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则反应:
C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的ΔrHmΘ为**()
A、-300kJ·
mol-1B、-405kJ·
mol-1C、-652kJ·
mol-1D、-757kJ·
mol-1
9.下列反应中,ΔrHmΘ等于生成物的ΔfHmΘ的是**()
A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B、CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)
C、Cu(s)+
O2(g)=CuO(s)D、Fe2O3(s)+6HCl=2FeCl3+3H2O
10.下列各组都为状态函数的是**()
A、Q、H、GB、S、V、WC、P、T、WD、G、H、S
11.在恒压且不作非膨胀功条件下,热力学第一定律可表述为***()
A、QP=ΔHB、H=U+pV
C、G=H-TΔSD、ΔG=-W´
max
12.标准状态下,下列离子的水合离子ΔfHmΘ值为0的是***()
A、Na+B、Cu2+C、H+D、Cl-
13.已知2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)ΔrHmΘ=-843.4kJ·
mol-1,则该反应的
Qv值是***()
A、840.9B、845.9C、-845.9D、-840.9
14.已知:
CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmΘ=170kJ·
mol-1,
Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmΘ=-206kJ·
则CuCl(s)的ΔfHmΘ(kJ·
mol-1)为***()
A、36B、18C、-18D、-36
15.已知:
化学键C-HC-ClCl-ClC=CC-C
键焓/kJ·
mol-1413326239619348
则可估算出反应:
H2C=CH2+Cl2=H2C(Cl)-C(Cl)H2的ΔrHmΘ(kJ·
A、-381B、-142C、142D、381
填空题
1.对某体系作165J的功,该体系应热量J才能使内能增加100J。
**
2.一个ΔrHmΘ>
0的反应,在ΔrSmΘ、温度时可能自发进行。
3.已知反应:
A+B→C+DΔrHmΘ1=50kJ·
mol-1
C+
D→EΔrHmΘ2=10kJ·
则相同条件下,2E→A+B反应的ΔrHmΘ=kJ·
mol-1。
4.状态函数的特点是。
***
5.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔrHmΘ=-1170kJ·
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔrHmΘ=-1530kJ·
则ΔfHmΘ(NO,g)为kJ·
mol-1。
6.下列反应在相同的温度和压力下进行:
①4P(红)+5O2(g)=P4O10(l)ΔrHmΘ1
②4P(白)+5O2(g)=P4O10(s)ΔrHmΘ2
③4P(红)+5O2(g)=P4O10(s)ΔrHmΘ3
则三个反应的反应热由大到小排列顺序为。
化学反应速率练习
选择题
1.对于一个给定条件下的反应,随着反应的进行**()
A、速率常数k变小B、平衡常数K变大
C、正反应速率降低D、逆反应速率降低
2.零级反应的速率**()
A、为零B、与反应物浓度成正比
C、与反应物浓度无关D、与反应物浓度成反比
3.反应C(s)+O2=CO2(g)的ΔH<
0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是**()
A、增加氧的分压B、升高温度
C、使用催化剂D、减少CO2的分压
4.某反应的速率常数k的单位为s-1时,该反应是**()
A、零级反应B、三级反应C、二级反应D、一级反应
5.下列说法中正确的是**()
A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、反应级数和反应分子数是同义词
C、反应级数越大,反应速率越大
D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数
6.某反应的速率方程为υ=k[A]X[B]Y,当[A]减少50%时,υ降低至原来的1/4,当[B]增加到原来2倍时,υ增加到原来的1.41倍,则X、Y分别为***()
A、X=0.5Y=1B、X=2Y=0.7
C、X=2Y=0.5D、X=2Y=2
7.对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是**()
A、ΔrHmΘ越负,反应速率越快B、ΔrHmΘ越正,反应速率越快
C、活化能越大,反应速率越快D、活化能越小,反应速率越快
8.增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是**()
A、反应物的活化能下降B、单位时间内分子间碰撞数增加
C、反应物的活化分子百分数增加D、反应物的活化分子数增加
9.在503K时某反应的活化能为184.1kJ·
mol-1,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·
mol-1,则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为***()
A、1.76B、1.2×
102C、1.5×
105D、1.8×
108
10.对基元反应而言,下列叙述中正确的是**()
A、反应级数和反应分子数总是一致的B、反应级数总是大于反应分子数
C、反应级数总是小于反应分子数D、反应级数不一定与反应分子数相一致
11.催化剂能增加反应速率是由于**()
A、降低了反应的活化能B、增大反应物之间的碰撞频率
C、减小了速率常数值D、增大了平衡常数值
12.关于反应级数的叙述正确的是**()
A、反应级数必须是正整数B、二级反应也就是双分子反应
C、级数随温度上升而增加D、反应的级数只能通过实验来测定
13.一般说,温度升高,反应速率明显加大,其主要原因是*()
A、反应物浓度增大B、反应物压力增大
C、活化分子百分率增加D、活化能降低
14.下列几种条件变化中,能引起反应速率常数k值改变的是*()
A、反应温度改变B、反应容器体积改变
C、反应压力改变D、反应物浓度改变
15.对一定温度下的某反应,下列叙述中正确的是**()
A、KΘ越大,反应速率越快B、ΔrHmΘ越负,反应速率越快
C、Ea越大,反应速率越快D、一般反应物浓度越大,反应速率越快
16.反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的平均反应速率可表示为-Δc(O2)/Δt,也可以表示为***()
A、Δc(NO2)/2ΔtB、-Δc(NO2)/Δt
C、2Δc(NO)/ΔtD、这些表达都不对
17.527℃时,反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的活化能为188kJ·
mol-1,如果以碘蒸气为催化剂,则活化能降为138kJ·
mol-1。
加入催化剂后,反应速率增大的倍数是***()
A、1.8×
103B、9.0×
104C、6.0×
103D、798
1.O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)反应的活化能是10.7kJ·
mol-1,ΔrHm是-193.8kJ·
mol-1,则逆反应的活化能是kJ·
2.在化学反应中,加入催化剂可以加快反应速率,主要原因是了反应的活化能,活化分子增加,速率常数k。
*
3.某一基元反应的活化能为Ea,提高反应温度后Ea;
加入催化剂后,Ea
。
4.温度对反应速率的影响主要影响速率常数k,当T2>
T1,则k2k1,反应速率相应地,其定量关系式由表示。
化学平衡
1.下列叙述中正确的是**()
A、反应物的转化率不随起始浓度而变
B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
C、平衡常数随起始浓度不同而变化
D、平衡常数不随温度变化
2.对于反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),ΔrHmΘ=-569kJ·
mol-1,则提高CO(g)的理论转化率的措施是**()
A、提高温度B、使用催化剂C、加入惰性气体以提高总压力D、增加O2(g)的浓度
3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔrHmΘ=-92kJ·
mol-1,从热力学观点看要使H2(g)达到最大转化率,反应条件应该是*()
A、低温高压B、低温低压C、高温高压D高温低压
4.某温度时,化学反应A+
B=
A2B的平衡常数K=1×
104,则在相同温度下,反应A2B=2A+B的平衡常数为**()
A、1×
104B、1×
100C、1×
10-4D、1×
10-8
5.473K时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)在一密闭容器中达到平衡,若加入惰性气体He使总压力增大,平衡将*()
A、左移B、右移C、不移动D、不能确定
6.某可逆反应,当温度由T1升温至T2时,平衡常数KΘ2>
KΘ1,则该反应的**()
0B、ΔrHmΘ<
0C、ΔrHmΘ=0D、无法判断
7.在恒压下,若压缩容器体积,增加其总压力,化学平衡正向移动的是**()
A、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
C、2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)D、COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)
8.反应NH3(l)=NH3(g)达到平衡时,氨蒸气压为8.57×
105Pa,则其KΘ的数值为***()
A、8.57×
105B、8.57C、8.75D、0.118
9.某可逆反应的ΔrHmΘ<
0,当温度升高时,下列叙述不正确的是**()
A、正反应速率常数增大,标准平衡常数也增大
B、逆反应速率常数增大,标准平衡常数减小
C、正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小
D、平衡向逆反应方向移动
10.建立化学平衡的条件是***()
A、必须是可逆过程B、体系进行的必须是可逆反应
C、在恒温恒压条件下,体系进行的可逆反应
D、在恒温条件下,封闭体系进行的可逆反应
11.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔrHmΘ>
0,下列叙述中正确的是**()
A、此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减小,所以平衡右移
B、增大压力不利于H2O(g)的转化
C、升高温度使其K减小
D、加入催化剂可以增加产率
12.当反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)达到平衡时,下面哪一种操作不能使平衡移动**()
A、增大容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、加入氧气
13.气相反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡,在其它条件不变的情况下,若把CaCO3(s)颗粒变得极小,则平衡**()
A、左移B、右移C、不动D、来回不定移动
14.吕∙查德里原理(平衡移动原理)适用于以下哪种情况?
**()
A、只适用于气体间的反应B、适用于所有化学反应
C、平衡状态下的所有体系D、所有的物理平衡
填空题
1.反应N2O4(g)=2NO2(g),若在35℃达平衡时体系总压力为200kPa,
PNO2=66kPa,则该温度下的KΘ为。
2.反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔrHmΘ=-196.6kJ·
在一密闭容器内当反
应达到平衡后,若向体系中加入O2,平衡将移动;
若增大体系压力,平衡
将移动;
若升高温度,平衡将移动;
若恒压下加入惰性气
体,平衡将移动;
若加入催化剂,平衡将移动。
3.已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔrHmΘ<
0,欲增大SO2的转化率,试给出四种可能的措施:
,,,。
4.合成氨反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g),在673K时,KΘ=5.7×
10-4;
在473
K时,KΘ=0.61。
则873K时,KΘ=。
5.已知823K时反应①CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)KΘ1=67
②CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)KΘ2=490
则反应③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)KΘ3=。
6.若正反应的活化能于逆反应的活化能,则反应的热效应ΔH<
0,升高温度时,
平衡常数,平衡向方向移动。
7.C(s)+CO2(g)=2CO(g),ΔrHmΘ=+172.5kJ·
mol-1,按下述条件填表:
反应条件改变
k正
k逆
υ正
υ逆
KΘ
平衡移动方向
增大总压
升高温度
加催化剂
(填写增大、减小、不变、向左、向右)**
计算题
1.将1.00molSO2和1.00molO2的混合物在600℃和总压力为100kPa的恒压下,通过V2O5催化剂使生成SO3,达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为0.62mol,求该反应的标准平衡常数KΘ。
2.反应2NO(g)+F2(g)=2NOF(g)ΔrHmΘ=-312.96kJ·
mol-1,在298K时
KΘ=1.37×
1048,求500K时的KΘ。
3.已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在1062K时的标准平衡常数KΘ=0.955。
如在该温度下,某容器中充有SO2、O2和SO3三种气体,其分压分别为p(SO2)=30.0kPa,p(O2)=60.0kPa,p(SO3)=25.0kPa。
通过计算判断体系中反应进行的方向。
如果反应在恒温恒压下进行,平衡时各物质的分压是多少?
****
4.五氯化磷按下式分解:
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在523K时,置于2.00dm3密闭容器中的0.700molPCl5达到平衡时有0.200mol分解。
计算该温度下分解反应的标准平衡常数KΘ。
(pΘ=100kPa)**
酸碱平衡练习
1.根据酸碱质子理论,下列各离子中,既可做酸,又可做碱的是**()
A、H3O+B、CO32-C、NH4+D、[Fe(H2O)4(OH)2]+
2.不是共轭酸碱对的一组物质是**()
A、NH3、NH2-B、NaOH、Na+C、OH-、O2-D、H3O+、H2O
3.已知:
H3PO4的Ka1=7.1×
10-3,Ka2=6.0×
10-10,Ka3=4.4×
10-13。
把Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,其物质的量浓度相同,则该溶液的H+浓度应是***()
A、7.1×
10-3B、6.0×
10-8C、4.3×
10-10D、4.4×
10-13
4.根据酸碱质子理论,HNO3+H2SO4=H2NO3++HSO4-正反应中的酸是**()
A、HSO4-B、HNO3C、H2SO4D、H2NO3+
5.0.20mol·
L-1甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离,则其Ka值为**()
A、9.6×
10-3B、4.8×
10-5C、6.5×
10-6D、2.1×
10-4
6.HX的电离常数Ka=1×
10-4,在0.05mol·
L-1HX和0.50mol·
L-1的KX溶液中,其[H+]近似是***()
A、10-3mol·
L-1B、2×
10-5mol·
L-1C、10-5mol·
L-1D、10-8mol·
L-1
7.欲使1000ml0.010mol·
L-1的HAc溶液pH=5.00,需加入固体NaOH的质量(g)为***()
A、0.72B、0.46C、0.26D、1.12
8.加NH4Cl(s)到NH3·
H2O溶液中,将使*()
A、Kb变大B、Kb变小C、pH值变大D、pH值变小
9.欲配制pH=4.50的缓冲溶液,若用HAc-NaAc体系,HAc与NaAc的浓度比为***()
A、1.18:
1B、2.25:
1C、1.76:
1D、1:
1.54
10.将20ml0.1mol·
L-1HAc溶液和20ml0.1mol·
L-1NaAc溶液等体积混合,其pH=4.8,若将此混合溶液再与等体积水混合后,pH值为*()
A、2.4B、9.6C、7.0D、4.8
11.1.0L0.10mol·
L-1的H2CO3溶液用等体积水稀释后,溶液中的CO32-浓度为(H2CO3:
Ka1=4.3×
10-7,Ka2=5.6×
10-11)**()
A、2.8×
10-2mol·
L-1B、5.6×
10-11mol·
L-1
C、4.3×
10-7mol·
L-1D、7.6×
10-6mol·
L-1
12.向0.10mol·
L-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和(0.10mol·
L-1H2S),溶液中S2-浓度为(H2S:
Ka1=9.1×
10-8,Ka2=1.1×
10-12)***()
A、1.0×
10-18mol·
L-1B、1.1×
10-12mol·
C、1.0×
10-19mol·
L-1D、9.5×
10-5mol·
L-1
13.根据质子理论关于酸碱反应本质的概念,在反应HS-+H2O=H2S+OH-,其中的强酸和强碱分别是**()
A、H2S和OH-B、H2S和HS-C、H2O和HS-D、H2S和H2O
14.根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是**()
A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱
B、化合物中没有盐的概念
C、酸愈强,其共轭碱也愈强
D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应
15.在稀HAc溶液中,加入等物质的量的固体NaAc,其混合溶液中不变的是*()
A、pH值B、解离度C、解离常数D、OH-浓度
16.已知:
KbNH3=1.8×
10-5,在含有0.020mol∙L-1NH3∙H2O和0.010mol∙L-1KOH混合溶液中,[NH4+]为***()
A、9.0×
10-4mol∙L-1B、3.6×
10-5mol∙L-1C、0.020mol∙L-1D、6.0×
10-4mol∙L-1
17.已知H3PO4的Ka1=7.6×
10-3,Ka2=6.3×
10-8,Ka3=4.4×
若在H3PO4溶液中加入一定量NaOH使溶液的pH值为10.00,则在该溶液中下列物种中浓度最大的是***()
A、H3PO4B、H2PO4-C、HPO42-D、PO43-
18.将0.1mol∙L-1的NaAc溶液加水稀释时,下列各项数值中增大的是***()
A、
B、
C、
D、
19.0.4mol∙L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol∙L-1HAc溶液中H+浓度的***()
A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍
20.已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液pH值依次增大,则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是**()
A、HDB、HCC、HBD、HA
1.下列物质HCO3-、NH4+、Ac-中,属于质子酸的是,其共轭碱是。
属于质子碱的是,其共轭酸是。
2.pH=3的HAc(KHAc=1.8×
10-5)溶液的浓度
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