中考化学第一轮复习北京课改新版第8章《碳的世界》经典题28word版有答案29Word格式.docx
- 文档编号:21146006
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:283.52KB
中考化学第一轮复习北京课改新版第8章《碳的世界》经典题28word版有答案29Word格式.docx
《中考化学第一轮复习北京课改新版第8章《碳的世界》经典题28word版有答案29Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学第一轮复习北京课改新版第8章《碳的世界》经典题28word版有答案29Word格式.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
序号
物质
性质
用途
A
干冰
升华时吸收热量
制冷剂
B
活性炭
吸附性
防毒面具
C
氧气
助燃性
医疗急救
D
木炭
可燃性
做燃料
A、AB、BC、CD、D
11、下列有关实验现象描述正确的是( )
A.质量守恒定律实验中天平左盘烧杯中碳酸钠粉末与稀盐酸反应结束后,天平指针向右偏
B.红磷在空气中燃烧,火焰呈黄色,放出热量,产生大量白雾
C.在燃着的蜡烛火焰上方放置一个白色磁盘,一段时间后拿开,磁盘表面没有明显变化
D.将石蕊溶液染色干燥后的纸花置于装有CO2的集气瓶内,纸花变为红色
12、小明在进行理化操作考试中抽到了“制取二氧化碳,并检验气体”的试题。
下列操作错误的是( )
13、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤,操作正确的排列顺序是( )
①按要求装好仪器
②向漏斗中注入稀盐酸
③向反应器中放入块状石灰石
④检查装置的气密性
⑤收集生成的气体
A.①③②④⑤B.②①④③⑤C.①④③②⑤D.①②④③⑤
14、下列CO2的制备装置中,不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是
( )
15、下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是( )
A.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气。
故能用向上排空气法收集
B.我们选择块状物而没有选择碳酸钙粉末做反应物,是考虑了反应速率的问题
C.在发生装置中加入块状石灰石和稀硫酸
D.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应,故气体发生装置不需要加热
16、化学实验操作的“先”与“后”,对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。
下列实验操作中的先后顺序错误的是( )
A.实验室制备气体的实验中,先检查装置气密性,后装药品
B.加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集完氧气,先将导管移出水面,后停止加热
C.给试管内的固体加热时,先预热试管,后对准固体部位集中加热
D.实验室制CO2时,先向长颈漏斗中加稀盐酸,后向锥形瓶中加入石灰石
17、常温下块状大理石投入足量稀盐酸中,可以制二氧化碳气体。
如果将块状大理石投入足量稀硫酸中,刚开始能产生气体,但很快就停止产生。
由此得出的结论或推理正确的是( )
A.物质间是否发生化学反应和反应物的种类无关
B.反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D.以上说法均不正确
18、甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置,对两套装置分析正确的是( )
A.此时甲装置中的止水夹M处于打开状态
B.甲装置气体导出过程中容器内压强大于外界压强
C.甲装置不具有启普发生器的功能
D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题
1、化学兴趣小组同学利用图1装置制备干燥的二氧化碳气体并探究其性质,实验时发现,烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)组装好实验装置,加药品前应先进行的操作是检验装置气密性,装置A中甲的名称是分液漏斗。
装置B中盛装的试剂是浓硫酸。
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。
【提出假设】
假设1:
挥发出的HCl使浑浊变澄清。
反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
假设2:
碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙,从而浑浊变澄清。
【设计实验】为除去CO2中的HCl,小组同学在图1中增加图2装置,装置2中盛装的试剂是
(填选项序号)。
A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.饱和Na2CO3溶液
D.饱和
NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,挥发出的氯化氢气体能使饱和的石灰水生成的沉淀溶解变澄清。
(3)该兴趣小组在老师指导下,用PH传感器测得图1烧杯中溶液的PH随通入二氧化碳的变化曲线如图3.
BC段产生的现象是有白色沉淀生成。
参加反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O。
解:
(1)组装好实验装置,加药品前应先进行的操作是检验装置气密性;
由图示可知,装置A中甲的名称是分液漏斗。
装置B中盛装的试剂是浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,可以干燥生成的二氧化碳气体。
(2)
挥发出的HCl使浑浊变澄清,是由于氯化氢气体溶于水生成的稀盐酸能与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
【设计实验】由于二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液,氯化氢气体能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,所以小组同学在图1中增加图2装置,装置2中盛装的试剂是碳酸氢钠溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
【得出结论】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清,而挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清;
由此可得出的结论是:
二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,挥发出的氯化氢气体能使饱和的石灰水生成的沉淀溶解变澄清。
(3)由图示可知,BC段中溶液pH减小,是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的现象是:
有白色沉淀生成,发生的化学方程式主要有:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答为:
(1)检验装置气密性,分液漏斗,浓硫酸;
【提出假设】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
【设计实验】D;
【得出结论】二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,挥发出的氯化氢气体能使饱和的石灰水生成的沉淀溶解变澄清;
(3)有白色沉淀生成,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
2、氧气是我们身边无法离开的物质。
某兴趣小组对氧气的研究如下:
I.氧气的制备:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
①酒精灯,②铁架台。
(2)写出用
KMnO4
制取
O2的化学方程式2KMnO4。
该装置中棉花团的作用是
防止高锰酸钾粉末进入导管,图中装置一处明显的错误是试管口没有向下倾斜。
II.氧气的收集:
[实验
1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验
3
次。
2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集
40
秒,测定瓶中氧气
的含量,重复实验
3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验
实验数据:
实验
氧气的体积分数(%)
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数(%)
89.7
数据分析:
(3)由实验
1、2
可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是
延长收集氧气的时间。
(4)不考虑操作因素,实验
获得的氧气体积分数不能达到
100%的主要原因是集气瓶中含有水蒸气。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气
体是CO2(填化学式)。
IV.二氧化碳性质验证
在常温时,同学们在室内进行二氧化碳与不同浓度的氢氧化钠
溶液反应的实验,装置如下图所示:
试管是
1.8×
18cm
的中型试
管(约
40mL),观察到
Na0H
溶液液面上升
17cm
所用的时间,见
右图:
已知:
①溶质的质量分数是表示溶液浓度的有一种数值,质量
分数越大,氢氧化钠在水中的相对含量越高。
②氢氧化钠和二
氧化碳反应生成水和碳酸钠,碳酸钠能溶于水,液体呈无色。
氢氧化钠在水中的含量过高时,生成的碳酸钠会析出。
(7)液面上升最快时,氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为20%。
(8
)为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时,液面上升的速度反而变慢,推测可能原因是因
为
表面生成碳酸钠膜,阻碍二氧化碳与氢氧化钠的反应;
要使上升速度加快,应采用的实验措施震荡试管,使不能形成碳酸钠晶膜。
解;
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,①是酒精灯,②是铁架台;
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,高锰酸钾制取氧气时,需要在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,给固体加热时,试管口要略向下倾斜,以防冷凝水回流使试管炸裂;
(3)根据实验1、2的操作可知,实验2延长了氧气收集的时间,从而使瓶中氧气的体积分数有所提升,所以如果想提高获得的氧气体积分数,可以采取延长收集时间的措施;
(4)如果各项操作没有问题,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是用排水法收集会形成水蒸气留存在集气瓶中;
(5)铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4;
(6)日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质,含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象;
(7)液面上升最快时,氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为20%,因为从图中可以看出,用时最少;
(8)氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时,氢氧化钠快速与二氧化碳反应,表面生成碳酸钠膜,阻碍二氧化碳与氢氧化钠的反应,所以液面上升的速度反而变慢,要使上升速度加快,应采用的实验措施是震荡试管,使不能形成碳酸钠晶膜。
故答案为:
(1)酒精灯,铁架台;
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,防止高锰酸钾粉末进入导管,试管口没有向下倾斜;
(3)延长收集时间的措施;
(4)集气瓶中含有水蒸气;
(5)3Fe+2O2
(6)CO2;
(7)20;
(8)表面生成碳酸钠膜,阻碍二氧化碳与氢氧化钠的反应,震荡试管,使不能形成碳酸钠晶膜。
3、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑.他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料:
CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
(1)实验验证:
C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,证明李洋同学的判断是
正确的。
(填“正确”或“错误”)。
(2)实验反思:
李洋同学对CO产生的原因进行了分析:
①原因一:
木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO;
②原因二:
反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了CO;
请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理:
原因一:
C+CuO2Cu+CO↑;
原因二:
C+CO22CO。
(3)在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置C处之后添加
处理尾气装置。
(1)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明气体中含有一氧化碳,证明李洋同学的判断是正确的。
故填:
正确。
(2)①原因一:
木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生铜和CO,反应的化学方程式为:
C+CuO
2Cu+CO↑;
高温条件下,二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳,反应的化学方程式为:
C+CO2
2CO。
(3)在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置C处之后添加处理尾气装置,如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等。
处理尾气。
4、晓婷同学在实验操作考核中,要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”
(1)图1是实验桌上摆放好的该实验所需的用品,晓婷同学发现其中缺少了一种实验仅器和一种药品,请你写出所缺仪器的名称镊子;
所缺药品是稀盐酸。
(2)写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)图2是晓婷同学实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是(填字母标号)CABDE。
(4)用制取二氧化碳的发生装置还可以制取氧气,请写出用该发生装置制取氧气的化学方程式:
2H2O22H2O+O2↑。
(1)取用块状固体要用到镊子,还需要用到稀盐酸;
镊子;
稀盐酸;
(2)实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式:
(3)小明实验时的主要步骤是:
C检查装置的气密性、A加入药品、C收集气体、D验满、E洗涤仪器、整理桌面;
CABDE;
(4)该装置适用于固液常温下制取气体,若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气;
2H2O2
2H2O+O2↑。
5、二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
【资料查阅】1.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体
2、HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
3、盐酸可与石灰水反应:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
(1)写出图中①的仪器名称:
长颈漏斗。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。
关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置a(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二
气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到石蕊试液变红色(填现象),证明二氧化碳与水发生了反应。
若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(5)小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。
要验证是否是上述原因,设计实验方案为:
将产生的气体通入含有稀硝酸的硝酸银溶液中,如果产生白色沉淀,说明使用的盐酸浓度过高。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。
所测得数据如下:
稀盐酸的体积(mL)
(反应前)
大理石质量(g)(反应前)
E装置收集的液体量(mL)
反应时间(s)
50
5.0
37.8
100
(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为37.8
mL。
(7)若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率为0.378mL/s。
(8)有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,请指出造成误差的原因
二氧化碳能溶于水
(写一点)。
(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗。
长颈漏斗。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是:
若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是:
2H2O2
2H2O22
H2O+O2↑。
(3)关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,由于二氧化碳密度比空气大,则F装置a端与B装置相连。
a。
(4)若装置C中是紫色石蕊试剂,二氧化碳加入C中时,和其中的水反应生成碳酸,从而使石蕊试液变红色,证明二氧化碳与水发生了反应;
若装置C中试剂是澄清石灰水,则二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
石蕊试液变红色;
(5)实验方案为:
将产生的气体通入含有稀硝酸的硝酸银溶液中,如果产生白色沉淀,说明使用的盐酸浓度过高。
(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为37.8mL。
37.8。
(7)生成的二氧化碳的速率为:
37.8mL÷
100s=0.378mL/s。
0.378。
(8)有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,造成误差的原因是:
二氧化碳溶于水后导致测定结果偏小。
二氧化碳能溶于水。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 碳的世界 中考 化学 第一轮 复习 北京 新版 世界 经典 28 word 答案 29
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/21146006.html