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A、无色澄清透明溶液中:
B、与铝反应放出H2的溶液中:
C、滴加酚酞显红色有溶液中:
D、由水电离的
5.右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是
A.右图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
6.用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12
B.用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
C.用图3所示装置在铁制品表面镀铜
D.用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液
7.下列离子方程式表达正确的是
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是
A.常温常压下,0.17gNH3中含有的共用电子对数为0.1NA
B.常温常压下,1LpH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LC12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
D.10g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA
9.下列有关说法正确的是
A.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
B.铅蓄电池充电时.标有“一”的电极应与电源的负极相连
C.温度保持不变.向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
D.向醋酸钠溶液中加水稀释时.溶液中所有离子浓度都减小
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I可表示N2+3H2
2NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度
B.图Ⅱ可表示用0.1000mol/L醋酸滴定40.00mL0.1000mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:
△H<
0、P1<
P2
D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化.其中曲线a对应氨水
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分:
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
11.甲酸香叶酯是一种食品香料.可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是
A.香叶醇的分子式为CllHl8O
B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C.1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应
D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
12.短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。
则下列说法正确的是
A.简单离子半径大小顺序:
rT>
rX>
rYB.T与Z的最高正化合价相等
C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应D.用电解法可制得T、X、Y的单质
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.常温下,向20.00mL0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol/L盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是
15.T℃,向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体,发生反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
△H=+196kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。
当温度度不变时,改变某一条件,下列结论正确的是
非选择题(共80分)
16.(12分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
请问答下列问题:
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+.A13+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:
①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是。
③加入BaS,除去Cu2~、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去。
(3)从溶液A中回收的主要物质是,该物质常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2。
写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式:
。
17.(15分)化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗,其合成路线如下:
(1)化合物D中官能团的名称为、和酯基。
(2)A→B的反应类型是
(3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:
I.分子中含有两个苯环;
Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢;
Ⅲ.不含一O—O一。
(4)实现D→E的转化中,化合物X的分子式为C19H15NFBr,写出其结构简式:
(5)已知:
化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为
,再转化为F。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是.
(6)上述合成路线中,步骤③的产物除D外还生成
,该反应原理在有机合成中具有广泛应用。
试写出以
为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH3CH3
18.(14分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病,KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:
①反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21:
127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为。
②操作A包括;
用冰水洗涤的目的是。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是,
②若制得1284kgKIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水kg。
③KIO3还可通过右图所示原理进行制备。
电解时总反应的离子方程式为。
若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
19.(15分)过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。
过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是.稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。
②用恒压分液漏斗的优点有:
使分液漏斗中的溶液顺利滴下;
③实验终了时,待恢复至室温,先,再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量:
方案I:
取ag样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到bg固体。
方案Ⅱ:
称取0.1g样品置于碘量瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗VmLNa2S2O3溶液。
(已知:
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×
10-11。
为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l×
10-5mol/L],溶液的pH至少应调至。
方案I中过氧化镁的质量分数为(用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂;
样品中过氧化镁的质量分数为(用含V的表达式表示)。
20.(12分)在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应。
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有。
(填字母)
a.容器内的压强保持不变b.容器中H2浓度与CO浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2。
该电池负极的电极反应式为。
(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是。
②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ·
mol-1、283.0kJ·
mol-1和890,0kJ·
mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:
催化剂
△
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:
.
CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ·
mol-1
科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"
看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是。
21.(12分)[选做题]本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,每题12分。
请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑。
若两题都作答。
将按A题评分。
A.【物质结构与性质】
已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素,其中A的原子序数与周期序数相等,D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。
R+核外有28个电子。
请回答下列问题:
(答题时,A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为-2价。
基态R2+的核外电子排布式为;
Q的化合价为价。
(3)1mol晶体L中含有δ键的数目为。
(4)G与M可形成MG3与MG2,MG3分子的空间构型是,MG2中M原子的杂化方式是。
(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外,还有(填字母)。
a.离子键b.氢键c.配位键d.金属键
B.【实验化学】
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体,可以通过下列原理进行合成:
实验步骤如下:
①如图1所示,在三颈烧瓶中加入A,1.5g镁屑,在滴液漏斗中加入,6.7mL溴苯和无水乙醚,先加人1/3混合液于烧瓶中,待镁屑表面有气泡产生时,开始搅拌,并逐滴加入余下的混合液,使反应液保持微沸状态,至反应完全。
②继续加,A,3.7g苯甲酰氯和无水乙醚,水浴回流lh后,在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL。
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚,然后加,A,30.0mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置),直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤,将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶,最终得到产品。
(1)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止。
(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象,则图2玻璃管中水位会突然升高,此时应,待故障排除后再进行蒸馏。
(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、,抽滤优于普通过滤的显著特点是。
(4)步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是。
(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净,其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法。
化学参考答案及评分标准
选择题
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.B2.A3.B4.D5.D6.C7.C8.A9.B10.D
若
正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2
分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.C12.AD13.D14.AC15.BD
非选择题
16.
(1)增大接触面积,加快反应速率(使反应更充分)
(2)@2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O②除去Fe3~,A13+③Ca2+
(3)(NH4)2SO4(4)Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O(每空2分,本题共12分)
17.
(1)醚键醛基
(2)还原反应
(5)保护羟基,防止被氧化
(第
(1)每空1分,第(6)5分,其余每空2分,本题共15分)
18.
(1)①Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
通电
②加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤除去表面可溶性杂质,同时减少KI的溶解损失
(2)①在较高温度下K1O3易分解②1.7③I一+3H2O=IO3一+3H2↑不变
(每空2分,本题共14分)
19.
(1)①检查装置的气密性用作催化剂(或催化H2O2的分解)
②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响
③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平
(2)④117(a-b)/20
②淀粉溶液2.8V%’
(第
(2)②第一空1分,其余每空2分,本题共15分)
20.
(1)ac
(2)CO一2e一+O2一=CO2(3)①该反应△H<
②2CO(g)+2H2(g)
CH4(g)+C02(g)△H=-247.6kJ·
(4)①3.5×
106Pa~4.0×
106Pa
②高于80℃时,温度对反应速率影响较小;
且反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低
(每空2分,本题共12分)
21.A.
(1)N>
O>
S
(2)[Ar]3d9+3(3)2NA
(4)平面三角型sp2杂化
(5)ac
(第(4)题每空1分,其余每空2分,本题共12分)
B.
(1)反应过于剧烈
(2)立即打开旋塞,移去热源(3)布氏漏斗、吸滤瓶过滤速度快
(4)提纯三苯甲醇(5)红外光谱法(每空2分,本题共12分)
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- 南通 化学