高三第二次月考试题化学Word格式文档下载.docx
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A.同位素:
1H、D+、T2B.电解质:
H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C.同素异形体:
冰与水D.同分异构体:
O3与O2
3.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)3
3HNCO;
8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂
4.下列各项中的两个量,其比值一定为2:
1的是
A.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
B.22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比
C.1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比
D.液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比
5.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
A.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·
S)
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
7、为达到预期的实验目的,下列操作正确的是
A.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.配制一定物质的量浓度的溶液,为减小误差,容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。
8.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO或CuS或Cu2S
C.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
D.探究Na与水的反应可能有O2生成
9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。
B.1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。
D.25℃,1.01×
105Pa时,16g臭氧所含的原子数为NA。
10.25℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×
10-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A.Na+、Fe2+、NO3-B.K+、CH3COO-、SO42-
C.NH4+、HCO3-、SCN-D.Cu2+、Mg2+、Cl-
11.下列离子方程式正确的是
A.向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq):
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合:
OH—+NH
===H2O+NH3↑
C.实验室制Cl2:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl―+Cl2↑+2H2O
D.氯气与水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
12.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C.甲的分子数比乙的分子数少D.甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少
13.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是
A.加入的NaOH质量一定最小
B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同
D.加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
14.下列说法中正确的是
A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石);
ΔH=+119kJ·
mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);
ΔH=-57.3lkJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合,放出的热量大于57.31kJ
D.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
ΔH=+285.8kJ·
mol-1
15.若以M表示水的摩尔质量(g/mol),V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积(L/mol),ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度(g/L),NA为阿伏加德罗常数,m和α分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L),下面四个关系式的判断正确的是:
①NA=Vρ/m ②ρ=M/(NAα) ③m=M/NA
④α=V/NA
A.①和②都正确
B.①和③都正确
C.③和④都正确
D.①和④都正确
16、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。
电池反应为:
FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B放电时电池内部Li+向负极移动.
C.充电过程中,电池负极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为:
FePO4+Li++e-=LiFePO4
第II卷 (非选择题,共52分)
二、填空题(每空2分,共44分)
17.(共10分)某反应体系中的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中,被还原的元素是,还原剂是。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(氧化剂)(还原剂)
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
18、(共8分)2008年9月25日“神州七号”宇宙飞船顺利升空,中国航天事业取得重大发展。
试回答下列有关问题:
(1)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。
联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出表示其溶于水呈碱性原因的离子方程式:
。
(2)联氨也可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,写出其反应的化学方程式。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态联氨(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。
①反应的热化学方程式为。
②此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
19、(共12分)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
单质常温、常压下是气体,原子的L层上的电子是内层电子数的3.5倍。
+2价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素的符号是;
⑵写出D和C形成的化合物的电子式:
写出C单质与水反应的化学方程式
⑶对元素B及其单质的描述正确的是。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)。
写出能证明该结论的一个实验事实。
20、(共14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W的结构式是。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。
装置Ⅱ中物质的电子式是。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选择必要的装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,生成了三种盐,其中一种为生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,一种为X,该反应的化学方程式是。
三、计算题(共8分)
21.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·
bH2O2。
现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。
反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。
现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如
下表所示:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL
5.0
10.0
15.0
生成气体的体积/mL(标准状况)
44.8
89.6
112
⑴稀硫酸的物质的量浓度c=。
⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=
]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。
(已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
桂林市十八中06级高三第2次月考化学参考答案
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17、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵
Na2S2O3⑶
⑷1:
18、
(1)N2H4+H2O
NH2NH3+(N2H5+)+OH-
(NH2NH3++H2O
NH3NH32++OH-
)
(2)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O
(3)①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);
△H=-641.63kJ/mol
②反应的产物不会造成环境污染
19.⑴Mg⑵Mg2+,2F2+2H2O=4HF+O2
⑶bd(B是氧气或氮气)
⑷Na;
钠与水反应比镁与水反应剧烈,氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)
20、
(1)O=C=O⑵HCO3-+OH-===CO32-+H2O
⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
Na+[OO]2-Na+②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
21.⑴0.5
⑵n(O2)=
n(H2O2)=0.06mol
由实验Ⅰ中数据可知,5mLA溶液中:
n(Na2CO3)=n(CO2)=
所以100mLA中含有
moln(Na2CO3)∶n(H2O2)=0.04:
0.06=2:
所以化学式为2Na2CO3·
3H2O2)
⑶据题意可得:
n(H2O2)=n(Na2S2O3)/2=0.1mol/L×
0.033L/2=1.65×
10-3mol
该过碳酸钠的活性氧的质量分数为:
>
13%
所以该过碳酸钠样品为优等品。
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- 第二次 月考 试题 化学
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