江苏省如东中学届高三上学期阶段考试化学试题 word版含答案文档格式.docx
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B.0.1mol·
L-1FeCl3溶液:
NH
、H+、I-、SCN-
C.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液:
K+、Ca2+、HCO
、SO
D.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO
、Cl-
4.下列有关物质性质和应用都正确的是()
A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
B.氨气显碱性,可用P2O5或无水CaCl2干燥
C.MgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料
D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
5.用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是()
A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
6.甲
、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是()
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
CO
CO2
O2
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B.1.2gC60和石墨的混合物中,含有的碳原子数目为0.1NA
C.2.24LN2和NH3的混合气体中,含有的共用电子对数目为0.3NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+C
O
D.SO2通入FeCl3溶液中:
SO2+Fe3++2H2O===SO
+Fe2++4H+
9.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用
,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列).该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是()
A.
Br2的CCl4溶液
B.
Ag(NH3)2OH溶
液
C.HBr
D.
H2
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原
子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>
r(C)>
r(A)
B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒
B.氯化铝是电解质,电解熔融的氯化铝可制金属铝
C.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
D.浓硝酸在光照下变黄,是因为硝酸不稳定,生成的有色气体能溶于浓硝酸
12.碳纳米管是近年来材料科学研究的热点.为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒(少量碳原子的聚集体),可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应,当溶液由橙色转变为墨绿色(Cr3+)即可,同时放出一种无毒的气体.以下判断正确的是()
可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性
该过程中每氧化2mol碳纳米颗粒,转移8NA个电子
C.
若将该反应设计为原电池,则碳纳米颗粒应作为原电池的正极
可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管
13.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图,下列有关该有机物性质的说法正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.1mol该有机物最多可与3molH2加成
C.1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应
D.1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2
14.只用下表提供的仪器、试剂,就能达到相应实验目的的是()
仪器
试剂
相应实验目的
托盘天平(带
砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
食盐,蒸馏水
配制500ml一定物质的量浓度的NaCl溶液
烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管
AlCl3溶液(含少量MgCl2),烧碱,CO2,稀盐酸
除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
铁架台(带铁圈、铁夹)、分液漏斗、洗气瓶、烧杯、圆底烧瓶、导管(若干)、石棉网
MnO2、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液
制备干燥纯净的Cl2
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞
稀盐酸,大理石,硅酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>
C>
Si
15.已知:
将一定量Cl2通入KOH溶液,可能生成KCl、KClO、KClO3,且
的值与
温度高低有关.当n(KOH)=6amol时,下列有关说法错误的是()
若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=0.5
参加反应的氯气的物质的量等于3amol
改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
3amol<ne<5amol
改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为2amol
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(10分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,
请按要求回答下列问题。
(1)金属A元素在周期表的位置是▲,G的化学
式是_____▲_____。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式▲;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式▲;
(4)写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式▲。
17.(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如下:
已知:
在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;
SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1)写出物质A的名称:
___▲_____。
(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________▲__________(用化学方程式表示)。
(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:
_______________▲_______________。
(4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:
__▲__。
该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是__▲__。
(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是__▲__。
18.(15分)尼泊金正丁酯D(C11H14O3)是一种高效低毒的防腐剂。
某研究小组采用的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物B中的官能团名称是▲、▲。
(2)第②步属于▲反应(填反应类型)。
(3)②③两步的反应次序不能颠倒,其理由是▲。
(4)请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式▲(任写1种)。
①分子结构中有醛基
②1H-NMR谱显示有苯环,且苯环上只有两种氢原子
(5)写出第⑤步反应的化学方程式▲。
(6)请以乙烯为原料,结合题中所给信息,设计化合物C的合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
19.(12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂,使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是:
向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原,过滤得VOSO4溶液;
向滤液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;
将沉淀焙烧处理后得V2O5。
(1)V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4,该反应的化学方程式为__▲__。
(2)若生产过程使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____▲____的用量。
氨气常用_____▲___检验,现象是_________▲_______________。
(3)若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g·
mol-1,且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧,得到固体残留物54.6g,同时将产生的气体通过足量碱石灰,气体减少了1.8g,剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。
通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。
20.(19分)CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
▲、▲。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4∙5H2O中可能存在的杂质是
▲,除去这种杂质的实验操作称为▲。
(3)称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2O▲g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用▲。
在滴定中,准确读数应该是视线
▲。
(5)如果采用重量法测定CuSO4∙5H2O的含量,完成下列步骤:
①▲②加水溶解②加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是▲。
21.(12分)绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓。
其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是▲。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。
应加热到▲时,停止加热。
(3)过滤是用图14装置进行,这种过滤跟普通过滤相比,
除了过滤速度快外,还有一个优点是▲。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是▲。
图14
(5)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含
有极少量的Fe3+。
为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,
一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。
用0.2mol·
L-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积10.00mL。
①本实验的指示剂是▲。
A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为▲。
参考答案
1.D2.C3.D4.C5.B6.D7.B8.A9.A10.C11CD12.B13.AC14.B15.BD
16.(10分,每空2分)
(1)第3周期第ⅢA族,NaAlO2
(2)Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
17.(12分,每空2分)
(1)硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)
(2)SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl(不写可逆符号的也给分)
(3)2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O
(4)SnCl2+2NH4HCO3===SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
温度较低时反应速率小,温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)
(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次
18.(15分)
(1)硝基、羧基(共2分,各1分)
(2)氧化(2分)
(3)如果第②步进行还原反应,则在第③步氨基会被氧化(2分)
(2分)
(4)
(2分)
(6)
(5分,每步1分,从错的一步起,以下不得分)
19.(12分)
(1)Na2SO3+V2O5+2H2SO4===2VOSO4+Na2SO4+2H2O(2分)
(2)氨水(2分)红色的石蕊试纸(1分)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)
(3)n(沉淀)=59.8g/
598g·
mol-1=0.1mol
n(V)=2n(V2O5)=(54.6g/182g·
mol-1)×
2=0.6mol(1分)
n(N)=n(NH3)=(59.8g-54.6g-1.8g)/17g·
mol-1=0.2mol(1分)
n(H2O)=1.8g/18g·
n(H)=2n(H2O)+3n(NH3)=0.8mol(1分)
n(O)=n(H2O)+5n(V2O5)=1.6mol(1分)
沉淀的化学式为V6H8N2O16[或(NH4)2V6O16](2分)
20(19分)
(1)溶液呈蓝色,有红棕色气体生成;
(2)Cu(NO3)2、重结晶;
(3)0.0980g;
(4)标准盐酸溶液润洗2~3次;
与凹液面最低点相平;
(5)称取样品在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生;
(除第3小题3分,其它每空2分)。
21(12分)
(1)利用碳酸钠溶液呈碱性,除去铁表面的油污(2分)
(2)加热到溶液表面出现晶膜时(2分)
(3)得到较干燥的沉淀(2分)
(4)除去水分,减少晶体溶解损失;
容易干燥(2分)
(5)①D(2分)②14%(2分)
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