化工热力学作 业3Word下载.docx
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理解活度系数模型
第2题NRTL理论中
理解NRTL理论
第3题VanLaar理论中
B
理解VanLaar理论
第4题二元混合物进行T、P平衡闪蒸时,一定范围内随着进料组成的变化
C
理解平衡闪蒸
第5题二元混合物进行T、P平衡闪蒸时,一定范围内随着进料组成的变化
A
第6题原型的Wilson方程
理解Wilson方程
第7题理想溶液的Wilson参数的值为
理解理想溶液的Wilson方程
第8题当gE大于0时,实际溶液液真实溶液呈现
理解gE大于0
第9题NRTL理论的基础是
第10题过量函数表示的是实际溶液的热力学性质与之间的差
理解过量函数
第11题当组分的摩尔分率趋近于0时
理解摩尔分率
第12题
第13题
第14题
第15题
第16题纯物质的汽液平衡常数K等于1
正确
理解纯物质的汽液平衡常数
第17题对于一般负偏差的体系,液相的活度系数一定小于1
理解液相的活度系数
第18题纯物质在相平衡状态下,汽体比液体的摩尔体积、摩尔焓、化学位均大。
错误
理解摩尔体积、摩尔焓、化学位
第19题对于气体,当P→0时,可视为理想气体,则f/p→∞。
理解理想气体
第20题对于理想溶液,所有的混合性质的变化都等于零。
理解理想溶液混合性质的变化
第21题对于理想溶液,所有的超额性质都等于零。
理解理想溶液的超额性质
第22题温度和压力相同的两种理想气体(纯物质)等温等压混合后,则总体积为原来两气体体积之和,总熵为原来两气体熵之和。
理解等温等压混合
第23题在一定压力下,一定组成的混合物(无恒沸点)的露点温度和泡点温度不可能相同。
理解露点温度和泡点温度
第24题由
(1)-
(2)构成的无恒沸点的体系,若
(1)是轻组分,
(2)是重组分,则在一定的温度下,体系的压力随着x1的增大而增大。
理解无恒沸点的体系
第25题常温常压下,将10cm3液体水与20cm3液体甲醇混合后,其总体积=30cm3。
理解不同液体混合后体积的变化
第26题状态方程法只能用于计算中高压力系统汽液平衡计算
理解状态方程法
第27题活度系数法只能用于中低压系统汽液平衡计算
理解活度系数法
第28题
第29题
第30题
第31题是活度系数方程的是
A,B,C
理解活度系数方程
第32题利用Gibbs-Duhem方程进行实验数据一致性检验时,可以采用
理解Gibbs-Duhem方程
第33题Eos+γ法计算相平衡时
A,B
理解Eos+γ法
第34题纯组分液体的逸度受哪些因素的影响
A,B,C,D
理解纯组分液体的逸度
第35题计算2元体系的露点时压力时,指定参数为
A,D
理解2元体系的露点
第36题水合物的类型有
A,B,D
理解水合物的类型
第37题VanLaar理论中
第38题在等焓闪蒸计算中,已知参数有:
B,C,D,E
理解等焓闪蒸计算
第39题
B,E
第40题
作业总得分:
20.0
作业总批注:
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- 化工热力学作 业3 化工 热力学