精品中考化学总复习专题突破训练 答案11页Word格式.docx

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C.加热一定质量的高锰酸钾，刚开始加热，高锰酸钾没有开始分解，锰元素的质量分数不变，开始反应后质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故C正确；

D.碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为C＋O2

CO2，反应每消耗一分子的氧气，就会产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，故D错误。

例5　D　【解析】A.若烧杯中原有的NaCl溶液为饱和溶液，继续增加NaCl固体不会使NaCl的质量分数发生变化，故A错误；

B.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故B错误；

C.镁与硫酸锌反应的化学方程式如下：

Mg＋ZnSO4===MgSO4＋Zn

2416112065

根据反应物的质量关系可知随着反应的进行，溶质质量逐渐减小，然后不变，故C错误；

D.MgO与稀硫酸反应生成H2O与MgSO4，溶剂H2O增加了，溶剂中氧元素的质量也增加，反应完全后，MgO是不溶物，而硫酸已经反应完全，溶剂不再增加，溶剂中氧元素的质量也不再增加，故D正确。

例6　D　【解析】将CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中先发生反应：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，待Ca（OH）2完全反应转化为CaCO3沉淀后，再发生反应：

CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2。

A.随着CO2的通入，Ca（OH）2逐步转化为CaCO3沉淀，溶液中溶质质量减小，当CO2和Ca（OH）2恰好完全反应生成CaCO3沉淀时，溶质质量减小到0，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成Ca（HCO3）2，溶质质量逐渐增大，完全反应后，每74份质量的Ca（OH）2转化为162份质量的Ca（HCO3）2，且质量不再发生变化，故正确；

B.随着CO2的通入先生成CaCO3沉淀，CO2和Ca（OH）2恰好完全反应时，沉淀质量达到最大，继续通入CO2，沉淀逐渐溶解，直至溶解完全，正确；

C.开始通入CO2时，不产生Ca（HCO3）2，CO2和Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2才开始生成Ca（HCO3）2，故正确；

D.开始通入CO2时，发生反应：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，每通入44份质量的CO2，生成100份质量的CaCO3沉淀，溶液质量逐渐减小，恰好完全反应时，溶质质量为0，没有溶液；

继续通入CO2，发生反应：

CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2，产生新的溶质Ca（HCO3）2，溶液质量逐渐增大，反应完全后，溶液质量不再改变，故D错误。

专题二　物质的转化与推断

例1　

（1）Fe2O3　NaHCO3

（2）K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑

（3）2KClO3

2KCl＋3O2↑

【解析】突破口是物质的俗称、用途等。

B中两种元素质量之比为7∶3，故B是氧化铁；

固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；

H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；

G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；

氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，氧化铁能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸；

氯酸钾能生成C，生成的I又能反应生成二氧化碳，故C是氯化钾，I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成J，故J是水；

D能生成氯化钾，又能生成二氧化碳，故D是碳酸钾。

代入验证，推断合理。

例2　

（1）K2CO3　CO2　

（2）作食品干燥剂等

（3）Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

（4）CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O（合理即可）

【解析】突破口是物质的类别。

根据D是单质，推出D是氢气；

B、G都可以转化为氢气，且G是氧化物，推出G是水，则B是盐酸；

结合所给物质及转化关系，盐酸可以转化为A，又可以与C发生反应，A与C也可以发生反应，推出A是氯化钡，C是碳酸钾；

C可以转化为E，E是氧化物，则E是二氧化碳，F是氧化钙。

例3　

（1）2H2O2

2H2O＋O2↑　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

[或2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑]

（2）Al（OH）3　（3）H

【解析】突破口是物质的类别、用途、物质之最和反应类型等。

根据B是最常用的溶剂，推出B是水；

E有很好的抗腐蚀性能，推出E为铝；

根据A～H是初中化学常见的物质、四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型，D、E、F、H是四种不同类别的物质且均含有铝元素，推测A为双氧水，C为氧气，D为氧化铝，F为氯化铝（或硫酸铝），G为稀盐酸（或稀硫酸），H为氢氧化铝。

例4　

（1）①Fe2O3　CO　②发出明亮的白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）①H2O　Na2CO3

②H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O

【解析】突破口是物质的特征颜色、类别和用途等。

（1）根据A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质，B可以转化成二氧化碳，所以B是氧化铁，C是碳，E是一氧化碳，D是氧气。

（2）若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的溶液在生活中可代替洗涤剂刷洗餐具，且E和C不属于同一类物质，所以E是碳酸钠，D是氢氧化钡，碳酸钠会与B反应，所以B是氢氧化钙，C是硫酸，A是水。

例5　

（1）Fe　

（2）Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

（3）③④　（4）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

（5）Na2CO3　（6）⑥

【解析】突破口是物质的类别和用途等。

根据A、B、G是单质，F是氧化物，A是维持生命活动的物质，E可用于改良酸性土壤，所以A是氧气，E是熟石灰；

F能与氢氧化钙反应，所以F是二氧化碳，二氧化碳、氧气能与G反应，所以G是碳，B是铁，铁能与C反应，所以C是硫酸，D是碳酸钠。

例6　

（1）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色　

（2）复分解反应

（3）Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

（4）HCl　Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag（合理即可）

（5）②③⑤

专题三　工艺流程

例1　

（1）Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑　

（2）纯碱（或苏打）

（3）SnCl2＋Na2CO3===SnO＋CO2↑＋2NaCl

（4）量筒　碳酸氢钠

（5）复分解　防止SnSO4晶体与氧气反应而变质

例2　

（1）SiO2　

（2）CuSO4　Fe2（SO4）3　（3）蓝色　玻璃棒（或酒精灯）　（4）氯化铵　Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

例3　

（1）Al2O3

（2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率（合理即可）

（3）Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3

（4）CO2（或二氧化碳）

例4　

（1）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O　

（2）＋4

（3）Ce2（SO4）3＋6NaOH===2Ce（OH）3↓＋3Na2SO4

（4）2H2O　（5）降温结晶

例5　

（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面阻碍反应进行

（2）除去过量的硝酸，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀

（3）（NH4）2CO3＋Ca（NO3）2===CaCO3↓＋2NH4NO3

（4）作氮肥

例6　

（1）物理

（2）BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg（OH）2↓　（3）除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠

（4）出现较多固体时　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

例7　

（1）Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O

（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

（3）降温结晶　作保护气，防止FeSO4被空气中的氧气氧化，提高转化率（合理即可）

（4）方便对垃圾进行无害化处理（或有利于保护环境等）

例8　

（1）过滤　玻璃棒

（2）Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　复分解反应

（3）Na2SO4　（4）Zn（OH）2　（5）步骤②、锌

专题四　科学探究

例1　

（1）二氧化碳　

（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（3）干燥气体　（4）水珠　甲烷　CH4＋2O2

CO2＋2H2O

（5）不认同　装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品中的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，气体样品中的二氧化碳有可能未除尽，从而对后面的检验结果造成干扰

（6）不供给呼吸

例2　【猜想与假设】CaCO3

【进行实验】①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色　②澄清石灰水变浑浊　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

NaOH、Na2CO3

【解释与结论】

（1）使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响　

（2）Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3

例3　【分析】2Mg＋O2

2MgO

【实验探究】①Fe　②Al2O3　Al　③Mg、Fe2O3　④白色沉淀

【交流讨论】

（1）增大接触面积，使反应更充分

（2）步骤③加入的稀盐酸中有氯离子，会干扰KCl的检验

例4　【实验探究】第1组：

Ⅰ　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　第2组：

酚酞溶液不变色

【反思交流】

（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验

例5　【实验探究】①烧杯内壁出现白膜说明有二氧化碳生成，依据化学反应前后元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素

②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　③白色沉淀

碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红　酚酞溶液变红

【反思交流】除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰

【拓展应用】Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓[或Na2CO3＋Ba（OH）2===2NaOH＋BaCO3↓]

例6　【进行实验】产生白色沉淀

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

【作出猜想】NaOH和Ca（OH）2

【实验过程】CaCl2（或BaCl2）

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl（或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl）

待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

【反思与交流】Ca（OH）2

例7　【猜想与假设】滴入酚酞溶液的多少（或滴入酚酞溶液的浓度等）

【设计实验】

（1）①除去NaOH溶液中溶解的氧气　②隔绝氧气

不正确　

（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　制取的二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体　（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，褪色越快（或氢氧化钠溶液的浓度越大，起始溶液的颜色越深等）

例8　【猜想与假设】酸的种类

【验证实验】

（1）倒入盐酸浓度大的反应速率快

①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

②除去铝表面的氧化铝保护膜

（2）药匙、量筒　①分别取两根打磨后质量相等、粗细一致的铝丝于两套气体发生装置中；

②分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中；

③记录收集一试管气体所需的时间　温度高的，收集一试管气体所需的时间短

相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间，或消耗等量的铝丝所需的时间，或消耗等量的稀硫酸所需的时间）

（3）金属与酸接触面积越大，反应速率越快

【反思与评价】

（1）C　

（2）①铝丝表面的氧化膜阻碍了铝与稀盐酸的反应　②随着反应的进行，产生的气体压强逐渐增大

③实验停止后，体系恢复至室温，压强略降低

例9　【实验探究】

（1）能燃烧　不能燃烧　

（2）着火点

（3）先于　CO2不可燃、CO2密度比空气大

（4）烧杯内产生的热使CO2气体上升（或热的气体膨胀后密度变小）

【拓展】堆积面粉与空气的接触面小燃烧产生的热量也小；

撒向空中的面粉与空气（氧气）接触面积大（或充分接触），同一时间（瞬间）燃烧产生的热量和气体多膨胀而爆炸

例10　Ⅰ.方案一：

紫色石蕊溶液变红

方案二：

取少量滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入白醋　红色逐渐消失

方案三：

取一小段镁条于试管中，加入少量白醋　有气泡产生　白醋能与金属反应

Ⅱ.【作出猜想】白醋的浓度（或溶质质量分数）

【探究过程】醋酸溶质质量分数越大，白醋与铁锈反应越快（或浓度能影响反应快慢）

取两支试管，分别放入锈蚀程度相同的铁钉1枚，同时加入等体积等浓度的醋酸溶液，将其中一支试管加热，观察现象

【总结反思】催化剂

例11　【猜想】可能与氢氧化钠溶液浓度有关

【实验探究】

（3）

【继续实验】NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　氢离子和氢氧根离子反应生成水分子

【合作交流】

（1）NaCl、NaHCO3

（2）Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3