天津市化学中考真题及答案Word下载.docx

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C．农药本身有毒，应该禁止使用农药

D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

10．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）

A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。

每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。

只有一个选项符合题意的多选不得分；

有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11．下列对事实的解释不正确的是

选项

事实

解释

A

用洗洁精洗去餐盘上的油渍

洗洁精能溶解油渍形成溶液

B

盐酸、稀硫酸的化学性质相似

盐酸、稀硫酸中都含有氢离子

C

金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异

它们的碳原子排列方式不同

D

6000L氧气在加压情况下可装入容积

为40L的钢瓶中

加压时氧气分子变小

12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应：

1

△

Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+C

③SiO2+2C高温Si+2CO↑④Si+2NaOH+H2O

△Na2SiO3+2H2↑

下列说法不正确的是（）

A．反应③属于置换反应B．上述反应中共生成三种可燃性气体

C．Na2SiO3中Si为+4价D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

13．下列有关实验方案设计正确的是（）

实验目的

实验方案

检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3

加入过量的稀盐酸，观察现象

鉴别纯棉线和羊毛线

观察颜色

除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

除去CO2中含有的少量CO

点燃

l4．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）

A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会

B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相合

C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。

下列说法中正确的是

A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳钙

C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气

D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-l4O-l6Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108

三、填空题（本大题共3小题，共19分）

16．（6分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。

现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用于冰箱除味剂的是；

（2）绿色植物进行光合作用吸收的是；

（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是；

（4）可充入食品包装袋中以防腐的是；

（5）可用于制造炊具的是；

（6）属于复合肥科的是。

17．（5分）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

（1）组成：

右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为，该实验证明水是由组成的。

（2）结构：

每个水分子是由构成的。

（3）性质：

水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式。

18．（8分）化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。

（1）构成物质的粒子有分子、原子。

（2）下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子相同。

C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式。

四、简答题（本大题共3小题，共18分）

19．（6分）写出下列反应的化学方程式。

（l）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；

（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；

（3）镁与稀硫酸反应。

20．（5分）

（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

配制步

骤：

①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液的正确顺序是（填序号）。

21．（7分）溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（填字母）。

A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是（填字母）。

A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸

（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是（填字母）。

向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填“<

”、“=”或“>

”）。

五、实验题（本大题共3小题，共23分）

22．（7分）根据下列装置图回答问题：

（1）写出仪器a和b的名称：

a，b。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是。

（3）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为。

（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用mL。

23．（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

这种氧化物的化学式为。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）。

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t（结果精确到0.1）。

（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。

则生成氢气的质量为g。

24．（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：

A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可辩物）：

实验

A+B

A+C

A+D

B+C

现象

产生气体

产生沉淀

①写出溶液B、C中溶质的化学式：

B，C。

②写出溶液A与D反应的化学方程式。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;

2NaHCO3

△Na2CO3+H2O+CO2↑等。

①X的化学式为。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为（写最简比）。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

23．（4分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。

根据丙氨酸的化学式计算：

（1）丙氨酸由种元素组成（写数值）;

（2）一个丙氨酸分子中含有个原子;

（3）丙氨酸的相对分子质量为；

（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为（写最简比）。

26．（6分）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。

将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。

计算：

（1）原混合物中氯化钠的质量;

（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。

参考答案

一、选择题（每小题2分，共20分）

1-5BADBC6-10CDACB

二、选择题（每小题2分，共10分。

有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

1l．AD12．Bl3．Al4．CD15．BC

三、填空题（19分）

16．（6分）

（1）②

（2）①（3）④（4）③（5）⑥（6）⑤

17．（5分）

（1）2∶1氢元素和氧元素

（2）两个氢原子和一个氧原子

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2

18．（8分）

（1）离子

（2）①得到②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

③A．34B．最外层电子数C．Se+O2点燃SeO2

四、简答题（18分）

19．（6分）

（1）C+O2

CO2

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

20．（5分）

（1）蒸发

（2）①过滤②Na2CO3③蒸发皿

（3）③①②④

21．（7分）

（1）D

（2）C

（3）①甲②B28.6%③>

五、实验题（23分）

22．（7分）

（l）试管集气瓶

（2）BD浓硫酸

（3）2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）1~2

23．（9分）

（l）汞

（2）Al2O3

（3）ZnCl2和FeCl2

（4）①Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

②1714.3

（5）0.5

24．（7分）

（1）①H2SO4BaCl2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）①NH4Cl②4∶21

六、计算题（10分）

25．（4分）

（1）4

（2）13

（3）89

（4）2∶1

26．（6分）

解：

设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

58.5143.5x28.7g

58.5∶143.5=x∶28.7gx=ll.7g

NaCl~Na

58.523ll.7gy

58.5∶23=11.7g∶yy=4.6g

硝酸钠中钠元素的质量为：

9.2g-4.6g=4.6g

NaNO3~Na

8523z4.6g

85∶23=z∶4.0gz=17g

混合物质量为：

17g+11.7g=28.7g

混合物中硝酸钠的质量分数为：

17g

28.7g

×

100%=59.2%

答：

原混合物中氯化钠的质量为11.7g，硝酸钠的质量分数为59.2%。