初三化学第十单元酸和碱学案Word下载.docx
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如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?
2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?
碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝?
阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题?
2.同是化合物,为什么有的导电(盐酸),有的不导电(酒精溶液)
3.物质溶于水能导电的本质是什么?
与金属导电有何不同?
自我检测
1.某溶液可以使酚酞溶液变红,则该溶液可以使石蕊溶液变()
A.变红B.变紫C.变蓝D.不变
2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )
ABCD
滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液
烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸
3.按照右图装置,瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光( )
A.烧碱固体B.蔗糖水
C.食盐固体D.硫酸钠溶液巩固练习:
课本第58页1-3题
拓展提升
某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂,加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1:
1浸泡10分钟)。
(1)用研钵倒烂的目的是;
(2)乙醇在其中起到的作用是。
A.催化剂B.参加化学反应C.溶质D.溶剂
课堂小结
课堂作业:
课本第58页4-5页
板书:
教学反思:
课题二常见的酸和碱(第二课时)
知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;
认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法;
知道酸具有相似化学性质的原因。
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
盐酸硫酸
温故互查:
1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况
2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式
设问导读
1、观察老师的实验10-2,观察记录实验现象并完成下表
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?
说明浓盐酸具有什么性质?
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?
(2)阅读课本P51盐酸和硫酸的用途,常见的酸还有哪些?
2、回忆所学的知识,完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
上述反应的生成物有什么相同的地方?
【活动探究】完成下列实验,并填写表格
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会将铁钉取出后,观察铁钉表面
现象化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
(1)上述反应生成物有什么相同之处?
(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈?
能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中?
自我检测:
1、两只完全相同的烧杯,分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸,将他们在空气中放置一段时间,在这过程后中()
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C、浓盐酸会变质D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2、酸具有共同的性质,是因为()
A.都能使石蕊试液变红B.都能解离出氢离子
C.都能跟碱反应生成盐和水D.都含有氧元素
3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是( )
A.氯化铜 B.氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是()
A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤
C.促进植物光合作用D.提高农作物产量
巩固练习:
1、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体,形成该固体的化学方程式是_______________________________,可加________除去固体,反应的化学方程式是________________________________.
2、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,发生的反应有(用化学方程式表示)
拓展延伸:
将一瓶盐酸分成两等份,并分别放入两个烧杯中,再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属,等反应结束后,两种金属都有剩余。
若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示,则a、b两者的大小关系是()
A.a>b B.a<b C.a=b D.无法判断
u
课堂小结
课堂作业:
《名校》第28页课后作业
板书:
教学反思:
课题二常见的酸和碱(第三课时)
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途;
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项;
3、知道碱具有相似化学性质的原因。
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
碱的化学性质。
固体物质溶于水时,使溶液的温度升高的是?
它的颜色状态是?
学习研讨
【自主学习】
阅读课本P54第一段内容
1、观察氢氧化钠的状态,并完成实验10-6,填写下表
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一段时间
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
【学习研讨】
(1)氢氧化钠的俗称有哪些?
(2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理?
(3)如果将氢氧化钠暴露在空气中,会出现什么现象?
应该怎样保存药品?
(4)氢氧化钠有哪些用途?
【自主学习】
2、观察与思考
氢氧化钙的颜色状态
在蒸发皿中放入一小块生石灰,加少量水
思考:
(1)氢氧化钙的俗称有哪些?
(2)生石灰是如何变成熟石灰的?
化学方程式是?
【活动探究】
3、
(1)完成实验10-8,并完成下表
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
氢氧化钙溶液
(2)实验室如何检验二氧化碳气体?
反应的化学方程式是?
【交流讨论】
①氢氧化钠也是碱,是否也能发生上述反应?
②反应的化学方程式应为?
③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化?
【归纳总结】
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处
学情分析
1、下列物质中,不需密封保存的是()
A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A.H2SO4Na2OCCOB.Mg(OH)2Cu2
C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2、关于酸和碱的性质说法正确的是
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
4、下列做法不科学的是
A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病、D.用食醋除去水瓶中的水垢
5、下列物质中,化学名称、俗名、化学式一致的是()
A.乙醇、酒精、C2H5OHB.汞、水银、Ag
C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3D.氢氧化钠、小苏打、NaOH
6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体,为探究其成分,进行如下实验:
?
实验步骤实验现象
①将固体磨成粉末状,加水搅拌固体没有全部溶解
②取上层清液,滴加酚酞试液溶液呈红色
③取不溶物,滴加稀盐酸有气泡产生
由此得出的结论正确的是()
A.一定含有Ca(OH)2,可能有CaCO3B.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2
【必做题】
已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
现用下图甲、乙装置(图中a,b为活塞开关,分离、干燥前未打开),对生成的CO和CO2进行分离并干燥。
供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
(1)甲中盛放,乙中盛放其作用是。
(2)首先,打开活塞a,让混合气体通过甲、乙装置,能分离出来的气体是。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是。
(3)要分离出另一种气体,则丙中应盛装,其分离操作方法是,该气体可用法收集。
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积,请帮助该同学从上图A,B,C三个装置中选择一个合理的量气装置。
【选做题】
碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物,在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。
化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。
【提出问题】碱石灰的干燥效果如何?
【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置,选择C、D装置,将C、D装置的b、c两端相连,然后从a端缓缓的通入水蒸气。
【得出结论】当观察到现象时,证明碱石灰的干燥效果良好。
【拓展与应用】
(1)下列气体中,不适合用碱石灰干燥的是(填编号)。
A.O2B.CO2C.H2D.CO
(2)用含少量水蒸气的H2还原CuO来测定水的组成,依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验(装置中药品均足量),则装置E的作用是。
(3)当含有O2、H2O、CO2三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时,有氢氧化钠参加反应的化学方程式为。
【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素(指出一条):
课题二酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)
1、知道酸和碱之间发生的中和反应;
2、了解盐的定义,以及中和反应在实际中的应用。
中和反应的概念及其应用。
中和反应的实质。
情境导入
1、常见的酸有:
,酸溶液中都含有;
常见的碱有:
,碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应
酸溶液使__________变红;
碱溶液使__________变红,使________变蓝。
学习研讨
(一)中和反应
[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗?
为什么?
写出化学反应的方程式。
完成下列两个反应的化学方程式:
Ca(OH)2+HClNaOH+H2以上三个反应中生成物除了水以外,另一种生成物都是由和组成,这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐(写化学式),看谁列举的多:
【归纳】的反应,叫做中和反应。
中和反应不是四大基本反应类型之一,前面我们学过的基本反应类型有哪些?
并举例说明。
(二)中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
酸性土壤中含有H2SO3,应该用哪种物质来改良该酸性土壤?
写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:
3、用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质,请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学方程式:
①皮蛋味涩,如何做可除去涩味,亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛,涂一些碱性物质(如NH3·
H2O)的药水可减轻痛痒,你知道其中的原因吗?
③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去,原理是什么。
④早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)?
凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性?
治疗胃病的反应原理是什么?
往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止,溶液的pH变化的图象
正确的是( )
2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,滴加2滴紫色的石蕊试液,振荡后溶液的颜色呈()
A、红色B、蓝色C、紫色D、无色
3、下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱
pH3971012
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。
要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的( )
A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.烧碱D.食醋
4、如图所示,在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中,悬浮着一只塑料球(不与其他物质反应,且密度1.6×
103kg/m3),若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸(没有溢出杯外)静置后,塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比()
A.上浮,压力不变B.上浮,压力增大
C.下沉,压力增大D.下沉,压力不变
5.Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中,按下列要求写出化学反应方程式:
(1)化合反应:
____________________;
(2)分解反应:
____________________
(3)置换反应:
(4)中和反应:
6.某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?
写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式。
______
7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如______或______,以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式_____________、____________,若胃穿孔,则不宜用_______方法(填第一种或是第二种)
学校化学实验室也是一个污染源,全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。
为此某学校化学研究小组拟进行如下实验,以粗略测试刚做完实验的实验室(甲)空气中全部酸性气体的含量。
步骤如下:
(1)取样[因实验在另一间没有污染的实验室(乙)进行];
请你设计取出适量化学实验室(甲)空气样品的方法:
______________________________________。
(2)按右图所示的装置将取得的气体进行实验,问:
图中装置A的作用是______________;
装置C的作用是__________________,若酸性气体含有二氧化硫,请写出A装置中发生的化学方程式:
_________________________________。
(3)计算:
若取样气体100mL,装置C的读数为99.0mL,则实验室(甲)空气中酸性气体总含量为:
_____%
往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液,溶液呈碱性;
再加入5g9.8%的稀硫酸,恰好把过量的碱完全中和,计算所用盐酸的溶质质量分数。
课题二酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)
知道溶液的酸碱性与pH的关系。
学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响,以及它在实际应用中的重要意义。
溶液的酸碱性与pH的关系。
测定溶液的酸碱度的方法。
用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况:
使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性;
使无色酚酞试液变红色的溶液显_____性,使无色酚酞试液变蓝的溶液显______性。
利用酸碱指示剂,只能试验溶液是酸性还是碱性,不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示溶液的酸碱度呢?
请阅读课本60、61页完成下列填空题:
1、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在~之间。
2、溶液呈酸性时,pH7,pH越小,酸性越;
溶液呈碱性时pH7,pH越,碱性越强;
溶液呈中性时pH7。
[比一比,赛一赛]
以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。
【跟踪练习】
1.某溶液pH=3,则该溶液()
A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D、无法判断
2.已知苹果汁的近似pH为2.9~3.3,向苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()
A.无色B.红色C.蓝色D.紫色
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是()
A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0
【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH
测定方法:
在或上放一小片pH试纸,将被测液,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
PHPHpH
稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液
(2)测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
PH酸碱性pH酸碱性
橘汁汽水
糖水自来水
牛奶醋
番茄汁酱油
肥皂水洗洁精
【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时,需要注意哪些方面。
方法 注意事项(主要原因)
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上 不能把纸放在试剂瓶里(防止污染药品)
2.立即读数 准确读数(时间一长,pH试纸会变色)
3.取整数值 更符合实际
【自主学习】自学课本62页内容,了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
1.化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。
2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为,酸雨的pH),可以了解。
4.测定或的pH,可以了解人体的健康状况。
【活动与探究】你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗?
溶液酸碱度对头发的影响
完成课本63页实验,填写实验结果:
在不同pH溶液中浸过后
pH=1pH=4PH=7pH=10pH观察各束头发的光泽
分别取一根头发,用两手拉直至拉断,记录拉断的难易程度
仔细观察,我们得出的结论是:
pH=1和pH=13时,头发受损最大。
用手触摸,能感受到浸入pH=1和pH=13里的头发确实变得粗糙了。
用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度,我们经过多次实验,发现用双股套在弹簧秤的勾上,另一端用镊子夹紧并绕几圈,再均匀用力,直到拉断,怕数据不准,我们还取了几次的平均值。
这是我们组所测的数据。
(展示数据)XKb pH=1 PH=4 pH=7 pH=10 pH=13
拉力(N) 2.2 2.8 3.4 2.5 2.0
【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响?
对你选择洗发液有什么启示?
【学以以致用】
1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
2.正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5~5.5之间),如果使用碱性过大的洗发水时,头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏,有利于某些不良微生物的生长繁殖,还会导致头皮细胞的过度角化,引起头皮干燥,脱屑增多及毛发变脆,容易开叉等现象。
3.烫发或直发时,一般用到的试剂是碱性,如:
氨水、氢氧化钠等,故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头,以便头发能恢复正常的酸性状态。
4.在碱性环境下头在更易损伤,我们以后洗发时要多用水清洗几次。
学情分析
1、人类的第二杀手——心脑血管疾病,给人们的身心健康造成极大的危害。
这类疾病患者大多属于酸性体质,应经常食用碱性食品。
根据下表中的信息,这类患者应经常食用的食物为
食物苹果葡萄牛奶豆制品
PH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.4~ A、牛奶B、苹果C、豆制品D、葡萄
2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较()
A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较
3.一些食物的近似pH如下:
葡萄汁3.5~4.5;
苹果汁2.9~3.3;
牛奶6.3~6.6;
鸡蛋清7.6~8.0。
则下列说法中,不正确的是( )
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合,下列叙述正确的是()
A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
6、有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈_____色,如果要使试管中溶液pH降为5,可以采取_________________的方法。
7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标记如图。
医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:
每日3次,每次2片。
试计算,患者按处方服用该药一天,理论上可中和HCl多少毫克?
(计算结果取整数)
拓展提升
某校酸雨测量小组的同学,取刚降落雨水的水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次,其数据见下表。
测定时间5:
055:
105:
155:
205:
255:
305:
H
(1)正
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