福州市2019届高三上学期单科质检化学科试题卷、答题卷和参考答案.docx
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福州市2019届高三上学期单科质检化学科试题卷、答题卷和参考答案.docx
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2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测
化学试卷
(完卷时间:
90分钟;满分:
100分)
解题可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59
一、选择题(本题包含14小题,每小题均只有一个正确选项,共42分)
1.下列说法正确的是
A.矿泉水是纯净水
B.可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性
C.鲜榨果汁分散质中既有有机物,也有无机物
D.500mL75%(体积分数)医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成
2.维生素C的结构如图所示。
下列描述不正确的是
A.可溶于水
B.可与NaOH溶液反应
C.可还原溶液中的Fe3+
D.分子中的碳原子可能都处于同一平面
3.人造象牙的结构可表示为,它的单体是
A.HCHOB.CH3CHOC.(CH3)2OD.CH3CHO
4.臭氧加热容易转化为氧气,对此反应的描述正确的是
A.该反应是分解反应
B.该反应是非氧化还原反应
C.反应物和生成物互为同分异构体
D.放电可以使氧气转化为臭氧,所以该反应是可逆反应
5.设NA为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,22.4LHCl气体溶于水产生H+数为NA
B.100g质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NA
C.100mL0.1mol·L-1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01NA
D.1mol的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6NA
6.下列相关化学用语表述不正确的是
A.甲烷的电子式B.14C的原子结构示意图
C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.冰醋酸受热熔融:
CH3COOHCH3COO-+H+
7.正确表示下列反应的离子方程式是
A.AlCl3溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH4++2H2O
B.醋酸和石灰石反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O
D.FeCl2溶液中加入稀硝酸:
4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
8.有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它们的原子序数逐渐增大;在周期表中的相对位置如图所示,Z是组成叶绿素的金属元素。
下列说法错误的是
X
Y
Z
R
Q
A.工业上都用电解法制Z、R单质
B.X和Y的单质熔点:
X C.Z、R、Y的简单离子半径: Y>Z>R D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性: Y>Q 9.由下列实验和现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 向2mL0.1mol∙L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液,再滴入2-3滴0.1mol∙L-1KI溶液 先产生白色沉淀,后沉淀变成黄色 相同温度下,AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度 B 往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水。 沉淀皆溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 将铁片放入浓硝酸中 无明显变化 Fe与浓硝酸不反应 D 同时往等体积0.2mol∙L-1和0.05mol∙L-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度硫酸。 浓度为0.2mol∙L-1溶液先出现浑浊 反应物浓度越大,化学反应速率越大 10.实验室配制0.1000mol∙L-1的硫酸溶液,下列图示操作不需要的是 A B C D 11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是 A.该反应可以自发进行 B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 C.若使用催化剂可以减小a、b的差值 D.1molA2和1molB2完全分解为气态原子吸收akJ能量 12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。 该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 以下表述不正确的是 A.a点电势比b点电势低 B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代 C.电池工作时负极反应为Li-e-=Li+ D.外电路未接通时,电解质溶液中离子不会定向移动 13.水泥主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示: 以下判断不正确的是 A.沉淀A的主要成分是SiO2 B.沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 C.KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O D.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。 附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低 14.已知: pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。 常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等 B.B点和D点水的电离程度相同 C滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液,该图曲线不变 D.升高温度,滴定过程中pOH+pH>14 二、非选择题(本题包含5个小题,共58分) 15.(12分)碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,为确定其组成,某小组进行了实验探究。 【查阅资料】碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。 NiO为绿色粉末,Ni2O3为灰黑色固体。 【实验探究】选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略) ABCDEF 实验I定性探究: 确定3种氧化物的组成。 (1)预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是。 (2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2,装置连接顺序为AB (填装置的字母序号)。 其中装置B现象为。 实验II定量分析: 确定碱式碳酸镍的组成。 连接装置A-B-F-D-D进行实验。 实验步骤如下: i称量碱式碳酸镍、装置F、装置D(前一个)的质量并记录 ii打开活塞K,缓缓通入空气 iii点燃酒精灯,加热 iv熄灭酒精灯,冷却到室温,关闭K v再次称量装置F、装置D(前一个)的质量并记录 (3)其中步骤ii的目的是。 (4)若缺少装置A将导致所测得的x值(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 (5)重复操作ii-v至时,可判断碱式碳酸镍已完全分解。 (6)实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g,其他数据如下表所示 装置F质量/g 装置D(前一个)质量/g 实验前 132.00 41.00 实验后 133.08 41.44 该碱式碳酸镍的化学式为。 16.(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。 X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,YW是氯碱工业的主要原料,Z的最外层电子数为4,请回答以下问题: (1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为。 (2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为。 (3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为。 该氧化物与SO2反应的化学方程式为。 (4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为。 (5)W单质是毒性很大的窒息性气体。 工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式: 。 17.(8分)乙醇不仅是优质的燃料,也是重要的有机化工原料。 工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。 回答下列问题: (1)CH2=CH2的官能团名称为。 (2)③、④的反应类型分别是。 a.取代反应、还原反应b.加成反应、氧化反应 c.加成反应、取代反应d.脱水反应、水解反应 (3)⑤的化学方程式为。 (4)CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有种。 (5)乙醇可制得肉桂酸乙酯(结构如下图),以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是。 a.分子式为C11H12O2 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.可发生取代反应、加成反应,不可发生氧化反应 d.苯环上的二氯代物有6种 18.(12分)重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大,企业外排水须达到深度处理水质要求,即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005mg∙L-1、0.1mg∙L-1。 处理该类废水常用方法: I.漂白粉氧化法 (1)此法适用于处理含有氰(CN-)、镉(Cd2+)的废水。 废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。 CN-被氧化生成CO32-和N2,反应的离子方程式为。 II.石灰中和法 (2)25℃,用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11,此时溶液中镉离子浓度为 ;此时是否符合深度处理水质要求? (填“是”或“否”) 已知25℃时,Ksp[Cd(OH)2]=2.5×10-14、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17 III.硫化沉淀法该法工艺流程如下 (3)写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式。 (4)不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示: 由表可知,当硫化钠的用量为时,效果最好,但缺点是 。 (5)操作1的名称是。 (6)某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝,使得镉、锌离子均达到水质要求。 氯化铝能水解生成Al(OH)2+、Al(OH)3胶体等。 检测体系中是否存在Al(OH)3胶体的方法是
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