人教版化学必修一第三章 金属及其化合物全章巩固训练Word格式文档下载.docx
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Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
Al3++4OH-===AlO
6.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,发生化学反应最慢的是( )
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.Cu(NO3)2溶液D.NaOH溶液
7.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备均可用相应的碱性氧化物与H2O反应
8.标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体,则这3.36L气体的质量是( )
A.3.8gB.5.6gC.4.8gD.6.0g
9.将4.6g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;
将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式为( )
A.a=bB.a>
b
C.a<
bD.无法判断
10.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对;
Ⅱ对;
有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅱ错;
无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
11.由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是( )
A.该混合物中一定含有铝
B.该混合物中一定含有铁
C.该混合物一定是由铁和镁组成的
D.该混合物中一定不含铁
12.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是( )
A.最终生成白色沉淀
B.最终生成红褐色沉淀
C.有黄绿色气体产生
D.无明显变化
13.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量
A.2B.3C.4D.5
14.下列关于明矾的说法错误的是( )
A.明矾的化学式为KAl(SO4)2
B.明矾是纯净物
C.明矾中存在K+和Al3+两种阳离子
D.明矾是一种复盐
15.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
下列关于该反应的叙述中不正确的是( )
A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应
C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molNa2O2固体中含离子的总数为4NA
B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2NA
C.1mol氧气与钠反应,转移的电子数为4NA
D.将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体,充分反应后固体增重32g
17.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液最终呈蓝色
B.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.Na2O2与CO2反应时,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂
18.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是( )
A.只有氧化钠B.只有过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠D.无法确定
19.21g铁粉与8g硫粉混合加热,若不考虑其他损失。
可生成硫化亚铁的质量为( )
A.33gB.24g
C.29gD.22g
20.用1L1.0mol·
L-1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )
A.1∶3B.1∶2
C.2∶3D.3∶2
二、非选择题
21.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色:
A________,B________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式:
Fe2O3→A____________________________________________________________________;
A→B_______________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的现象是______________________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得________胶体;
当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为________效应。
22.某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
固体
淡黄色溶液
淡红色溶液
深红色溶液
溶液褪色
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______________________________________________。
(2)试剂1的化学式是________;
加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)_________。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)_____________________。
23.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·
L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是______________________。
24.某化学兴趣小组利用下列试剂:
铁粉、锌粉、0.1mol·
L-1FeCl3溶液、0.1mol·
L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式。
(2)设计实验方案,完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·
L-1FeCl3溶液,往溶液中加入足量铁粉,再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后,溶液颜色变为,加入KSCN溶液后,溶液
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离子方程式为。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO
、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO
在反应中得到电子,则X是
。
②该反应的离子方程式是
。
25.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2。
试计算:
(1)该合金中铝的质量分数为。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为。
(3)该合金溶于足量的盐酸中,产生H2的体积(标准状况下)为。
参考答案
1.C
解析 A项,Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成,所以Na2O2不是碱性氧化物;
B项,Na2O2是淡黄色固体;
D项,Na2O2与H2O反应时,Na2O2中-1价的O变成了-2价的O和0价的O,故1molNa2O2转移1mol电子。
【考点】金属及其化合物
【题点】钠的氧化物的性质及应用
2.A
3.A
4.C
5.C
6.C
7.C
8.D
【考点】钠的重要化合物
【题点】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的体积关系
9.A
10.A
解析 B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2,先变红,后马上褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;
C项高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;
D项陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
【题点】金属及其化合物图表题
11.B
解析 设与足量稀盐酸反应产生1g氢气需要混合物的质量为xg,则1∶x=
∶6,解得x=24,运用平均组成法进行分析,则金属混合物中必有一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量大于24g,另一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量小于24g。
根据镁、铝、铁与稀盐酸的反应可知,产生1g氢气需要镁、铝、铁的质量分别为12g、9g、28g,则混合物中一定含有的金属为Fe。
而另一种金属可能是Mg或Al。
【考点】金属与酸反应的相关计算
【题点】判断确定金属混合物的成分
12.B
解析 Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,可与Na2O2和水反应生成的OH-生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,Na2O2与水反应产生O2,不放出黄绿色的Cl2。
故选B。
【考点】氧化钠和过氧化钠
【题点】Na2O2的氧化性
13.B
解析 ①相同条件下,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,则向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量,有晶体析出,不符合;
③盐酸的酸性比碳酸的酸性强,则向BaCl2溶液中通入CO2至过量,不发生反应,不符合;
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量,开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,后碱过量时氢氧化铝溶解,最后还存在硫酸钡沉淀,不符合;
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量生成氢氧化铝沉淀,沉淀不会溶解,不符合;
⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量,开始阶段氢氧化钠过量,不会产生沉淀,后出现氢氧化铝沉淀,不符合;
答案选B。
【考点】铝的重要化合物的综合
【题点】铝及其化合物相关综合
14.A
解析 明矾的化学式为KAl(SO4)2·
12H2O,是纯净物,明矾在水溶液中电离出K+、Al3+两种阳离子和SO
一种阴离子,明矾属于复盐。
【考点】明矾的性质与用途
【题点】明矾的组成与性质
15.D
解析 氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁,该反应既是化合反应,又是氧化还原反应,氢氧化亚铁是还原剂,氧气是氧化剂。
【考点】铁的氢氧化物
【题点】铁的氢氧化物的性质
16.D
解析 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,故A错误;
Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)的物质的量=
=0.05mol,反应中生成1mol氧气转移2mol电子,则反应中转移的电子数为0.1NA,故B错误;
氧气和钠反应可以生成氧化钠,也可以生成Na2O2,1mol氧气与钠反应转移电子4NA或2NA,故C错误。
【题点】Na2O2与CO2、H2O反应的综合
17.D
解析 Na2O2与H2O反应产生NaOH使紫色石蕊溶液变蓝,但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液,又会使蓝色褪去,故A错误;
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,1molNa2O2生成0.5molO2,转移1mol电子,故B错误;
1molNaHCO3受热分解产生0.5molCO2和0.5molH2O,则CO2、H2O恰好与Na2O2反应,故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH,故C错误。
【题点】Na2O2的性质
18.C
解析 若2.3g钠全部生成氧化钠,质量为3.1g;
若2.3g钠全部生成过氧化钠,质量为3.9g,因为3.1g<
3.5g<
3.9g,故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。
【考点】金属与氧气反应
【题点】钠与氧气反应产物的判断
19.D
解析 根据题意n(Fe)=0.375mol,n(S)=0.25mol。
由S+Fe
FeS可知Fe过量,按S的量计算,反应生成的n(FeS)=n(S)=0.25mol,所以m(FeS)=22g。
【考点】物质的量在化学方程式中的应用
【题点】守恒法的应用
20.A
解析 设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x,y,
由钠离子守恒可得①2x+y=1L×
1.0mol·
L-1,
由碳原子守恒可得②x+y=0.8mol,
解得x=0.2mol,y=0.6mol。
【题点】钠及其化合物的计算
21.
(1)红色 浅绿色
(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3===3FeCl2 (3)生成白色沉淀并迅速转变为灰绿色最终转变为红褐色 (4)Fe(OH)3 丁达尔
【考点】铁盐和亚铁盐
【题点】铁及其化合物综合
22.
(1)Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O
(2)KSCN Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
解析 本题考查Fe与水蒸气的反应、Fe3O4与酸的反应、Fe3+的检验和Fe2+的还原性。
Fe和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
(1)Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O,反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O。
(2)淡黄色溶液中含FeCl3、FeCl2,加入试剂1,溶液变成淡红色,检验Fe3+用KSCN溶液,则试剂1的化学式为KSCN,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。
(3)加入新制氯水将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN-生成的Fe(SCN)3的浓度增大,溶液的红色加深,加入新制氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。
【考点】铁的重要化合物
【题点】实验探究Fe3+与Fe2+的性质
23.
(1)铁(或Fe)
(2)浓度 (3)还原性 (4)防止Fe2+被氧化
解析
(1)从检测结果与参考范围看,该儿童Fe元素的含量比参考范围略低。
(2)μmol·
L-1为浓度的单位。
(3)Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生还原反应,故维生素C体现还原性。
(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触,起到防止Fe2+被氧化的作用。
【题点】铁及化合物性质的实验探究
24.
(1)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2)浅绿色 不变色
(3)Fe2++Zn===Zn2++Fe
(4)①Fe2+
②MnO
+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
25.
(1)52.9%
(2)1∶1 (3)11.2L
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