山西省平遥县和诚高考补习学校届高三化学月考试题Word文档格式.docx
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C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热
A.AB.BC.CD.D
5.在25℃和100℃两种温度下,碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示:
下列有关说法正确的是()
A.CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq)ΔH<0
B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C.25℃时,水分挥发,可使溶液由a点移动到c点
D.25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×
10-9
6.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液与0.1mol·
L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·
H2O)>c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.0.1mol·
L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O
)+c(HC2O
)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
7.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/mol·
L-1
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×
10-5mol·
L-1,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp[CaCO3]=4.96×
10-9,Ksp[MgCO3]=6.82×
10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.68×
10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12。
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
8.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg
。
室温下实验室中用0.01mol·
L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·
L-1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL,所得溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A到B,水的电离程度逐渐变大
9.某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),测得NH3浓度与反应温度关系如图。
A.该反应△H>0B.N2转化率:
c>b>a
C.化学反应速率:
c>b>aD.平衡常数K:
b>c>a
10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0。
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是()
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且P甲大于P乙
D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且T甲小于T乙
11.下列操作或试剂的选择合理的是()
A.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色。
B.用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13
C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D.用丁达尔效应可鉴别
溶液和
胶体
12.利用下述操作步骤:
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量
生成
沉淀⑤加盐酸生成
沉淀,由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,最恰当的组合是()
A.②③④③B.②③⑤③C.①③④③D.②⑤③④
13.下列离子方程式不正确的是
A.实验室用过量NaOH溶液吸收二氧化硫气体:
2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.久置的二氧化硫水溶液滴加BaCl2溶液出现白色沉淀:
Ba2++SO32-=BaSO3↓
C.小苏打溶液中加入足量的澄清石灰水:
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D.在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化,再通入ClO2气体,溶液变蓝:
2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O
14.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
下列说法不正确的是()
A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B.途径2中200℃时反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X气体是HCl,目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为:
2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
15.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
下列说法错误的是
A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水
B.保温去铁后过滤,铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去
C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸,目的是抑制硝酸铜的水解
D.硝酸铜溶液中离子浓度大小:
c(NO3-)>
c(Cu2+)>
c(H+)>
c(OH-)
16.已知:
酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为
利用该反应所产生的气体(X)用有关仪器装置进行实验:
A.对I装置,活塞
关闭,打开活塞
,在导管D处能得到纯净而干燥的CO
B.当A选项反应完成后,再关闭活塞
,打开活塞
,在导管D处得到纯净而干燥的
C.利用装置I中D处所得纯净CO气体,通过实验装置II能够说明CO具有还原性
D.实验装置III与实验装置II相比较,能减少CO污染,能顺利完成氧化铁还原实验
17.现有八种物质:
①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醛,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色的是()
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧
18.下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下。
③标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧
二、综合题(共46分)
19.(12分)A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是,B是。
(2)写出C与D反应的离子方程式。
(3)25℃时,0.1mol·
L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·
H2O)=(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
(5)在一定体积的0.005mol·
L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol·
L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是。
20.(18分)卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。
某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______;
如果反应生成0.3mol的单质碘,则转移的电子数目是_______。
②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,这时候,观察到的现象是_____;
③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称:
①____;
该装置还缺少的仪器是_____;
冷凝管的进水口是:
_____(填g或f)。
(2)实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气,反应原理:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式:
__________________________
②上述反应中氧化剂:
__________,还原剂:
__________,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a:
Cl2+2I-=I2+2Cl-;
b:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-;
c:
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序:
_________________________
21.(16分)氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。
主要通过以下两个反应进行:
反应1:
2NH3(l)+CO2(g)=H2NCOONH4(l) ΔH1=-117.2kJ·
反应2:
H2NCOONH4(l)=H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7kJ·
请回答:
CO(NH2)2(l)+H2O(l)=2NH3(l)+CO2(g)ΔH3=__________,该反应能自发进行的主要原因是________________.
(2)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:
2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①若700℃发生该反应,经3分钟达到平衡,计算0—3分钟v(S2)=______mol•L-1•min-1,该温度下的平衡常数为_________.
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行,达到平衡时SO2的转化率________90%(填“>”、“<”或“=”).
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______.
A.焦炭的质量不再变化时
B.CO2、SO2的浓度相等时
C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:
1
D.容器的总压强不再变化时
(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示.
石墨I附近发生的反应为__________________________________,当外电路通过1mole-,正极上共消耗_______molN2O5。
参考答案
1.B
A.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应;
B.反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应;
C.该反应为吸热反应;
D.该反应为可逆反应。
【详解】
A.当反应物总能量<
生成物总能量,则反应是吸热反应,但该反应ΔH<
0,A项错误;
B.当反应物总能量<
生成物总能量,则反应是吸热反应,该反应ΔH>
0,B项正确;
C.根据热化学方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ·
mol-1可知HCl分解是吸热反应,C项错误;
D.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是可逆反应,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)小于1.0mol,放热19.3kJ,则热化学方程式应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<
-38.6kJ·
mol-1,D项错误;
答案选B。
2.C
A选项,反应前10min内D的平均速率
,故A错误;
B选项,若平衡时保持温度不变,压缩容器体积,向体积减小的方向移动即逆向移动,平衡常数K值只与温度有关即K不变,故B错误;
C选项,反应至15min时,其他条件不变,改变的条件可能是缩小容器体积,平衡逆向移动,D物质的量减小,A、B物质的量增加,故C正确;
D选项,反应至15min时,改变的条件可能是降低反应体系温度,平衡正向移动,D物质的量增加,故D错误;
综上所述,答案为C。
3.A
A选项,a点时,pH=3,c(H+)=1.0×
10-3mol·
L-1,因为Ka=1.0×
10-3,所以c(HA)=c(A_),根据电荷守恒c(A_)+c(OH_)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A_),故A正确;
B选项,a点溶质为HA和NaA,pH=3,c(H+)=1.0×
10-3mol·
L-1,c(OH_)=10_11mol·
L-1,则水电离出的c(OH_)=10_11mol·
L-1,b点溶质为NaOH和NaA,pH=11,c(H+)=1.0×
10-11mol·
L-1,c(OH_)=10_3mol·
L-1,两者水电离出的氢氧根离子浓度相等,故B不正确;
C选项,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A_)+c(OH_)可得c(Na+)=c(A_)+c(OH_)-c(H+),假设C选项成立,则c(A_)+c(OH_)-c(H+)=c(HA)+c(A_)+c(OH_),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立,故C错误;
D选项,V=10mL时,HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A_+H2O⇌HA+OH_,水解后溶液显碱性,c(OH_)>
c(H+),即c(HA)>
c(H+),故D错误。
综上所述,答案为A。
4.A
A选项,检验绿茶中是否含有酚类物质,向茶水中滴加FeCl3溶液,变紫色,则含有分类物质,故A正确,符合题意;
B选项,不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性,故B错误,不符合题意;
C选项,除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶,不能用过滤、分液,故C错误,不符合题意;
D选项,实验室制备乙酸乙酯,向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片,加热,故D错误,不符合题意。
综上所述,答案为A
5.D
A、根据图中信息可知,升高温度,反应CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq)的溶度积增大,沉淀溶解平衡是吸热过程,ΔH>
0,选项A错误;
B.在25℃时,b、c二点在曲线上,对应的溶度积Ksp相等,a点是不饱和溶液,d是过饱和溶液,选项B错误;
C.a点是不饱和溶液,对a点的碳酸钙溶液恒温蒸发水,溶液中离子浓度均增大,选项C错误;
D.25℃时,d点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和,查得钙离子、碳酸根离子浓度,Ksp=2.0×
10-5×
1.4×
10-4==2.8×
10-9,选项D正确。
答案选D。
6.A
A、0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合,溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl,醋酸为弱酸,部分电离,所以c(Na+)=c(Cl-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-),A选项正确;
B、0.1mol·
L-1氨水等体积混合,pH>
7,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,若不考虑NH4+水解和NH3·
H2O的电离,则c(NH4+)=c(NH3·
H2O)=c(Cl-),在考虑溶液中水解平衡和电离平衡后,因一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则c(NH4+)>
c(Cl-)>
H2O)>
c(OH-),B选项错误;
C、根据物料守恒,0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),二者等体积混合,则2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),即
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C选项错误;
D、0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合,溶质为等物质的量的NaHC2O4和NaCl,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-),D选项错误;
故答案为A。
7.A
A.步骤①,从题给的条件,可知n(NaOH
)=0.001mol,[即n(OH-)=0.001mol]。
依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律,当1L模拟海水中,加入0.001mol
NaOH时,OH-
恰好与HCO3-完全反应:
OH-+HCO3-=CO32-+H2O,生成0.001molCO32-。
由于Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3),此时c(Ca2+)c(CO32-)>Ksp(CaCO3),生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3
沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓,沉淀溶液中剩余c(Ca2+)约为0.010
mol•L-1,c(CO32-)约为4.96×
10-7mol•L-1,没有MgCO3生成,所以沉淀物X为CaCO3,故A正确;
B.由于CO32-只有0.001mol,反应生成CaCO3
所消耗的Ca2+也只有0.001mol,滤液中还剩余c(Ca2+)=0.010
mol•L-1.滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+,故B错误;
C.步骤②,当滤液M中加入NaOH
固体,调至pH=11(即pOH=3)时,此时滤液中c(OH-)=1×
10-3
mol•L-1,则Qc[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×
(10-3)2=0.010×
(10-3)2=10-8<Ksp[Ca(OH)2],无Ca(OH)2生成。
Qc[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×
(10-3)2=0.050×
(10-3)2=5×
10-8>Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀生成。
又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×
(10-3)2=5.61×
10-12,c(Mg2+)=5.61×
10-6<10-5,无剩余,滤液N中不存在Mg2+,故C错误;
D.步骤②中若改为加入4.2
g
NaOH固体,则n(NaOH)=0.105mol,与0.05mol
Mg2+反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,生成0.05
mol
Mg(OH)2,剩余0.005
OH-。
由于Qc[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×
c(OH-)2=0.010×
(0.005)2=2.5×
10-7<Ksp[Ca(OH)2],所以无Ca(OH)2沉淀析出,沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀,故D错误;
故选A。
【点睛】
正确理解沉淀的生成与溶度积的关系是解题的关键。
本题的易错点为A,要注意生成碳酸钙沉淀后溶液中Qc(MgCO3)与Ksp(MgCO3)比较。
8.A
A.根据图象可知:
在室温下,醋酸溶液的AG=lg
=7,即
=107,而水的离子积Kw=c(H+)·
c(OH-)=10-14,两式联立可知:
c(H+)=10-3..5mol/L,而在醋酸溶液中,c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3.5mol/L,因此醋酸的电离平衡常数Ka=
≈
=10-5,A正确;
B.A点的AG=lg
=0,即
=1,则c(H+)=c(OH-),此时溶液显中性,而当加入氢氧化钠溶液20.00mL时,氢氧化钠和醋酸恰好完全中和,得到醋酸钠溶液,该物质是强碱弱酸盐,CH3COO-水解使溶液显碱性,说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL,B错误;
C.当B点加入NaOH溶液40mL时,所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,根据物料守恒可知,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)],C错误;
D.
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