四川省内江市中考化学试题word版含答案Word下载.docx
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C.用盐酸除铁锈D.用洗洁精清洗油污
6.对物质进行分类学习是研究化学的重要方法.下列有关物质的分类错误的是( )
A.硝酸钾﹣盐B.硫酸﹣酸
C.纯碱﹣碱D.氧化铁﹣氧化物
7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒,其外观与食盐极为相似,在隔绝空气并强热下,亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体,该气体可能是( )
A.N2B.NO2C.O2D.NH3
8.加强防火安全教育是学校教育的一项必修课.下列有关燃烧与灭火的说法错误的是( )
A.油锅着火用锅盖盖灭﹣隔绝空气
B.森林灭火时,建隔离带﹣隔绝可燃物
C.用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精﹣降低着火点
D.家具起火,用水扑灭﹣降低温度
9.关于水的组成的认识,正确的是( )
A.水由氢、氧两种元素组成
B.水由2个氢原子和1个氧原子构成
C.水由氢气和氧气组成
D.一个水分子含有18个电子
10.配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液.下列有关说法正确的是( )
A.配制的主要步骤依次为:
计算、称量、溶解
B.配制过程所需仪器只有天平、量筒
C.需要准确称量15g葡萄糖
D.量取所需水的体积时,若视线仰视,则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)
11.下列化学方程式书写正确的是( )
A.镁条燃烧:
Mg+O2
MgO2
B.双氧水中加入少量MnO2:
H2O2
H2↑+O2↑
C.高炉炼铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D.烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中:
NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu(OH)2↓
12.下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息.下列叙述正确的是( )
元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩
元素符号SiPSAr
原子结构示意图
A.镁的元素符号为mg
B.铝原子容易失去电子形成Al3+
C.硅原子具有稳定结构
D.钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS
二、填空题(共4小题,每空3分,满分24分)
13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表.
温度/℃01020304050
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
回答下列有关问题:
(1)将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃, (填“有”或“没有”)晶体析出.
(2)20℃时,在131.6gKNO3饱和溶液中含有 gKNO3.
14.如表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提供的信息回答下列问题:
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水,否则反应就不能发生.则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后, (填“能”或“不能”)发生复分解反应.
(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式 .
OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣
H+﹣溶、挥溶、挥溶
Na+溶溶溶溶
Ca2+溶溶溶微
Ba2+溶溶溶不
15.金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料,目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛,其中涉及的一个反应是在氩气环境中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛(氩气不参与反应),该反应的化学方程式为 ,反应类型是 .
16.现有下列方法:
①用燃着的木条伸入瓶内;
②闻气味;
③观察颜色;
④通入澄清石灰水;
若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳,可以选用的方法是 (填序号).若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液,发生反应的化学方程式为 .
三、实验题(共1小题,满分18分)
17.(18分)(2015•内江)如图为制备常见气体的部分装置.
(1)仪器名称:
a ,b .
(2)若用装置Ⅰ来制取某气体,选择该发生装置的依据是 .
(3)写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 .收集二氧化碳可选用的装置是 (填字母代号).验证二氧化碳是否收集满的方法是 .
四、计算题(共1小题,满分10分)
18.(10分)(2015•内江)少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛,其化学式为CH2O,是一种易挥发,有强烈刺激性气味的有机物.回答下列有关问题:
(1)甲醛由 种元素组成,其相对分子质量是 .
(2)甲醛中H、O两种元素的质量比为 .
(3)甲醛中碳元素的质量分数为 .
五、B卷:
解答题:
(共3个小题,共30分)
19.(12分)(2015•内江)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4,为减少污染并变废为宝,某学习小组设计以下流程,拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜,并利用氨碱法原理“制碱”.(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件略去)
回答下列问题:
(1)由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 .
(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,溶液是 .
(3)步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 .由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 .
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应.下列叙述正确的是 .
A.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D.在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成
(5)该流程①~⑥中,发生了复分解反应的有 .(填写步骤编号)
20.(12分)(2015•内江)某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现,铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多.
(1)铝与盐酸反应的化学方程式为 .
(2)
【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同,从而导致反应剧烈程度明显不同呢?
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼,反应越剧烈.
②温度越高,反应物浓度越大,反应物间接触面积越大,反应越剧烈.
③稀盐酸由H+、Cl﹣和H2O组成,稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O组成.
【实验探究】在常温下,取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜),分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中,铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈.
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是:
假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用.
假设② .
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证:
①向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐,如果反应变缓,则假设①成立.
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物,如果反应更剧烈,则假设②成立.
【分析与应用】
(1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 ;
反应剧烈程度明显不同,是因为含有的阴离子不同.
(2)如果上述假设都成立,要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大,可以采取的措施有:
①加入可溶性氯化物,② ,③ ,④将铝片改换成铝丝.
21.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中,然后缓慢加入一定质量的稀硫酸,当加稀硫酸质量为85g时,反应恰好完全(杂质不反应且产生的气体全部逸出),反应过程中的质量关系如图.完成下列问题:
(1)该实验取用的样品质量为 g.
(2)计算样品中铁的质量分数(写出解题过程).
参考答案
1.B.
2.D.
3.B.
4.C.
5.D.
6.C.
7.B.
8.C.
9.A.
10.A.
11.C.
12.B.
(1)将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃, 有 (填“有”或“没有”)晶体析出.
(2)20℃时,在131.6gKNO3饱和溶液中含有 31.6 gKNO3.
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水,否则反应就不能发生.则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后, 不能 (填“能”或“不能”)发生复分解反应.
(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O .
15.金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料,目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛,其中涉及的一个反应是在氩气环境中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛(氩气不参与反应),该反应的化学方程式为 TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 ,反应类型是 置换反应 .
若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳,可以选用的方法是 ①④ (填序号).若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液,发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl .
17.
a 长颈漏斗 ,b 集气瓶 .
(2)若用装置Ⅰ来制取某气体,选择该发生装置的依据是 加热固体制取气体 .
(3)写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .收集二氧化碳可选用的装置是 Ⅲ (填字母代号).验证二氧化碳是否收集满的方法是 燃着的木条放在集气瓶口,如果熄灭,证明集气瓶内已充满二氧化碳 .
(1)甲醛由 三 种元素组成,其相对分子质量是 30 .
(2)甲醛中H、O两种元素的质量比为 1:
8 .
(3)甲醛中碳元素的质量分数为 40% .
解:
(1)由甲醛的化学式可知,甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的,其相对分子质量=12+1×
2+16=30;
故填:
三;
30;
(2)甲醛中氢、氧元素的质量比为(1×
2):
16=1:
8,故填:
1:
8;
(3)甲醛中碳元素的质量分数=
=40%,故填:
40%.
19.
(1)由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 Fe>Cu .
(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,溶液是 硫酸亚铁和稀硫酸的混合物,溶液显红色 .
(3)步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 除去氢氧化钡 .由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ .
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应.下列叙述正确的是 D .
(5)该流程①~⑥中,发生了复分解反应的有 ④⑤⑥ .(填写步骤编号)
(1)铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ .
假设② Cl﹣对促进铝和盐酸的反应有促进作用 .
①向上述稀盐酸中加入少量 硫酸钠 等可溶性硫酸盐,如果反应变缓,则假设①成立.
(1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 氢离子 ;
①加入可溶性氯化物,② 增加H+浓度 ,③ 加热 ,④将铝片改换成铝丝.
21.解:
(1)该实验取用的样品质量=75.6g﹣52.2g=23.4g
故答案为:
23.4;
(2)根据质量守恒定律,恰好完全反应时放出氢气的质量=85g+75.6g﹣159.8g=0.8g,设参加反应铁的质量为x,则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
x0.8g
=
x=22.4g
样品中铁的质量分数=
×
100%≈95.7%
95.7%;
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