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A.①③④ B.②③④ C.③④ D.②④⑥
3.关于氢键,下列说法正确的是
A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
C.每一个水分子内含有两个氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
4.如图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转,且B上有大量气泡产生,则A、B、C可能是以下哪一组物质
A.A—CuB—ZnC—CuSO4
B.A—AgB—FeC—HCl
C.A—石墨B—ZnC—H2SO4
D.A—ZnB—石墨C—H2SO4
5.下列有关说法正确的是
A.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用稀NaOH溶液洗涤
B.在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀
C.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D.用酒精可以提取碘水中的碘
6.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是:
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
7.关于工业生产的下列叙述中,不正确的是
A.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
B.工业上用用离子交换膜法制烧碱
C.工业上合成氨时,采用2×
107~5×
107Pa,而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D.工业生产硫酸时,在接触室中使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
8.甲醛、乙酸和2-羟基丙醛组成的混合物中0元素的质量分数为37%,则其中H元素的质量分数为
A.9%B.12%C.16%D.20%
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合项意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末,放在石棉网上,在脱脂棉上滴加几滴水;
可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由实验现象所得出的结论正确的是
A.Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B.Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D.Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
10.某温度下,反应2NO2
N2O4;
△H<O。
在密闭容器中达到平衡,平衡时改变外界条件,使反应再次平衡,新平衡时,c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了,则改变条件的可能有
A.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了NO2
B.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2O4
C.保持温度压强不变,向容器内补充了N2
D.保持容器的容积不变,升高了温度
11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3NA
B.常温时,2L1mol/L的甲酸溶液中,所含分子总数小于2NA
C.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
D.1molNH2—中含电子数为10NA
12.下列离子方程式书写正确的是
A.将少量AgNO3溶液滴入氨水中
Ag++2NH3·
H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B.将少量SO2通入NaClO溶液中
SO2+2ClO—+H2O=SO32—+2HClO
C.大理石上泼上醋酸
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.含有0.1molFeI2的溶液中通入标准状况下2.24LCl2
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
13.温度不变时,在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入石墨做电极,通直流电一段时间后,下列说法不正确的是
A.碳酸根离子的水解程度不变
B.钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小
C.溶液的pH不发生变化
D.溶液的浓度逐渐增大,有一定量晶体析出
14.目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中,会生成一种中间产物,其结构简式为:
。
有关该物质的说法正确的是
A.它属于芳香族化合物B.它是苯的同系物的含氧衍生物
C.它可发生消去反应D.它可与NaOH溶液反应
15.常温下,有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水,其pH为11。
⑴甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为;
⑵乙与等体积,浓度为0.2mol/L的HCl混合,则混合溶液中,n(NH4+)+n(H+)-n(OH—)=mol
正确的答案组合是
A.9~11之间0.1B.9~11之间0.2
C.12~13之间0.2D.130.1
16.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH
CH↑
C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
D.NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑
17.测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—-四种离子,其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5,则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3、②1∶3、③4∶1、④3∶2,其中正确的是
A.只有①B.只有①②④C.只有②④D.①②③④
18.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)
B.c(HX)+c(X—)=c(Na+)
C.若溶液呈酸性,则c(X—)>
c(Na+)>
c(HX)>
c(H+)>
c(OH—)
D.若溶液呈碱性,则c(Na+)>
c(X—)>
c(OH—)>
c(H+)
第II卷(非选择题共78分)
三、(本题包括2小题,共18分)
19.(6分)下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)
A.制备Fe(OH)2时,盛NaOHaq的滴管不能伸入到试管中
B.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C.无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E.为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比
F.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
G.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
20.(12分)铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
(在化学反应中,铜元素通常可表现为0、+1、+2价)。
⑴在西汉古籍中曾有记载:
曾青得铁则化为铜[即:
曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。
试写出该反应的离子方程式:
。
⑵铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:
。
⑶某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·
xH2O,在加热条件下,发生分解的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3·
xH2O===2CuO+CO2↑+(x+1)H2O。
现取该碱式碳酸铜样品,进行测量该样品(粉末)组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。
现有下面几种仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等,均在图中略去)
用上述仪器进行组装并做实验时,按气流方向从左到右连接顺序是(用字母填写,下同)()→()→()→(D)
⑷新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应会生成红色沉淀,因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。
葡萄糖的结构简式如下:
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO(简写为GCHO)
试写出GCHO与新制Cu(OH)2反应的化学方程式:
四、(本题包括2小题,共22分)
21.(12分)A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、D是固体。
E、F、G、H、I为五种化合物,F不溶水,E为气体且极易溶于水成为无色溶液,G溶于水得黄棕色溶液。
这九种物质间反应的转化关系如图所示
(1)写出四种单质的化学式
ABCD
(2)写出E+F—→H+I的离子方程式
(3)写出G+I—→H+D+E的离子方程式
22.(10分)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:
aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a~k均为正整数)。
回答下列问题:
(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒,可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。
下同)。
(2)根据反应中离子的电荷守恒,可得b、c、d、f的关系式是。
(3)根据反应中电子转移的总数相等,可得d、f、g、h的关系式是。
(4)若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是;
c的取值范围是。
五、(本题包括2小题,共18分)
23.(8分)A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol乙酸。
A、B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O。
且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%,(即质量分数为0.652)。
A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。
(1)A、B两化合物的相对分子质量之差为。
(2)1个B分子中应该有个氧原子。
(3)A的分子式是。
(4)B可能的三种结构简式:
和。
24.(10分)已知:
R表示烃基,R’表示烃基或氢原子,X表示卤原子
①
②R—X
ROH
链烃A能发生如下图所示的一系列变化
在上述转化中,已知2个E分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物C6H8O4。
试填写下列空白:
(1)C6H8O4的结构简式为。
(2)链烃A的结构简式为。
(3)在反应①—⑦中属于取代反应的。
(4)写出反应④、⑦的化学方程式:
④
⑦
六、(本题包括2小题.共20分)
25.(11分)A为烃,B为烃的含氧衍生物,由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO2中恰好完全燃烧生成0.1molCO2和0.1molH2O,通过计算回答:
(1)从分子组成的角度分析,该混合物的组合可能有几种?
(2)另取一定量的A和B的混合物完全燃烧,将其以任意比混合且物质的量之一和一定。
①若耗氧量一定,则A和B的分子式分别的、。
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定,则A和B的分子式分别是、。
26.(9分)如图所示,当关闭K时,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX,2molY,起始时,V(A)=V(B)=aL。
在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:
2X(g)+2Y(g)=Z(g)+2W(g);
△H<
0,达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.8aL。
请回答:
⑴B中X的转化率α(Y)B为___________________
⑵A中W和B中Z的物质的量比较:
n(Z)B__________n(W)A(填大于、小于、等于);
⑶打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,A和B的总体积为_______________(用a的代数式表示,连通管中气体体积不计。
)
2004年化学学科高考模拟试题
参考答案及评分标准
一、(每小题4分,共32分)
1.C2.C3.A4.D5.C6.C7.A8.A
二、(每小题4分,共32分,漏选得2分,错选得0分)
9.AB10.AB11.D12.A13.BD14.AD15.B16.A17.D18.BD
19.(6分)BCDG(少1个正确选项扣2分,错一个倒扣2分,最低为0分)
20.(12分)⑴Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(3分)
⑵Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O(3分)
⑶B、C、A(3分)
⑷GCHO+2Cu(OH)2
GCOOH+Cu2O↓+2H2O(3分)
21.(12分)⑴H2、Cl2、Fe、S(每空2分,共8分)
⑵FeS+2H+=Fe2++H2S↑(2分)
⑶2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(2分)
22.(10分)⑴c=4g+10h(2分)
⑵c-b=2d+3f(2分)
⑶2d+3f=3g+8h(2分)
⑷(6,12),(30,48)(各2分,共4分)
23.(8分)⑴42(2分)
⑵3(2分)
⑶C9H8O4(2分)
⑷
(2分)
24.(10分)⑴
⑵
⑶②⑤(2分)
⑷④
⑦
六(本题包括2小题,共20分)
25.(11分)⑴5(3分)
⑵①C2H2、C2H6O2(各2分,共4分)
②C2H4、C2H4O2(各2分,共4分)
26.(11分)⑴80%(3分)
⑵大于(3分)
⑶1.2aL(3分)
备用题目
1.将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后,变成2a%的NaOH不饱和溶液VmL,所得溶液的物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
答案:
D
2.在密闭容器中,下列反应达到平衡时,缩小容器体积(设温度不变),混合气体的平均相对分子质量不一定增大的是
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
B.2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
D.2C4H10(g)+5O2(g)
4CH3COOH(g)+2H2O(g)
B
3.HNO3是极其重要的化工原料。
工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中用水吸收,生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失)。
⑴试写出上述反应的化学方程式;
⑵设工业生产过程中循环操作的次数为n,试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式;
⑶计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作,才能使95%的二氧化氮转变为硝酸?
⑴3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2;
⑵[1-(1/3)n]/1×
100%;
⑶[1-(1/3)n]/1×
100%=95%,
因此,n=2.6≈3,要经过3次循环才能使95%的NO2转化为HNO3
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