省级联考四省名校届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题原卷版Word文档格式.docx
- 文档编号:21147433
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:181.43KB
省级联考四省名校届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题原卷版Word文档格式.docx
《省级联考四省名校届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题原卷版Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《省级联考四省名校届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题原卷版Word文档格式.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应
D.苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面
4.化学是一门以实验为基础的学科。
通过分析下列实验现象,得出的结论中正确的是
选项
实验操作
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液,观察到溶液变红
Fe(NO3)2样品已氧化变质
B
向2mLZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液,先出现白色沉淀
相同温度下,Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化钠溶液中和酸,再加少量碘水,溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
D
向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液,产生白色沉淀
AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强
A.AB.BC.CD.D
5.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时,下列说法不正确的是
A.甲为正极,丙为阴极
B.丁极的电极反应式为MnO42――e-===MnO4-
C.KOH溶液的质量分数:
c%>
a%>
b%
D.标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区
6.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
25℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.直线I中X表示的是c(HC2O4-)/c(H2C2O4)
B.直线I、Ⅱ的斜率均为1
C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中:
c(Na+)>
c(HC2O4-)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42-)
D.已知:
碳酸的Ka1=4.3×
10-7,Ka2=5.6×
10-11,则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32-+H2C2O4===C2O42-+H2O+CO2↑
7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物,它们存在转化关系:
M
X+Y+Z,液态X常用作制冷剂,Y的组成元素位于同一主族,常温常压下Z为液体。
A.原子半径:
d>
b>
c>
a
B.b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
C.M既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
D.b2c3、dc3均为酸性氧化物
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8.I.无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图所示(夹持装置省略)。
已知:
①Mg和Br2反应剧烈放热;
MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·
3C2H5OC2H5。
主要步骤如下:
步骤1:
三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;
装置C中加入15mL液溴;
步骤2:
缓慢通入干燥的氩气,直至溴完全导入三颈烧瓶中;
步骤3:
反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品;
步骤4:
常温下用CCl4溶解粗品,冷却至0℃,析岀晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
请回答下列问题
(1)仪器A的名称是___________。
B的作用为___________。
(2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4
D.该步骤只除去了可能残留的溴
(3)若将装置C改为装置D,可能会导致的后果是___________。
(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,以铬黑T(简写为In)为指示剂。
已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物,且EDTA与Mg2+配合更稳定:
物质
颜色
Y4-
无色
MgY2-
In
纯蓝色
MgIn-
酒红色
反应的离子方程式为Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,加入2滴铬黑T试液作指示剂,用0.0500mol·
L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25.00mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据:
______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用离子方程式表示其原理:
9.近段时间,全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康,环境问题越来越受到人们的重视。
汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒。
处理大气中的污染物,打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题
(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源,也可以催化还原NO等消除污染,还可以在一定条件下制取CH3OH。
①N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+180.5kJ·
mol-1;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O
(1)△H=-571.6kJ·
③H2O(g)===H2O
(1)△H=-44kJ·
mol-1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,改变条件,测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
则该反应的△H___________0(填“>
”或“<
”)。
若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时平衡常数K=___________,此时容器的体积为___________L。
(3)工业上采用加压条件下,在含冷却装置的吸收塔中,以去离子水为吸收剂吸收NO,得到40%的硝酸。
原理如下:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-114kJ/mol
3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(aq)+NO(g)△H=-6992kJ/molo
采用降温操作的两个原因是_________________________________。
(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。
如图为工业生产模拟装置。
其中A、B为多孔电极(外接电源未画出),则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),电极反应式为______________________。
Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。
10.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。
工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图所示:
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
开始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
6.0
8.0
Mn(OH)2
7.3
9.3
Mg(OH)2
9.1
11.1
(1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。
加入试剂1的目的是___________。
(2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。
(3)沉淀1的成分为______________________(填化学式),步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。
(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长,原因是______________________。
(5)最近研究表明,常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,镁的沉淀率能达到99%。
产物为一种含结晶水的复盐,可用于煅烧制取轻质氧化镁,经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。
写出制取该复盐的离子方程式:
_________________________________。
(6)除了OH-之外,S2-也是一种常见的金属离子沉淀剂。
本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。
25℃时,CuS的溶度积为4×
10-36,H2S的Ka1=1.25×
10-7,Ka2=8.0×
10-14。
若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01molCuS,理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示:
用离子方程式计算)
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
11.根据所学物质结构知识,回答下列问题
(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子的外围电子排布式为______________________。
第四电离能:
Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>
PO43-的空间构型为______________________。
(2)B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图所示,则B原子的杂化方式为______________________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,氨硼烷(NH3BH3)的结构式为______________________(标出配位键),写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式:
(3)常温常压下,硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图所示,1molH3BO3晶体中含有氢键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值);
请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:
(4)干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示(○表示一个CO2分子或一个Cu原子),晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为___________。
铜的硫化物有三种晶体,其中一种是Cu2+为面心立方最密堆积,而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2-占据,如果两个最近的离子核间距为acm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
12.缩醛是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。
G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。
G可以由如图途径合成:
I.A的分子式为C7H8,属于芳香烃;
D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平;
Ⅱ.缩醛化反应原理:
Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1)F的名称为______________________。
(2)写出由A生成B的化学方程式:
(3)反应①的条件为___________;
反应②的反应类型为___________。
(4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉效率高、污染物少的优点,维生素C的结构简式为
。
则维生素C分子中含氧官能团的名称为___________、___________。
(5)缩醛G的结构简式为___________。
同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构);
其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1:
1:
2:
2的结构简式为______________________。
①苯环上只有两个取代基
②既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H,所有碳原子一定在同一平面上。
H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。
试写出该合成路线(其他试剂任选):
______________________
顺丁橡胶。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 省级 联考 名校 届高三 下学 第三次 理科 综合 化学试题 原卷版