09年温州市八校联考高一化学试题Word文档格式.docx
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下列关于该实验的叙述不正确的是
A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使反应有利于向生成乙酸乙酯的方向移动
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
11、如右图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为:
X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>
Y
12、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是
A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减小ks5*u
B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
13、下列对有机物结构或性质的描述错误的是
A.乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行
B.鉴别己烯中是否混有少量苯,加入少量溴水
C.乙烷和丙烯的物质的量各1mol,完全燃烧均生成3molH2O
D.蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液,均有白色沉淀,但原理不同
14、下列关于有机物的说法中正确的是
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液
⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A.①⑤⑥B.②④C.①②③⑤D.③④⑤⑥
15、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物
质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(表示反应物的消耗速率或生成、物的生成速率)为
A.V(O2)=0.01mol/(L·
s)B.V(NO)=0.008mol/(L·
s)
C.V(H2O)=0.003mol/(L·
s)D.V(NH3)=0.0025mol/(L·
16、可作为可逆反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)已达到平衡状态的标志的是
A.单位时间内每生成nmolN2,同时生成2nmolNO
B.容器内反应混合物的总压强不随时间改变
C.O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D.容器内始终有N2、、O2和NO共存
17、有A、B、C、D四种金属,将A和B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B上有电子流入,将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出,据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C
18、下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是
A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应
B.乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C.乙醇既可以作燃料,也可以在日常生活中使用,如无水乙醇可用于杀菌、消毒
D.一溴甲烷与1,2—二溴乙烷互为同分异构体ks5*u
19、对下列有机反应类型的认识中,错误的是
A.+HNO3+H2O;
取代反应
B.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br;
加成反应
C.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O;
酯化反应
D.2CH3CHO+O22CH3COOH;
氧化反应
20、具有一个羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10.2g酯,经分析还有2g乙酸剩余,下列有可能是A的为
A.C2H5OHB.C6H5-CH2-OHC.CH3-CH-CHOD.CH3-CH-CH3
21、惰性电极电解饱和食盐水,当溶液中有1molNaOH生成时,则下列说法不正确的是
A.阴极析出氢气
B.标准状况下,阴极产生的气体为11.2L
C.阳极的电极反应式:
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.电路中有1mol电子通过
22、某有机物的结构是:
关于它的性质的描述正确的是
①能发生加成反应;
②能溶解于NaOH溶液中;
③能水解生成两种有机物;
④不能使溴水褪色;
⑤能发生酯化反应;
⑥有酸性
A.①②③B.②③⑤C.仅⑥D.全部正确
23、有四组同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:
H2O>
H2S>
H2Se>
H2Te
24、有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。
下列各反应中,反应物分子中断裂键的排列,正确的组合是
25、室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了30mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL,则该气态烃的分子式为
A.C4H6B.C2H4C.C3H8D.C4H8
试卷Ⅱks5*u
二、填空题(共4小题,共42分。
)
26、淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质,它们都能发生水解反应。
(1)蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是(填名称)和。
(2)为证明淀粉已经开始水解,可在水解液中依次加入溶液与溶液进行检验。
(3)请写出一条方程式表示皂化反应_______________________________________
27、A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)写出F在周期表中的位置________。
画出D的离子结构示意图___________。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为_______________。
1gA的单质与C的单质完全反应生成Y(Y为液态),放出142.9KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_______________________。
(3)C与F形成的常见化合物属于_________晶体。
若E的单质是常见的半导体材料,则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E形成的常见化合物T,R、S、T三者的沸点从高到低排列为___________________________(写化学式)
(4)画出B单质的结构式_______________。
最近科学家合成出了B元素形成的B
电子式,则n值为___。
ks5*u
(5)A的单质与C的单质在KOH的溶液中可以形成原电池,已知M、N均为碳电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式为____________________________________。
(6)在10L的密闭容器中,通入2molFC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol·
L—1,则平衡时FC2的转化率为________。
28、已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。
实验条件作如下限定:
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·
L—1、0.0010mol·
L—1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.10mol·
L—1)的用量均为2mL。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
(2)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
则实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为(忽略混合前后溶液的体积变化)。
29、已知有机物A~F有如图转化关系:
已知:
①A的分子式为C8H16O2;
②C分子中只有1个甲基;
③B、E互为具有相同官能团的同分异构体,且均能与碳酸氢钠反应放出CO2,
④又已知醇在浓硫酸、加热条件下能发生以下类似的反应:
⑤F能使溴水褪色,G为高分子化合物。
请填写以下空白:
(1)C可能发生的反应有______________________(填序号)。
①取代反应②加成反应③加聚反应④氧化反应
(2)写出E的结构简式____________________________________________。
写出F与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机物的结构简式___________________。
(3)写出下列转化的化学方程式。
B+C→A:
_________C→D:
_________F→G:
____________
三、计算题(共8分。
30、羧酸A和醇B(A、B中均只有一个官能团)形成的酯C,已知:
①2.2gC燃烧可生成4.4gCO2和1.8gH2O;
②1.76gC与50mL0.5mol·
L—1的NaOH溶液共热后,为了中和剩余的碱液,耗去0.2mol·
L—1的盐酸25mL;
③取C水解后所得的醇B0.64g,跟足量的钠反应时,标况下收集到224mLH2。
求:
(1)C的相对分子质量、分子式、结构简式。
(2)写出C与NaOH共热反应的化学方程式:
ks5*u
学校 班级 姓名 学号
………………………………密…………………………………………封………………………………………线………………………………
高一化学答题卷
可能用到的相对原子质量:
每小题只有一个正确选项)
26、
(1)和。
(2)溶液与溶液进行检验。
(3)_________________________________________________________
27、
(1)_____________________,__________________。
(2)_____________________。
_________________________________________。
(3)_________,_________________________________(写化学式)
(4)_______________,__________。
(5)____________________________________。
(6)。
28、
(1)
(2)
29、
(1)______________________(填序号)。
(2)____________________________________________。
_____________________________________。
(3)B+C→A____________________________________________
C→D:
F→G:
____________________________________________
30、
化学试卷参考答案与评分标准
26、(6分)
(1)氨基羧基
(2)氢氧化钠(碱液)银氨溶液或含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液
(3)
(其它合理答案也可)
27、(14分)
(1)第三周期,ⅥA。
钠离子的结构示意图
(2)
。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=—571.6KJ·
mol—1
(3)分子。
SiO2、Na2O2或Na2O2、NH3
(4)N≡N,1。
(5)O2+2H2O+4e—=4OH—ks5*u
(6)90%
28、(10分)⑴
⑵1.0×
10-4mol·
L-1·
min-1
29、(12分)⑴①④
⑵CH3CH2CH2COOH,CH3CH2CHBrCH2Br
⑶(CH3)2CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH→(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O(条件:
浓硫酸,加热)
2CH3CH2CH2CH2OH+O2→2CH3CH2CH2CHO+2H2O(条件:
铜、加热)
30、
(1)88;
C4H8O2;
CH3CH2COOCH3ks5*u
(2)CH3CH2COOCH3+NaOH→CH3CH2COONa+CH3OH
HRPlanningSystemIntegrationandUpgradingResearchof
ASuzhouInstitution
高考化学2007年与2006年考纲的比较
高一化学方程式小结!
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+
2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2
Na2CO3
CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应:
2HCl
2NaCl
H2O
CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO
C
高温
2Cu
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe
CuSO4
FeSO4
Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCO3↓+
7、钠在空气中燃烧:
2Na
O2
△
Na2O2
钠与氧气反应:
4Na
2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2
2H2O
4NaOH
O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2CO2
2Na2CO3
O2
10、钠与水反应:
2NaOH
H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe
4H2O(g)
F3O4
4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al
2NaAlO2
3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO
Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3
6HCl
2FeCl3
3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3
2AlCl3
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3
3NaOH
Fe(OH)3↓+
3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2
4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3
3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3
6NH3"
2Al(OH)3↓
3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3
3HCl
AlCl3
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
NaOH
NaAlO2
2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2
Cl2
2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2
4HF
SiF4
硅单质与氢氟酸反应:
Si
2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
Na2SiO3
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
CO2
H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
32、氯气与金属铁反应:
2Fe
3Cl2
点燃
33、氯气与金属铜反应:
Cu
CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
35、氯气与水反应:
HCl
HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO
光照
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
NaCl
NaClO
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2
2Ca(OH)2
Ca(ClO)2
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
AgNO3
AgCl↓
HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2
≈
H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2
放电
2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO
2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2
2HNO3
NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2
催化剂
2SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3
H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
2H2SO4(浓)
SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
↑+
2SO2↑
49、浓硝酸与铜反应:
4HNO3(浓)
Cu(NO3)2
2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu
8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2
4H2O
2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3"
NH3↑
52、氨气与氯化氢反应:
NH3
NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl
HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3
H2O↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3
NaNO3
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl
Ca(OH)2
2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
H2
2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4
2NH3↑
59、SO2
CaSO3
60、SO2
Na2SO3
61、SO2
CaSO3↓
62、SO2
63、SO2
2H2S
3S
64、NO、NO2的回收:
NO2
NO
2NaNO2
6
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