高中化学选修3高考题型专项练习讲解Word文档下载推荐.docx
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请回答以下问题:
CuSO4可金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________;
CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;
SO42-的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
O原子的价电子排布图为 ,这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是________,原因为 。
元素金处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为 ;
一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;
该晶体中,原子之间的作用力是 年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管。
目前市售LED晶片,材质基本以GaAs、AlGaInP、lnGaN为主。
已知镓是铝同族下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答:
?
镓的基态原子的电子排布式是 。
?
砷化镓晶胞中所包含的砷原子个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点高到低的顺序是 。
砷化镓可3Ga和AsH3在700℃时制得。
3Ga中镓原子的杂化方式为 。
比较二者的第一电离能:
As______Ga。
下列说法正确的是 。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.GaP与GaAs互为等电子体 C.电负性:
As>
Ga D.砷化镓晶体中含有配位键 5.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
它可在铜的催化作用下F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。
该反应的化学方程式为 ,生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ,NF3分子空间构型为 ;
N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3 HFN3-被称为类卤离子,写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ;
;
元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如上图,该离子化合物的电子式为 。
6.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
①Mn2基态的电子排布式可表示为 。
+ ②NO3的空间构型是_______ (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③1molCO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。
不考虑空间构型, - - [Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为______ __。
- 2 高三化学复习资料 7.
(1)元素的第一电离能:
Al________Si(填“>
”或“ + 9.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如右图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 ;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个 电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能大到小 的顺序为____________________;
(3)Se原子序数为________,其核外M层电子的排布式为________;
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为________,SO23离子的立体构型为________;
- (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H - 三种元素)的球棍模型如下图所示:
①在Xm中,硼原子轨道的杂化类型有________;
配位键存在于________原子 - 之间(填原子的数字标号);
m=________(填数字)。
②硼砂晶体Na、Xm和H2O构成,它们之间存在的作用力有________(填 + - (5)H2SeO3的K1和K2分别为×
10 - -3 和×
108,H2SeO4第一步几乎完全电 - 序号)。
A.离子键 B.共价键C.金属键 D.范德华力E.氢键8.
(1)可正确表示原子轨道的是________。
A.2sB.2d C.3px D.3f 离,K2为×
102,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:
____ ____;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如右图所示,其晶胞边长为pm,密度为________g·
cm3(列式 -
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式________。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是________A.干冰熔化B.乙酸汽化 并计算),a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为 - + ________pm(列式表示)。
10.金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
C.乙醇与丙酮混溶D. 溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________________。
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是________,既含离子键又含共价键的化合物是________;
只存在σ键的分子是________,同时存在σ键和π键的分子是________。
A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4 E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl(5)用“>
”、“ 第一电离能的大小:
Mg________Al;
熔点的高低:
KCl________MgO。
3 高三化学复习资料 (3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________,甲醇分子内的O-C-H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
11.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;
b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题:
(1)元素a为________,c为________
(2)这些元素形成的双原子分子为________, (3)这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是________,非直线形的是______________;
(写2种) (4)这些元素的单质或它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是______,离子晶体的是_____,金属晶体的是_____,分子晶体的是_____;
(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_______________________________________。
12.过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:
Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛.苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。
有关甲醛.苯.二氧化碳及水说法正确的是 。
A.苯与B3N3H6互为等电子体 B.甲醛.苯分子中碳原子均采用sp杂化 C.苯.二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键 Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·
费尔和德国,科学家彼得·
格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应研究方面的成就。
某钙钛型复合 2 氧化物,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca.Sr.Ba或Pb,当B位是V.Cr.Mn.Fe时,这种化合物具有CMR效应。
用A.B.O表示这类特殊晶体的化学式:
。
已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x ?
Mn的核外电子排布式为 。
下列有关说法正确的是 。
A.镧.锰.氧分别位于周期表f.d.p区B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C.锰的电负性为,Cr的电负性为,说明锰的金属性比铬强13.铜合金是人类使用最早的金属材料。
铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等,故能形成多种铜的化合物。
基态Cu原子的电子排布式是 ;
铜晶体晶胞如图所示,该晶胞实际拥有 个铜原子;
①某+l价铜的配离子为[Cu(CN)4]3,与配体互为等电子体的一种微粒是 - 。
②许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃, CH3CH=CH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为 。
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。
写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 ;
根据价层电子对互斥模型,预测SO42的空间构型为 .。
一 14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层有2个未成对电子。
D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴 4 高三化学复习资料 离子具有相同的电子层结构。
F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况,回答下列问题:
写出F原子的电子排布式 ,F位于周期表 区。
A、B、C的第一电离能小到大的顺序为 。
F和M两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素电能-15.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
① ④⑧ ⑤② ③ ⑥⑦M71715093248+ F75915612957+ ⑨⑩I1I2I3请回答下列问题:
表中属于d区的元素是 。
科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图所示,则该化合物的化学式为 。
元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A.分子中含有分子间的氢键 B.属于含有极性键的非极性分子C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;
该元素与元素①形成的18电子的X分子的电子式为 ;
该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为 比较两元素的I2、I3可知,气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。
对此,你的解释是 ;
已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为_______,一个晶胞中F原子的数目为______。
H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
H2SH2C2H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 。
熔点/K187272沸点/K202423标准状况时在水中的溶解度以任意比互溶②⑨④ 5 高三化学复习资料 下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
为 。
已知:
H2O(l)=H2O(g),△H=+44kJ/mol,则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
17.A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外,其余均为短周期元素。
A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区。
A、E的原子最外层电子数相同,A的原子中没有成对电子;
B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1;
D元 电离能I(eV)I1I2I3I4I5A B C D E F 请回答:
表中的金属元素是 ;
若A、B、C为原子序数依 素的电负性为同周期元素第二高;
F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;
次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是 。
16.C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
①Ge的原子核外电子排布式为 ②C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是 ③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ;
晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ;
c.已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为 将的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水 ,放 出 热 量 ,该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ,原因是 。
18.铜合金是人类使用最早的金属材料。
铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等,故能形成多种铜的化合物。
G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。
写出下列元素的元素符号:
D ,G 。
原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是 。
A、B、C形成的ABC分子中,含有 个?
键, 个?
键。
6 高三化学复习资料 铜晶体晶胞如图所示,该晶胞实际拥有 个铜原子;
①某+l价铜的配离子为[Cu(CN)4],与配体互为等电子体的一种微粒是 。
②许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃,CH3CH=CH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为 。
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。
写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:
;
根据价层电子对互斥模型,预测SO4 2 一 结构相似,已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体NaCl-KCl715CaO34013- 晶格能/kJ·
mol1786则该4种离子晶体熔点从高到低的顺序是:
。
其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。
+ + 金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。
离子型氧化物 V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有 。
A.离子键 B.极性键 C.金属键D.配位键 E.氢键 F.非极性键 们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题. A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。
E2+的基态核外电子排布式为 。
A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点低到高的顺序是 。
A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。
H3CH3CCCHONNiNOHNOONCCCH3的空间构型为 .。
19.决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·
molAB-1CH3I1578738I218171451I327457733I4115781054020.现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它 A通常显 价,A的电负性 B的电负性。
紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·
mol1。
根据下表有关蛋白质分子中重要 - 化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
共价键键能/kJ·
mol1-C-C347C-N305C-S259实验证明:
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体 7 高三化学复习资料 BD3中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 。
用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:
F的晶胞为面心立方最密堆积,又知该晶体的密度为/cm,晶胞中该原子的配位数为 ;
F的原子半径是 cm;
。
21.已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的 前20号元素,A与B;
C、D与E分别位于同一周期。
A原子L层上有2对成电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
写出A元素的基态原子价电子排布式 ;
F离子电子排布式 。
写出X的化学式 和化学名称 。
写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。
试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:
。
CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:
。
F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:
F与B形成离子化合物的化学式为________;
该离子化合物晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小。
A、C同主族,B、D同主族;
A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半;
C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。
试回答下列问题:
3 B的离子符号 ;
D基态原子的核外电子排布式 ;
C、D形成化合物的电子式 ;
同时含有上述四种元素的化合物有多种,试写出其中两种的化学式________________、________________;
A、B、C三元素中各两种组成的两种化合物,相互反应生成A的单质的化学方程式为 ;
B、C、D三元素中各两种组成的两种化合物,发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 。
23.已知:
A、B、C、D、E是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D元素在第三周期元素中电负性最大,E2+的核外电子排布和Ar原子相同。
请回答下列问题:
分子式为BC2的空间构型为 ;
D元素原子的核外电子排布式为 。
B第一电离能比C__________;
A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________,其中心原子的杂化为 。
○B●F A2C所形成的晶体类型为 ;
E单质所形成的晶体类型为_______。
若向A、C组成某种化合物的
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