普化练习第三章Word下载.docx
- 文档编号:21144055
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:24.01KB
普化练习第三章Word下载.docx
《普化练习第三章Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《普化练习第三章Word下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
[Al(H2O)6]3+
(B)[Cr(H2O)6]3+
(C)H2CO3
(D)[Fe(H2O)3(OH)3]3+
(E)PO4
8下列阳离子中,哪一种能与氨形成配离子?
(A)Ca2+
(B)Fe2+
(C)Sc3+
(D)K+
(E)Ni2+
9在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是:
(A)0和3
(B)+4和12
(C)+2和8
(D)+2和4
(E)+2和12
10CaF2饱和溶液的浓度是2.0⨯10-4mol•L-1,它的溶度积常数是:
(A)2.6⨯10-9
(B)4.0⨯10-8
(C)3.2⨯10-11
(D)8.0⨯10-12
(E)8.0⨯10-10
11根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是:
同一物质不能同时作为酸和碱;
任何一种酸,得到质子后变成碱
碱不能是阳离子;
碱可能是电中性的物质;
(E)碱不能是阴离子。
12下列哪一种试剂常用作还原剂?
(A)SnCl4
(B)HF
(C)KMnO4
(D)Cl2
(E)SnCl2
13在反应4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中
磷仅被还原
磷仅被氧化
磷既未被还原,也未被氧化
PH3是固体沉淀
(E)磷被歧化
14下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·
H2O?
(A)AgF
(B)AgCl
(C)AgBr
(D)AgI
(E)CuCl2
15将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中,该电对的电位是:
E︒(Sn4+/Sn2+)
(B)E︒(Sn4+/Sn2+)+0.059/2
(C)E︒(Sn4+/Sn2+)+0.059
(D)E︒(Sn4+/Sn2+)-0.059
(E)E︒(Sn4+/Sn2+)-0.059/2
16K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是:
(A)1
(B)2
(C)3
(D)4
(E)5
17把醋酸钠晶体加到1升0.1mol•L-1的醋酸溶液中将会产生:
(A)K︒平衡值增加
(B)K︒平衡值减小
(C)pH值增加
(D)[Na+]浓度增加
(E)[Na+]浓度不变
18影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是:
(A)缓冲溶液的pH值和缓冲比
(B)共轭酸的pK︒a和缓冲比
(C)共轭碱的pK︒b和缓冲比
(D)缓冲溶液的总浓度和pH值
(E)缓冲比和缓冲溶液的总浓度
19从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl,应加的试剂是:
(A)硫化氢
(B)硝酸
(C)二氯化锡
(D)氢氧化钠
(E)氨水
20EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成:
(A)螯合物
(B)笼形(包合)物
(C)非化学计量的化合物
(D)聚合物
(E)超分子化合物
21下述诸对化合物中,加热时,哪一对很快结合产生少量氯气?
(A)NaCl和H2SO4
(B)NaCl和MnO2
(C)HCl和Br2
(D)HCl和KMnO4
(E)NaCl和HNO3
22下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序,正确的是:
(A)OH-<
HPO42-<
NH3<
HSO4-<
H2O
(B)HPO42-<
H2O<
OH-
(C)HSO4-<
OH-
(D)HPO42-<
OH-<
HSO4-
(E)H2O<
HPO4-<
23电解烧杯中的食盐水时,其电解产物是:
(A)钠,氢气
(B)氯气,氢气
(C)钠,氧气
(D)氢氧化钠,氯气
(E)钠,氯气
24一学生向铬酸银溶液中加入1摩尔S2-,在升温的同时加入更多的铬酸盐,这种做法会给沉淀带来什么样的影响?
沉淀只取决于温度
沉淀只取决于铬酸盐的浓度
沉淀取决于铬酸盐的浓度和温度
既不取决于温度也不取决于铬酸盐的浓度
(E)不生成沉淀
25在下述化合物中酸性最强的是:
(A)RH
(B)NH3
(C)C2H2
(D)ROH
(E)H2O
26H3O+的共轭碱为:
(A)H+
(B)H2O
(C)H2O2
(D)OH-
(E)H
27电解时,氧化反应发生在:
阳极
(B)阴极
(C)阳极或阴极
(D)阳极和阴极
(E)溶液
28下列电对中,电极电位值最大的是:
(A)E︒(Ag+/Ag)
(B)E︒(AgI/Ag)
(C)E︒(Ag(CN)2-/Ag)
(D)E︒(Ag(NH3)2+/Ag)
29根据下列氧化还原反应所设计的原电池,哪一个原电池不需要盐桥连接?
(A)H++OH-==H2O
(B)PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
(C)2MnO4-+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2O
(D)Zn+Cu2+==Cu+Zn2+
30等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是:
(A)[H+]>
[Cl-]>
[NH4+]>
[OH-]
(B)[Cl-]>
[H+]>
[OH-]
(C)[Cl-]>
[OH-]>
[H+]
(D)[Cl-]=[NH4+]>
31向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中,逐滴加入Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是:
(已知K︒sp(PbCrO4)=2.0⨯10-16,K︒sp(PbSO4)=2.0⨯10-8)
(A)PbCrO4首先沉淀。
当PbCrO4沉淀完全后,PbSO4才沉淀;
(B)PbSO4先沉淀,然后PbSO4和PbCrO4共沉淀;
(C)PbSO4和PbCrO4共沉淀;
(D)PbSO4先沉淀,后转变为PbCrO4沉淀。
32在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体,下列现象最合理解释的是:
(A)无任何现象出现,因为不能发生复分解反应;
(B)有固体NaCl生成,因为通入HCl降低了NaCl的溶度积;
(C)有固体NaCl生成,因为增加[Cl-]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动;
(D)有固体NaCl生成,因为根据溶度积规则,增加[Cl-]使得[Na+][Cl-]>
K︒sp(NaCl),所以有固体NaCl生成。
33根据下列反应设计的原电池,不需要惰性电极的反应是:
(A)H2+Cl2==2HCl(aq)
(B)Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+
(C)Zn+Ni2+==Zn2++Ni
(D)2Hg2++Sn2++2Cl-==Hg2Cl2(s)+Sn4+
34配合物K2[Zn(OH)4]的名称是:
(A)氢氧化锌钾
(B)四氢氧化锌(II)钾
(C)四羟基锌酸钾
(D)四羟基合锌(II)钾
(E)四羟基合锌(II)酸钾
35下列物质中,哪一种不能作为配体?
(A)硫氰酸钾
(B)硫代硫酸钠
(C)甲烷
(D)一氧化碳
36醋酸的电离常数为K︒a,则醋酸钠的水解常数为:
(A)
(B)K︒a/K︒w
(C)K︒w/K︒a
(D)
37在下列各组配离子稳定性的比较中,不正确的是:
(A)[Cu(NH3)4]2+>
[Cu(en)2]2+
(B)[Fe(NCS)6]>
[Fe(H2O)6]3+
(C)[Ni(CN)4]2->
[Ni(NH3)4]2+
(D)[Co(NO2)6]4->
[Co(H2O)6]2+
38用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时,如果溶液中无缓冲溶液存在时,滴定过程中溶液的酸度将:
(A)逐渐增大
(B)逐渐变小
(C)先变大,后变小
(D)先变小,后变大
(E)不变
39下列沉淀的溶解反应中,可以自发进行的是:
(A)AgI+2NH3==[Ag(NH3)2]++I-
(B)AgI+2CN-==[Ag(CN)2]-+I-
(C)Ag2S+4S2O32-==2[Ag(S2O3)2]+S2-
(D)Ag2S+4NH3==2[Ag(NH3)2]++S2-
40当溶液中[H+]浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是:
(A)Cr2O72-
(B)O3
(C)NO
(D)PbCl62-
41已知E︒(Zn2+/Zn),下列哪一个原电池可用来测量E︒(Fe2+/Fe)
(A)(-)Zn(s)∣Zn2+(1mol•L-1)ç
⎢Fe2+(1mol•L-1)∣Fe(s)(+)
(B)(-)Zn(s)∣Zn2+(1mol•L-1)ç
⎢H+(1mol•L-1)∣H2(101.3kPa)∣Pt(+)
(C)(-)Fe(s)∣Fe3+(1mol•L-1)ç
⎢Zn2+(1mol•L-1)∣Zn(s)(+)
(D)(-)Fe(s)∣Fe2+(1mol•L-1)ç
42欲用酸溶解磷酸银沉淀,应选用:
(A)盐酸
(B)硫酸
(C)硝酸
(D)氢硫酸
43下列四种配合物中,配体CO32-作为二啮配体的是:
(A)[Co(NH3)5CO3]+
(B)
(C)[Pt(en)CO3]
(D)[Pt(en)(NH3)CO3]
44根据标准电极电位,氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用浓盐酸与MnO2作用,可以生成Cl2。
下列哪一种解释最不合理:
(A)两个电对的标准电极电位相差不大;
(B)酸度增加,E︒(MnO2/Mn2+)增加;
(C)[Cl-]增加,E︒(Cl2/Cl-)减小;
(D)盐酸浓度增加,氧化还原反应的速率加大。
45当溶液的pH值为5时,下列哪种离子已完全沉淀:
(已知:
K︒sp(Al(OH)3)=5.0⨯10-33,K︒sp(Cu(OH)2)=1.6⨯10-19,K︒sp(Zn(OH)2)=4.5⨯10-17,K︒sp(Mn(OH)2)=2.0⨯10-13,K︒sp(Mg(OH)2)=8.9⨯10-12)
(A)Al3+
(B)Cu2+
(C)Mg2+
(D)Mn2+
(E)Zn2+
46摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液
:
X-+H2OHX+OH-的平衡常数为1.0⨯10-10)
(A)pH=2
(B)pH=4
(C)pH=5
(D)pH=10
47硼酸属于:
(A)一元酸
(B)二元酸
(C)三元酸
(D)质子酸
48在酸性条件下,已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-)=+1.08V,E︒(IO/IO-)=+1.14V,E︒(IO/I2)=+1.19V,E︒(SO42-/SO32-)=+0.17V,E︒(I2/I-)=+0.53V。
若用亚硫酸盐还原碘酸根离子,IO可能的还原产物是:
(A)IO-
(B)IO2-
(C)I2
(D)I-
49下列离子能与I-发生氧化还原反应的是:
(A)Zn2+
(B)Hg2+
(C)Cu2+
(D)Cd2+
(E)Ag+
50水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是:
(A)OH->
Ac->
CN-
(B)CN->
OH->
Ac-
(C)OH->
CN->
Ac-
(D)CN->
1将H2S气体通入0.10mol•L-1ZnCl2溶液中,使其达到饱和(c(H2S)=0.10mol•L-1)。
求Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。
)。
2将氢电极插入含有0.50mol•L-1HA和0.10mol•L-1A-的缓冲溶液中,作为原电池的负极;
将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol•L-1Cl-的AgNO3溶液中。
已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V,。
(1)写出电池符号和电池反应方程式;
(2)计算正、负极的电极电势;
(3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数。
3已知298K和pθ压力下,
Ag2SO4(s)+H2(pθ)=2Ag(s)+H2SO4(0.100mol•L-1),
,
(1)为该化学反应设计一可逆电池,并写出其两极反应和电池反应;
(2)计算电池的电动势E;
(3)计算Ag2SO4的。
4试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液,其pH值为:
(1)4.00;
(2)5.00,问HAc及NaAc的浓度各为多少?
假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L-1。
(已知Ka=1.76×
10-5)
5某溶液含Cl-为0.01mol•L-1,CrO42-为0.001mol•L-1,向该溶液不断加入Ag+,哪一个阴离子先产生沉淀,在Ag2CrO4开始析出沉淀时,溶液中Cl-浓度应是多少?
从计算结果试评价莫尔法测定Cl-,以K2CrO4作指示剂的效果。
,)
6某厂用盐酸加热处理粗的CuO制备CuCl2,在所得溶液中杂质Fe2+的含量100mL为0.0588g,请回答:
(1)能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的?
(2)为了除去杂质铁,常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+,再调整pH使Fe(OH)3沉淀出,调整pH可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物质中选出一种,最好选用哪种,说明理由。
(3)Fe(OH)3开始沉淀的pH为多少?
(4)Fe(OH)3沉淀完全的pH为多少?
,,,原子量:
Fe=55.8)。
7在1LNa2S2O3溶液中,若能溶解23.5g的AgI,问Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少?
,,原子量Ag=108,I=126.9)。
8已知Au3++3e=Au
Eθ=1.498V
AuCl4-+3e=Au+4Cl-
Eθ=1.00V
求:
AuCl4-Au3++4Cl-体系的及各是多少?
9求电极反应CuCl2-+e=Cu+2Cl-的Eθ值。
10试设计一原电池,测定Hg(CN)42-的稳定常数
已知Cu2++2e=Cu
Eθ=0.34V
Hg2++2e=Hg
Eθ=0.85V
Hg(CN)42-+2e=Hg+4CN-
Eθ=-0.37V
11根据标准电极电势求Ag++Cl-=AgCl(s)的平衡常数K和溶度积常数Ksp(已知:
,)。
12甲烷燃料电池:
Pt︱CH4(g)︱H+‖H+︱O2︱Pt)的电极反应如下:
负极CH4(g)+2H2O(l)CO2(g)+8H++8e
正极2O2(g)+8H++8e4H2O(l)
电池反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l),此反应的K=1.00×
1044,试求该电池的电动势。
13利用值,求下列电极反应的标准电极电势:
(1)ClO3-+6H++6eCl-+3H2O
(2)H2O2(aq)+2H++2e2H2O(l)
14实验测定0.10mol•L-1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V,求HX的电离常数。
15计算在
(1)0.0010mol•L-1和
(2)0.10mol•L-1的NH4Cl溶液中,Zn(OH)2的溶解度。
16已知次氯酸HBrO的Kθ=2.40×
10-9,从实验过程中发现下列现象:
(1)0.05mol•L-1HBrO溶液不能使酚酞变色;
(2)0.05mol•L-1NaBrO溶液能使酚酞变紫红色
(3)0.05mol•L-1HBrO-0.05mol•L-1NaBrO混合溶液能使酚酞变粉红色。
通过计算溶液值来解释上述现象。
17在0.08mol•L-1HAc溶液中,HAc的电离度为1.50%。
要使该HAc溶液中H+离子的数目与50mL0.02mol•L-1HCl溶液或50mL0.02mol•L-1HCN溶液中所含H+离子的数目相等,问需要该HAc溶液各多少毫升?
已知,。
18混合溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的浓度都是0.01mol•L-1,逐滴加入AgNO3溶液,问三种银盐的沉淀顺序是怎样的?
当第三种银盐开始沉淀时,前两种离子的浓度各为多少?
(,,)
19计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需要盐酸的最低浓度分别为多少?
(,,)
20已知298K时,电极反应:
MnO4-+8H++5eMn2++4H2O
Cl2+2e2Cl-
(1)把两个电极组成原电池时,计算其标准电动势
(2)计算当氢离子浓度为0.10mol•L-1,其他各离子浓度为1.0mol•L-1、氯气分压为100kPa时原电池的电动势。
参考答案:
1
D
2
3
E
4
5
C
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
E
16
C
17
18
19
20
A
21
22
23
B
24
25
26
27
A
28
29
30
B
31
32
33
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 练习 第三