中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算第01期解析版Word文档格式.docx

中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算第01期解析版Word文档格式.docx

《中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算第01期解析版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算第01期解析版Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

4．【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为

A．

100%B．

100%C．

100%D．

100%

【解析】法一：

生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。

BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

98233

yx

所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

100%＝

100%。

法二：

根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

5．【2019年天津市】现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。

向其中加入200g溶质质量分数为%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。

则下列判断不正确的是

A．原固体样品中肯定不含木炭粉

B．原固体样品中可能含有氯化钠

C．反应生成g水

D．反应后所得溶液中含有两种溶质

【答案】BD

【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；

B、200g溶质质量分数为%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g，消耗氧化铝质量是g，消耗氧化镁质量是8g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；

C、反应生成水的质量：

200g×

%×

÷

＝g，该选项说法正确；

D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。

故选BD。

6．【2019年四川省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀g，则W的数值为

A．B．C．D．

【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；

设二氧化碳质量为x。

Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O，

44100

xg

x＝g，

混合物中氧元素质量：

2＝g

Fe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W＝+＝。

7．【2019年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；

再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。

则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为

A．80∶7B．80∶49C．10∶7D．8∶7

【答案】A

【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑固体质量减少量

569856

x

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu固体质量增加量

561606464﹣56＝8

y

由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以

＝

故选A。

8．【2019年江苏省盐城市】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3

CaO+CO2↑）。

现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。

下列推断不符合客观事实的是

A．生成CO2的质量是33g

B．生成物中CaO的质量是42g

C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4

【答案】D

【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g﹣67g＝33g，故正确；

B、设生成物中CaO的质量是x。

5644

x33g

x＝42g，故正确；

C、碳酸钙中钙元素的质量分数为

100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；

D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12∶（16×

3）＝1∶4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4，故错误。

故选D。

9．【2019年湖北省孝感市】现有一包由g锌、g铁、g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是

A．gB．gC．gD．g

【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。

Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag

65216

gx

设铁完全反应生成的银的质量为y。

Fe+2AgNO3

Fe（NO3）2+2Ag

56216

gy

y＝g

由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。

此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为g+g+g＝g

第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于g+g+g＝g。

所以结果介于大于等于g而小于g，故选B。

10．【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是

A．10gZn、10gFeB．gZn、gFe

C．10gCaCO3、gCaOD．10gCaCO3、10gCaO

【答案】AC

【解析】加入的HCl的质量为100g×

%＝g。

A、10g锌和10g铁。

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

6573

10gg

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

5673

10gg

所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；

B、gZn、gFe

65732

ggg

则酸不足，生成氢气的质量为g。

56732

ggg

则酸是足量的，生成的氢气的质量为g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；

C、CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量

1007344100﹣44＝56

10ggg

盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为g，天平平衡，正确；

D、盐酸和10g碳酸钙完全反应，导致质量增加为g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。

天平不平衡，错误。

故选AC。

11．【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________（填序号，下同）；

四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。

【答案】④①③②③②④①

【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；

计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

KClO3

KCl+O2↑

32

2H2O

2H2↑+O2↑

3632

生成32g的O2所需4种物质的质量分别为：

68g、316g、g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。

将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，

设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：

Zn～H2↑

652

a

a

Mg～H2↑

242

x

x

2Al～3H2↑

546

y

y

Fe～H2↑

562

z

z

则a﹣

a＝x﹣

x＝y﹣

y＝z﹣

即

a＝

x＝

y＝

z，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al）。

12．【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：

NaCl+CO2+NH3+H2O

NaHCO3+NH4Cl，请计算：

（1）氯化铵中氮元素的质量分数。

（2）生产t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

【答案】

（1）%

（2）t

【解析】

（1）氯化铵中氮元素的质量分数为

100%≈%。

（2）生产t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x。

NaHCO3+NH4Cl。

84

xt

x＝t

13．【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为g/cm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。

计算：

（1）样品中硫酸镁的质量；

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到%）；

（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至。

【答案】生成的硫酸钠的质量为71g×

10%＝g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。

2NaOH+MgSO4

Na2SO4+Mg（OH）2↓

8012014258

yxgz

x＝6g，y＝4g，z＝g

氢氧化钠溶液的质量为71g+g﹣6g＝g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

所加入的氢氧化钠溶液的体积为

≈cm3＝mL。

答：

（1）样品中硫酸镁的质量为6g。

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数%。

（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为mL。

14．【2019年广东省】Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。

研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号

①

②

③

④

NaOH溶液质量/g

Mg（OH）2质量/g

（1）实验_______________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0﹣过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

（1）③④

（2）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。

12058

xg

100g混合溶液中含MgSO4的质量为g。

（3）

（1）由实验②可知每消耗gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀g，第③次在增加gNaOH溶液沉淀增加的质量为g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填③④。

（3）由于每消耗gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为

＝g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为g﹣g＝g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为

＝20g，所以加入4%NaOH溶液质量0~g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为

。

15．【2019年广西省贵港市】小红称取g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。

测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH）2溶液质量/g

50

100

150

200

生成沉淀质量/g

m

已知：

（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为_______________、_______________。

（2）该化肥属于_______________（填“合格”或“不合格”）产品。

（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至%）。

（1）

（2）不合格

（3）%

（1）由图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为g的3倍，a是g。

当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是g。

（2）设硫酸铵的质量分数为x。

（NH4）2SO4+Ba（OH）2

BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

132233

5g×

xg

x＝%

所以该化肥属于不合格产品。

（3）氢氧化钡的质量分数为y。

171233

y×

50gg

y＝%