冲刺小卷08质量守恒定律《三步冲刺中考化学》之最新模考分类冲刺小卷人教版解析版Word下载.docx

冲刺小卷08质量守恒定律《三步冲刺中考化学》之最新模考分类冲刺小卷人教版解析版Word下载.docx

《冲刺小卷08质量守恒定律《三步冲刺中考化学》之最新模考分类冲刺小卷人教版解析版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《冲刺小卷08质量守恒定律《三步冲刺中考化学》之最新模考分类冲刺小卷人教版解析版Word下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．N2B．NO2

C．NH3D．SO2

【答案】B

【解析】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。

选B

4．（2019·

江西中考模拟）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

4

1

42

10

反应后质量（g）

待测

17

6

30

关于此反应的下列说法一定正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应

B．该反应中丙和丁的质量比为9：

5

C．乙、丁的相对分子质量之比为4：

D．甲是该反应的催化剂

【解析】A．由反应的表达式丙=乙+丁，可知是分解反应，故A错误；

B．由图可知丙的质量变化了36g，丁的质量变化了20g所以丙丁的质量比为9：

5，故B正确。

C．反应的表达式丙=乙+丁，只是表示反应的关系，无法确定化学计量数，所以无法确定相对分子质量之比，故C错误。

D．由图可知甲的质量不变，甲可能是催化剂也可能是杂质，故D错误。

5．（2019·

江苏中考模拟）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成

二氧化碳和

水。

下列说法不正确的是（　　）

A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

B．该反应中

和

的质量比为14：

11

C．该反应中

的分子数之比为7：

D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：

【答案】D

【解析】A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：

8.8g+5.4g-3g=11.2g；

该反应中O2和CO2的质量比为14：

11是正确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:

（5.4g/18）=7：

6，是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:

（0.6g/1）=1:

3，故是错误的叙述，故选D。

6．（2019·

广州大学附属中学中考模拟）在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】A、气体的分子数不变，C＋O2

CO2，故A正确；

B、气体的质量应增加，故B错误；

C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；

D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。

7．（2019·

贵州中考模拟）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．x的值为22

B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1：

【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，反应后出现的新物质是生成物。

根据反应前后物质的差量可知，反应是W+O2→H2O+CO2。

参加反应的W的质量是8g，参加反应的O2的质量是：

20g-8g=12g，生成水的质量是10g-1g=9g。

A.根据质量守恒定律，x的值为：

8g+12g-9g=11g，此选项错误；

B.该反应中的生成物是CO2、H2O，此选项错误；

C.反应前后各元素的种类和质量不变，W中一定含有碳、氢元素，11gCO2中碳元素的质量是：

11g×

=3g，9gH2O中氢元素的质量是：

9g×

=1g，碳元素与氢元素是质量之和是：

3g+1g=4g，而参加反应的W的质量是8g，所以W中除含有碳元素、氢元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的质量为：

8g-4g=4g，此选项错误；

D.W中碳、氢元素原子个数比为：

，此选项正确。

故选D。

8．（2019·

重庆中考模拟）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．丁是该反应的催化剂

B．参与反应的乙、丙质量比为3︰17

C．该反应的基本类型是分解反应

D．参与反应的甲、丙质量比为7︰10

【解析】根据前后各物质的质量分数判断是反应物还是生成物，甲反应前是70%，反应后为42%，质量减少了，是反应物，乙反应前是14%，反应后为8%，质量减少了，也是反应物，丁的质量不变，根据质量守恒定律，可判断丙为生成物，故反应可表示为：

甲+乙→丙，A、物质丁在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，错误，B、参与反应的乙、丙质量比=（14%-8%）：

（40%-6%）=3︰17，正确，C、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，错误，D、参与反应的甲、丙质量比=（70%-42%）：

（40%-6%）=14︰17，错误，故选B

9．（2019·

江苏初三期中）化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）

①原子数目；

②分子数目；

③元素种类；

④物质种类；

⑤原子种类；

⑥物质的总质量。

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；

分子的数目可能不变，也可能改变；

元素的种类一定不变；

物质的种类一定改变；

原子的种类一定不变；

物质的总质量一定不变，故选B。

10．（2019·

江苏中考模拟）2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。

下列对该物质组成的推断正确的是（　　）

A．只含碳、氢元素

B．含有碳氢、氧元素

C．肯定含碳氢元素，可能含有氧元素

D．无法判断

【解析】6.6gCO2中含有碳元素的质量为：

6.6g×

×

100%＝1.8g，3.6g水中含有氢元素的质量为：

3.6g×

100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。

故选A。

二、填空题：

11．（2019·

广东中考模拟）如图为某化学反应的微观过程，其中“

”和“

”表示两种不同原子。

（1）该反应属于________________（填基本反应类型）反应。

（2）虚线框内应填的微观图示是_____（选填A、B、C、D），你推断的依据是___________________。

C．

（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：

____________________________。

【答案】

（1）分解

（2）D化学反应前后元素种类不变，原子个数不变（3）2H2O

2H2↑+O2↑

【解析】

（1）根据反应类型的特点进行分析，由化学反应的微观图可以看出，该反应是一种化合物分解成两种化合物的反应，符合分解反应的特征，属于分解反应；

（2）根据质量守恒定律的微观解释：

化学反应前后原子的种类和数目不变，可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同，由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。

由化学反应的微观图可以看出，反应前的物质中共有2个“

”原子和4个“

”原子，而生成物中只有4个“

”原子，缺少2个“

”原子，根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是D。

（3）符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑

12．（2019·

上饶市第二中学中考模拟）从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个“不变”、两个“一定变”和一个“可能变”。

请按要求填写正确选项的序号。

①物质的种类②元素的种类③原子的种类④原子的质量⑤原子的数目⑥分子的种类⑦分子的数目⑧反应物和生成物的总质量

（1）五个“不变”：

从宏观上看，_____和_____不变；

从微观上看，_____、_____和_____不变．

（2）两个“一定变”：

从宏观上看，_____一定变；

从微观上看，_____一定变．

（3）一个“可能变”：

_____可能变．

（1）②⑧③④⑤

（2）①⑥（3）⑦

从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；

从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化；

从宏观上看，物质的种类一定变；

从微观上看，分子的种类一定变；

分子的数目可能变。

13．（2019·

辽宁初三期末）质量守恒定律对科学发展具有重大意义．小红、小刚和小涛以“化学反应一定遵守质量守恒定律”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：

（1）三位同学用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是______（填序号），理由是______。

（2）小红选择A图实验，实验中观察到铁钉表面有______ 

出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学反应方程式为______；

小刚选择 

B图所示的实验，实验中在锥形瓶里放少量白沙的原因是______，如果小刚去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是______；

小涛选择 

C图所示实验，图中他在天平左边添加砝码的正确顺序是______。

（选填“随便”、“由大到小”、“有小到大”）

（3）结论分析：

请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：

______。

（1）C；

反应生成的气体没有称量，使天平不能保持平衡

（2）红色物质；

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；

防止锥形瓶炸裂；

瓶塞冲出；

由大到小

（3）任何化学变化中原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变

【解析】用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是C，因为过程中会产生大量的二氧化碳气体溢出，使得反应后剩余的质量变小；

选择A图实验，实验中观察到铁钉表面有红色物质出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4="

="

Cu+FeSO4；

选择B图所示的实验，实验中在锥形瓶里放少量白沙的原因是防止锥形瓶炸裂，如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是瓶塞冲出；

选择C图所示实验，图中他在天平左边添加砝码的正确顺序是由大到小；

结论分析：

任何化学变化中原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变。

三、科学探究题：

14．（2019·

上饶市实验中学中考模拟）小昊同学欲通过化学实验证“质量守恒定律”，进行了下列实验探究。

（实验设计）根据实验目的，小昊确定以“铁和硫酸铜溶液”为研究对象，设计的实验装罝如图二所示。

（进行实验）

实验步骤

实验现象与记录

解释或结论

①调零

如图一所示，调节平衡螺母天平无法平衡的原因是___________________；

②称量铁钉的质量

记录称量数据为5.6g

③称量硫酸铜溶液和烧杯的总质量

记录称量数据为113.2g

④铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中

_______________

该反应的化学方程式为___________；

⑤充分反应后，按如图二方式放好仪器和药品并称量

记录称量数据为___________

该反应遵守质量守恒定律

（交流反思）

（1）下列物质的溶液可以替代硫酸铜溶液直接利用图二装置完成上述实验的是______（填序号）。

A．硫酸铝B．稀硫酸C．硝酸银D．乙醇

（2）实验结束后，过滤步骤⑤烧杯中的混合物，洗涤和干燥后称量固体的质量为5.8g，则该实验中生成铜的质量为_______________g。

【答案】①游码没归零④铁片上有紫红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤118.8g（交流反思）

（1）C

（2）1.6

【解析】进行实验：

托盘天平调零时应先将游码归零，然后调节平衡螺母；

铁钉与硫酸铜溶液反应的实验现象为铁片上有紫红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色；

该反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

实验中反应前后质量不变，所以当反应结束后，记录称量数据应为铁钉、烧杯及硫酸铜溶液的总质量为113.2g+5.6g=118.8g；

交流反思：

（1）铁的活动性比铝弱，所以铁钉不能与硫酸铝溶液反应，铁钉也不能与乙醇溶液发生化学变化，所以它们不能用来验证质量守恒定律；

铁钉与稀硫酸能反应，但会产生氢气从液体中逸出使得反应前后质量不等，故也不能直接利用图二装置进行验证，铁比银活泼，铁钉能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，故选硝酸银。

（2）5.6g铁钉与硫酸铜溶液反应后固体质量增加到5.8g，反应后的固体应为铁和铜的混合物，可设生成铜的质量为x，则剩余铁的质量为5.8g-x，参加反应铁的质量为5.6g-（5.8g-x）=x-0.2g，

解：

设生成铜的质量为x。

解得x=1.6g

答：

生成铜的质量为1.6g。

15．（2019·

山东中考模拟）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究井帮忙填写空格（包括表中的空格）。

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（查阅资料）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体

（猜想与假设）猜想1：

不相等；

猜想2：

相等

（实验探充）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量

甲组

乙组

实验方案（反应后略）

实验现象

有气泡产生，天平指针向右偏转，化学方程式为_____

_____，天平指针没有偏转

结论

猜想1正确

猜想2正确

（反思评价）究竟哪种猜想正确？

通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针偏转。

得到启示：

在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____中进行。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。

进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：

_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）

解释：

化学反应前后，_____的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：

某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定有_____种元素组成。

（甲）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（乙）铁钉表面析出红色固体（反思评价）密闭容器（得出结论）参加反应（解释）原子（应用）4

【解析】[实验探充]碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中铁钉表面析出红色固体，实验过程如下所示：

有气泡产生，天平指针向右偏转，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

铁钉表面析出红色固体，天平指针没有偏转

[反思评价]

在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。

[得出结论]参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[解释应用]

化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素等4种元素组成。