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1023个水分子B.空气被压缩后体积缩小
C.2L氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2LD.满架蔷薇一院香
【解析】;
1023个水分子,说明水分子的体积很小;
B.空气被压缩后体积缩小,说明分子间有间隔;
C.2L氢气和氧气的混合气体点燃后生成液态物质水,所以体积小于2L;
D.满架蔷薇一院香,说明分子是不断运动的;
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.用活性炭吸附室内甲醛,降低甲醛对人体的危害
B.施用大量农药减少病虫害
C.用氯化钠作融雪剂,消除公路上的积雪
D.医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒
【解析】A活性炭结构疏松多孔,有吸附性,能吸附色素异味,所以可用于吸附室内甲醛,降低甲醛对人体的危害;
B施用大量农药,会导致水或土壤被污染;
C、混合物比纯净物的熔点低、沸点高,所以雪上撒氯化钠后易熔化,易于消除公路上的积雪;
D、医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒,正确。
8.下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯
B.氧气验满
C.实验室制氧气
D.检查装置的气密性
【答案】D
【解析】A点燃酒精灯,应该用火柴点燃,用燃着的酒精灯引燃另一只,易引发灯内酒精着火,甚至酒精
灯爆炸;
B验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口;
C、加热试管内的固体时,试管口应略低于试管底,防止水倒流使试管炸裂;
D检查A装置的气密性的方法:
将气体发生装置的导气管口关闭,向漏斗中加水,加水至没过漏斗导管口,使导管内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变,说明装置气密性良好;
选D
9.对于下列生产、生活中的反应,人们希望加快其反应过程的是
A.食物腐败B.铁生锈C.工业制纯碱D.酸雨形成
【解析】A.通常会用各种方法防止食物腐败,B.铁生锈,会导致金属资源浪费,需要减缓生锈;
C.工业制纯碱,反应越快,产率越高;
D.酸雨形成,会导致建筑物、农作物等被腐蚀,水和土壤被污染,应防止酸液的形成。
10.人体内几种液体的正常pH范围如下:
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35~7.45
0.9~1.5
7.1~7.3
7.5~8.0
A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性
C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;
溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;
pH等于7,溶液呈中性。
由表格中的数据可知,胆汁、血浆、胰液都呈碱性,胃液呈酸性,选B
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
11.下列说法正确的是
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数:
S2->
S
D.在原子中质子数一定等于中子数
【解析】A由一种元素组成的纯净物叫单质;
同种元素可能组成性质不同的几种单质,如:
氧气、臭氧都是氧的单质。
B构成物质的微粒有分子、原子、离子;
C原子通过得失电子变成离子,过程中核外电子数改变,核电荷数不变;
D、在同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;
和中子数没有必然关系。
12.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功,这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。
肼(N2H4)是航天事业的功臣,常用作火箭燃料。
下列有关肼的说法正确的是
A.肼是一种混合物B.一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子组成
C.肼的化学式可简写为NH2D.N2H4的相对分子质量为32
【解析】A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;
由一种元素组成的纯净物叫单质;
由不同元素组成的纯净物叫化合物;
肼是化合物;
B化学式中元素符号右下角的数字是一个分子中原子的个数,所以一个N2H4分子由2个氮原子和4个氢原子构成;
C化学式表示一个分子,构成物质的分子是一定的,所以肼的化学式不可简写为NH2;
D相对分子质量=(相对原子质量×
原子个数)之和,N2H4的相对分子质量为32;
13.下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是
选项
物质
用途
性质
A
石墨
电池电极
石墨很软
B
CO
冶炼金属
CO有可燃性
C
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰显碱性
D
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打易分解
【解析】A石墨可做电极,是因为石墨有良好的导电性;
B一氧化碳能用于冶炼金属,是因为一氧化碳有还原性;
C熟石灰即氢氧化钙,呈碱性,能与盐酸反应生成盐和水。
用于改良酸性土壤;
D、小苏打即碳酸氢钠,和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水;
可用于治疗胃酸过多;
14.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
下列类比推理正确的是
A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱
【解析】A.NaOH和KOH都是强碱,溶液中都有氢氧根离子,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀;
B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼氮气常温下化学性质稳定;
氧气化学性质活泼;
C.盐酸和硫酸都是强酸,盐酸易挥发,硫酸不易挥发,浓硫酸有吸水性;
D.CaO和Fe2O3都是金属氧化
物,氧化钙能与水反应生成碱;
氧化铁不与水反应。
15.潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。
下列有关氯化钠的说法正确的是
A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B.取出部分上层清液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,所用的仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
【解析】A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但能溶解其它的可溶物质;
B.溶液是均一的,溶液各处的组成和性质完全相同,取出部分上层清液,不能改变溶液的状态;
C.硝酸银溶液与氯化钠和氯化镁溶液都能生成氯化银白色沉淀;
D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,需要量取100mL水,并与原溶液充分混合,所用的仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管;
16.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图,图中不同的圆球代表不同的原子。
下列叙述正确的是
A.反应后产生了新的分子和原子
B.反应后生成两种新物质,两种新物质中共存在三种原子
C.参加反应的两种气体的分子数之比为2:
1
D.若用微观示意图表示物质分子,该反应过程可表示为:
【解析】A由题中信息可知反应后生成的了新的分子,但原子种类不变;
B当物质由分子构成时,同种物质的分子种类相同所以反应后生成一种新的物质;
C、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,所以参加反应的的分子个数比为2:
1;
D由题中信息可知,若用微观示意图表示物质分子,该反应过程可表示为:
;
选C。
17.下列叙述正确的是
A.含碳元素的化合物一定是有机物B.合金都是由两种或多种金属熔合而成
C.门捷列夫发现了元素周期律D.汽油着火,立即喷水灭火
【解析】A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。
B合金是在一种金属中加热融合了其它的金属或非金属形成具有金属特性的物质;
C门捷列夫在化学学科中的主要成就,是发现了元素周期律,并首次编制了元素周期表,D汽油着火,立即喷水会由于油的密度比水的小而漂浮在水面上,与氧气接触更充分,燃烧更剧烈。
18.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)
【解析】二氧化碳被氢氧化钠反应掉,生成碳酸钠和水;
A导管敞口,所以当二氧化碳减少时,空气会进入瓶内,使瓶内压强不变,无明显现象;
B中试管内液面上升;
C二氧化碳被氢氧化钠反应掉,瓶内压强变小,气球胀大;
D中烧杯的液体倒流入锥形瓶内。
19.国土资源部2017年5月18日宣布,中国首次海域可燃冰试采成功。
下图转化关系中:
化合物m的水合物是可燃冰的主要成分,p是通常状况下密度最小的气体。
A.可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源
B.q一定是CO2
C.通常状况下,r是一种液体
D.m与n、p与n两个反应过程中都放出热量
【解析】A可燃冰可燃,热值高污染少,能替代石油、煤等;
B化合物m的水合物是可燃冰的主要成分,M为甲烷,充分燃烧生成二氧化碳和水;
不充分燃烧生成一氧化碳和水;
C由题中信息可知n为氧气,p是氢气,氢气燃烧生成水;
D氢气、甲烷燃烧都放出大量热。
20.25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.b、d点对应溶液的pH:
b>
d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
A向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH增大,b点酸有剩余,pH小于7;
d点氢氧化钠过量,对应溶液的pH大于7;
B、参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为:
36.5;
40;
所以氢氧化钠溶液的质量分数一定大于30%;
C,b点酸有剩余,pH小于7;
能使紫色石蕊试液变红;
Dd点氢氧化钠过量,对应的溶液中溶质是生成NaCl和过量的NaOH。
第II卷(非选择题共60分)
三、本题包括4小题(共32分)
21.(6分)“民以食为天”。
合理膳食、均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。
(1)如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。
从均衡营养的角度看,你认为他们的午餐中缺乏的营养素是_______。
高钙饼干中的“钙”指的是_________。
淀粉在人体内的消化过程为:
2(C6H10O5)n+nX
nC12H22O11+nX
2nC6H12O6。
X的化学式为______。
(2)本次调查活动的任务是:
取样并请专业机构协助检测某水库的水质。
调查报告如下表:
(表中“↑”表示高于正常值)。
序号
项目
检测结果(mg/L)
评价
悬浮物
80
↑
2
6.8
正常
3
总氮(以N计)
40
4
总磷(以P计)
8
5
粪大肠菌群数/(个·
L-1)
103
①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是__________________。
②根据检测结果,小组同学设计如下净水方案:
该方案中氯气的作用是_________。
除上述方案采用的净水措施外,还可以采用_______方法净化水。
【答案】
(6分,每空1分)
(1)维生素(钙)元素H2O
(2)①N、P营养元素含量高或N、P营养元素含量高,造成水体富营养化②杀菌或杀菌消毒蒸馏
【解析】
(1)由题中信息可知,食物中缺乏蔬菜,而蔬菜能提供丰富的维生素;
由所学知识可知(钙是指元素;
据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有10n个氧原子、12n个碳原子、20n个氢原子,反应后有12n个碳原子、24n个氢原子、12n个氧原子,所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氢原子;
X的化学式为H2O
(2)①N、P营养元素含量高,造成水体富营养化,使水中植物疯长,出现富营养化污染;
②水的净化过程中,氯气的作用是杀菌或杀菌消毒。
蒸馏可除掉水中的可溶性杂质。
22.(10分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
(1)白居易有诗句:
“野火烧不尽,春风吹又生。
”下列能源可以“春风吹又生”的是________(填序号)。
a.氢能b.石油c.风能d.煤炭
(2)硅(Si)相对于氢气便于运输、贮存,是开发价值很高的燃料。
晶体硅制得的太阳能电池,是将太阳能转换为_____能。
硅原子的结构示意图为_______,硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数,硅元素最高正化合价对应的氧化物的化学式为_________。
在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅,写出该反应的化学方程式________________。
(3)金属镁虽然性质活泼,但常温下,将镁粉与碘粉(紫黑色)均匀混合,几乎不反应,滴加几滴水后,发生剧烈反应,并伴有大量紫色蒸气(固体碘易升华)。
该反应过程中_____热量(填“吸收”或“放出”),该反应的反应类型是_______,水的作用是____________。
(1)ac(2分)
(2)电
SiO2(各1分)2Mg+SiO2
2MgO+SiO(2分)
(3)放出化合反应或氧化还原反应作催化剂(各1分)
(1)氢能,风能是可再生能源;
石油、煤、天然气都是不可再生能源;
(2)晶体硅制得的太阳能电池,是将太阳能转换为电能电;
在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;
弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。
硅原子的结构示意图为
硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数,硅元素最高正化合价为+4,化合物的化学式书写:
显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写;
由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
对应的氧化物的化学式为SiO2;
高温下镁和二氧化硅反应生成氧化镁和硅,反应方程式为2Mg+SiO2
2MgO+Si;
(3)升华需要吸热,所以可知镁与碘的反应是放热反应;
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;
能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
23.(8分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝,说明金属具有________性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。
兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序,进行如下操作:
①取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观察到的实验现象是___________________。
②________________________(请补充实验具体操作)
③取少量硫酸铜溶液于试管B中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应。
写出该反应的化学方程式____________。
结论:
三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大,对金属腐蚀的控制尤为重要。
下列对金属的防护措施不合理的是______(填序号)。
a.齿轮表面涂油b.将钢材深埋保存c.将钢刀浸泡在盐水中d.车圈镀铬
【答案】23.(8分)
(1)延展(1分)
(2)①铁片上有紫红色物质析出(1分)②将铝片插入A试管的溶液中(1分)③2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3(2分)Al>
Fe>
Cu(1分)(3)bc(2分)
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝,说明金属具有延展性。
(2)①取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应生成硫酸亚铁和铜,将铁片取出,观察到的实验现象是铁的表面有紫红色物质析出。
同时得硫酸亚铁溶液;
②将铝片插入A试管的溶液中,溶液由浅绿色变成无色,说明铝的活动性比铁活泼;
③将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应生成硫酸铝和铜。
该反应的化学方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。
三种金属的活泼性由强到弱顺序是Al>
Cu;
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构;
齿轮表面涂油、将钢材深埋保存、车圈镀铬都可以隔绝氧气防止生锈,;
将钢刀浸泡在盐水中,会加速锈蚀。
24.(8分)酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。
请仔细观察曲线。
回答下列问题:
①三种固体物质的溶液度受温度影响最小的是______________。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________。
③图中A、B点的坐标为:
A(10,21),B(40,64)。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃,析出KNO3固体的质量为_______g(保留一位小数)。
(2)实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液,它们只有编号却没有标签。
某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
①写出反应Ⅲ的化学方程式_____________________。
②右图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。
由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是_____(填序号)。
a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目b.C溶液中H2O数目大于OH-数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目d.C溶液中OH-数目大于H+数目
(1)①NaCl或氯化钠(1分)②KNO3>
NH4Cl>
NaCl(2分)③26.2(2分)
(2)反应Ⅲ:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(2分)②d(2分)
(1)①在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
三种固体物质的溶液度受温度影响最小的是NaCl即氯化钠②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_KNO3>
NaCl(2分)③解:
设100g饱和溶液中溶质质量为x,对应降温到10℃时溶解溶质为y
x=39.0
y=12.8
x-y=26.2g
(2)硫酸溶液不能使无色酚酞变色;
氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡溶液都是碱性,都能使无色酚酞变红;
所以A是硫酸;
硫酸与氢氧化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀,反应方程式为:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O②碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红的原因是溶液中OH-数目大于H+数目,使溶液呈碱性。
四、本题包括2小题(共20分)
25.(8分)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。
兴趣小组同学设计如下实验方案、分离、提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。
请回答下列问题:
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_________。
(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是___________。
该小组同学用下图所示装置进行操作Ⅱ,请指出操作中存在的两处错误:
________、________________。
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是___________(填序号)。
a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅
c.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
d.停止加热后,立即将蒸发皿直接放在实验台上
(4)样品中氯化钠质量百分含量为___________。
【答案】.
(1)调节天平平衡(1分)
(2)使溶液中的BaCl2完全沉淀(1分)未用玻璃棒引流(1分)
漏斗的下端管口未紧靠烧杯内壁(1分)(3)bc(2分)(4)58.4%(2分)
(1)托盘天平使用前必须调零
(2)碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是除尽杂质氯化钡。
过滤注意事项考查:
未用玻璃棒引流漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁(3)蒸发结晶的注意事项:
a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿;
b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀,防止局部温度过高,造成液滴飞溅c.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时或者有少量液体剩余时,停止加热;
(4)设生成氯化钡的质量为x
BaCl2++Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208197
x19.7g
197/19.7g==208/xx=20.8g
计算得样品中氯化钠质量百分含量为58.4%
26.(12分)某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。
根据工业制取铁红的流程分析,该杂质可能是FeO或CuO。
兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分,进行如下实验。
(1)甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验,并得出结论:
样品中不含杂质。
你认为该结论_______(填“合理”或“不合理”)。
(2)乙组同学按下列步骤进行实验:
【收集资料】
①上述三种氧化物在加热条件下,都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为____________。
③铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
【设计方案进行实验】
乙组同学用下图装置进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物)。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→F→_____→_______→
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