关于如图的叙述正确的是_________________
A.降解率由b点到c点随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc
B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10℃~60℃范围内进行实验,请在如图中用线段与“
”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。
(4)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式____________________。
21、Cu、N都是重要的材料元素,其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜,Cu2+基态价电子排布式为_____________。
(2)配合物
[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________。
1mol
[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为____________。
C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
(3)与NH3分子互为等电子体的阴离子为_______________。
(4)铜晶胞结构如图所示,晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为______________。
参考答案
1、D
2、B
3、C
4、C
5、D
6、A
7、C
8、B
9、B
10、C
11、B
12、D
13、C
14、BD
15、BC
16、
浓硫酸与H2O2溶液混合时,大量放热,温度高,H2O2易分解
H2SO4+H2O2
H2SO5+H2O
10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2[K2SO4·
KHSO4·
2KHSO5]↓+5H2O
控制加入的K2CO3的量,避免反应过于激烈
0℃、pH=2左右
便于晶体干燥
产品在40℃以上易分解(
17、
(酚)羟基
醚键
氧化反应
取代反应
或
18、
Fe
TiO2++H2O=TiO2+2H+
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
1.1×
10—5mol•L—1
n(SO42—)=
=0.012mol
n(Fe2+)=20.00mL×
10—3L·
mL—1×
0.0500mol·
L—1×
6=0.006mol
n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-),n(NH4+)=0.012mol
m(H2O)=
-0.012mol×
96g·
mol—1-0.006mol×
56g·
mol—1-0.012mol×
18g·
mol—1=0.648g
n(H2O)=
=0.036mol
n(SO42—)∶n(Fe2+)∶n(NH4+)∶n(H2O)=0.012∶0.006∶0.012∶0.036=2∶1∶2∶6
该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
19、
降低通入含硫烟气的温度(或减小通入含硫烟气的流速)
Al3+
Fe2+
MnO2对Li2CO3分解有催化作用。
4MnO2
2Mn2O3+O2↑
2Li2O+4Mn2O3+O2
4LiMn2O4
滴加足量H2O2,搅拌,加入NaOH溶液至4.7≤pH<7.7,过滤得滤液2和固体。
向所得固体中加入NaOH溶液至pH≥12,搅拌、过滤,再向所得滤液中通入过量的CO2,过滤、洗涤、低温烘干Al(OH)3
20、
2NO2+4HSO3—==N2+4SO42—+4H+
-87.7kJ·
molˉ1
由反应Ⅰ、Ⅲ可知ΔH6=—615.0kJ·
molˉ1,随着反应的进行,反应体系中温度升高,使平衡2H2O+4NO+3O2
4HNO3向逆反应方向移动
B、C
见右图
Ti-4e—+2H2O==TiO2+4H+
21、
3d9
sp2、sp3
8NA或8×
6.02×
1023
N>
O>
C
CH3—
3∶1
【解析】
1、Y原子半径在短周期主族元素中最大,则Y为Na;
W与Y同主族,可知W为H;
R原子最外层电子数比内层电子数多3,则R为N;
X与Z同主族,且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2,则X为O、Z为S;
A.同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小,则r(N)>r(O),故A错误;
B.Na与O可形成Na2O和Na2O2,故B错误;
C.O的非金属性S强,则H2O的热稳定性比H2S强,故C错误;
D.由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·
H2O或盐NH4NO3,故D正确;
答案为D。
2、试题分析:
A.分子A中含有三个饱和碳原子,该原子的杂化类型是sp3杂化,构成的是四面体结构,所以若某一个平面通过几何中心,最多有2个顶点在该平面上,因此不是所有碳原子均位于同一平面,错误;
A中含有酚羟基,可以与FeCl3溶液发生显色反应,而B中无酚羟基,不能发生显色反应。
所以用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A,正确;
C.物质B含有醛基,能发生银镜反应,但是无酯基,因此不能发生水解反应,错误;
D.在一个B分子中含一个苯环、一个碳碳双键、两个碳氧双键,它们都可以发生加成反应,因此1molB最多可与6molH2发生加成反应,错误。
考点:
考查有机物的结构、性质、检验及转化关系的知识。
3、试题分析:
解析:
所以A错;
所以B错;
。
A、有图像可以看出,CH3COOH酸性大于HCN,所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-,A项错误;
B、当溶液为中性时候,氢离子和氢氧根离子浓度相等,B项错误;
C、点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;
D、在滴加过程中,有物料守恒可知C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(HCN)+C(CN-);
根据电荷守恒,D项错误;
答案选C。
考查溶液中的离子浓度
4、A、焚烧废旧塑料,产生有毒气体,对环境影响,故A错误;
B、CO2是大气的组成成分,大量CO2的排放导致温室效应,故B错误;
C、风力、太阳能对环境无影响,故C正确;
D、玛瑙、水晶的成分是SiO2,钻石的主要成分是碳,红宝石的主要成分是氧化铝,故D错误。
5、A、根据原子表示形式,左上角是质量数,左下角是质子数,即
,故A错误;
B、Cl-没有表示出最外层电子数,即NH4Cl的电子式为:
,故B错误;
C、水解是结合水电离出的H+或OH-,HCO3-的水解:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,故C错误;
D、天然橡胶属于高分子化合物,其结构简式为:
,故D正确。
6、A、ClO2具有强氧化性,能把有色物质漂白,故A正确;
B、AlCl3属于电解质,但工业上冶炼金属铝,是电解熔融状态下的氧化铝,故B错误;
C、石英的成分是SiO2,SiO2属于酸性氧化物,与NaOH、Na2CO3发生反应,因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体,故C错误;
D、铜常温下与浓硝酸发生反应,而铝与浓硝酸发生钝化反应,产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行,一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸,故D错误。
7、A、漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO见光分解,故A错误;
B、银氨溶液是[Ag(NH3)2]OH,加入过量盐酸,H+与OH-反应,同时有AgCl沉淀产生,故B错误;
C、稀硝酸中加入过量的铁,发生离子反应方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,故C正确;
D、此反应是在碱性溶液中发生,因此不能有大量H+存在,故D错误。
点睛:
本题选项B易错,银氨溶液是[Ag(NH3)2]OH,加入盐酸,先于OH-反应生成H2O,然后与Ag(NH3)2+反应生成Ag+和NH4+,同时生成Ag+与盐酸提供的Cl
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