黄冈中学届高三化学测试Word文档格式.docx
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下列说法正确的是
A.密闭容器中,2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA
B.1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA
C.在标准状况下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
D.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA
5.下列有关有机化合物说法不正确的是
A.苯甲醇(
)苯环上的一氯代物有3种
B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯
C.1,3—二异丙烯基苯(
)能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面
6.已知As、Br位于同一周期.下列关系中正确的是
A.原子半径:
As>C1>PB.热稳定性:
HC1>AsH3>HBrC.还原性:
As3﹣>S2﹣>C1﹣D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
7.下列依据所给条件推出的结论不正确的是
选项
条件
结论
A
在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质
CH3COOH水溶液中存在:
CH3COOH⇌
CH3COO-+H+,因此CH3COOH是电解质
B
凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称为碱
H2O既是酸又是碱
C
Fe3Cl8可以改写为FeCl2·
2FeC13
Fe3I8可以改写为FeI·
2FeI3
D
HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2
HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2
8.反应NO2+CO=NO+CO2的能量变化如图所示,下列说法正确的是。
A.正反应是吸热反应
B.E1表示逆反应的活化能
C.当NO2和CO系统的平均能量到达B处时,碰撞形成ONO…CO
D.A点表示NO2和CO系统的平均能量,此处两分子发生碰撞并发生反应
9.三颈烧瓶可用于苯的溴化实验,如图所示,苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中。
液体微沸。
下列关于实验的操作或叙述不正确的是
A.此反应不需要加热,为放热反应B.冷凝管只有冷凝、回流的作用C.连接好仪器,检查装置气密性,再加入相应试剂制取溴苯
D.NaOH的作用为除杂、提纯等
10.某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应,实验操作和实验现象如下:
①2mL0.5mol/L②有白色沉淀,试管③有白色沉淀,溶液局部变红,
AgNO3溶液壁上有单质银附着振荡后红色消失,沉淀量增加
已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀,则下列说法错误的是()
A.试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+
B.试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
C.若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体,溶液的颜色会变浅甚至消失
D.试管③中,振荡后红色消失是因为Ag+与SCN﹣生成AgSCN,使平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3逆向移动
11.某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如表。
实验
操作
现象
Ⅰ
向盛有Na2S溶液的①中持续通入
CO2至过量
②中产生黑色沉淀,溶液的pH降低;
③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有NaHCO3溶液的①中持续
通入H2S气体至过量
现象同实验Ⅰ
资料:
CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是()
A.③中白色浑浊是CaCO3
B.②中溶液pH降低的原因是:
H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
C.实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是:
CO2+H2O+S2﹣═CO32﹣+H2S
D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
12.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是()
A.溶液酸性:
A>B>C
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能会变为红色
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
13.氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因,可用以下流程处理:
A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中NH4+→NO3-,每转化1molNH4+转移的电子数为8NA
C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇作氧化剂
D.过程Ⅲ中HNO3→N2,转移10mole-时可生成N211.2L(标准状况)
14.钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂,用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
A.装置①用于制备CO2,其中石灰石可用纯碱替代
B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液,以除去CO2中的HCl气体
C.在装置④中生成了钼单质
D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
15.一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:
A.装置工作时,化学能转变为电能
B.装置工作时,a极周围溶液pH降低
C.装置内工作温度越高。
NH4+脱除率一定越大
D.电极b上发生的反应之一是:
2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
+2+4
16.三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为LiNixC+3oyMnzO2,且x+y+z
=1。
充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)===Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B.充电时,A为阴极,Li+被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D.放电时,正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+
aLi++ae-===LiNixCoyMnzO2
17.在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀
的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反
应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。
A.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-B.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2
C.SO42-与H2的反应可表示为4H2+SO42--8e-
S2-+4H2O
D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
18.某研究小组以AgZSM为催化剂,在容积为1L的容器中,相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)⇌N2(g)+O2(g);
有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)]。
A.反应2NO⇌N2+O2的ΔH>0
B.达平衡后,其他条件不变,使n(CO)/n(NO)>1,CO转化率下降
C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
D.Y点再通入CO、N2各0.01mol,此时v(CO,正)<v(CO,逆)
19.25℃时,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是()
A.HX为弱酸
B.V1<20
C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序:
c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol•L-1NaOH溶液和0.1mol•L-1HX溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)
20.常温下,用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定0.10HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
下列陈述错.误.的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5B.N点,c(Na+)-c(A-)=Kw
-8.72
1×
10
C.P到Q过程中,水的电离程度逐渐增大D.当滴定至溶液呈中性时,c(A-)>c(HA)
二、填空题(本题包括5个小题,共60分)
21.(12分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如下:
(1)“除铝”可在如下左图所示的装置中进行。
保持温度、反应物和溶剂的量不变,实验中提高铝的去除率的措施有。
(2)“灼烧”的主要目的是
(3)“还原”步骤温度在70℃左右,LiCoO2
发生反应的化学方程式为
。
若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2,也可达到
“还原”的目的,但其缺点是。
(4)“沉淀”步骤中,证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是。
(5)设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案.(已知含铝物种浓度与pH的关系如上右图所示。
实验中必须使用的试剂:
H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)。
22.(11分)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。
为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如图1:
(1)仪器a的名称是。
(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是。
(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为。
(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为。
(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是。
(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:
①图中M点对应物质的化学式为。
②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式:
。
23.(14分)氧化铬绿(Cr2O3)的性质独特,在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。
一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下:
已知:
①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液;
②“还原”反应剧烈放热,可制得Cr(OH)3浆料。
(1)该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛,后来改用价格低廉的淀粉。
请写出甲醛(HCHO)与铬酸钠(Na2CrO4)溶液反应的离子方程式。
(2)将混合均匀的料液加入反应釜,密闭搅拌,恒温发生“还原”反应,下列有关说法错.误.的是。
A.该反应一定无需加热即可进行
B.必要时可使用冷却水进行温度控制
C.铬酸钠可适当过量,使淀粉充分反应
D.应建造废水回收池,回收含铬废水
(3)测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)还原率如下图。
实际生产过程中Cr(Ⅵ)还原率可高达99.5%以上,“还原”阶段采用的最佳反应条件为。
(4)滤液中所含溶质为。
该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有、(请写出两条)。
(5)由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr(OH)3·
nH2O]。
将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧,质量损失与固体残留
质量比为9:
19,经计算得出n=。
(6)重铬酸钠(Na2Cr2O7·
H2O)与硫酸铵热分解法也是一种生
产氧化铬绿的方法,生产过程中产生的气体对环境无害,其化学反应方程式为。
24.(12分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图所示:
①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+;
②)Ksp(FePO4)=1.3×
10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×
10-24;
溶液中某离子浓度小于等于10-5mol·
L-1时,认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)滤渣1中主要成分的化学式为。
(2)“结晶”温度需控制在70℃左右,若温度过高会导致的后果为。
(3)“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·
L-1,若其中Fe3+沉淀完全,则溶液中c(PO43-)的范围为
。
(4)“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(5)“转化II”中H2TiO3的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。
T0℃时,一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为。
(6)Li2Ti5O15中-1价与-2价O原子的数目之比为。
“煅烧
II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体,该反应的化学方程式为
(7)某锂离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C,则充电时阳极的电极反应式为。
25.(11分)[化学一选修3:
物质结构与性质]
国家航天局计划2020年实施火星探测任务。
据了解火星上存在大量的含氮化合物,科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
请回答下列问题:
(1)邻氨基吡啶(
)的铜配台物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性出小到大的顺序为(填元素符号)。
设NA为阿伏加德罗常数
的值,1mol
中含有σ键的数目为。
②一定条件下—NH2可以被氧化成—NO2,—NO2中N原子的杂化方式为杂化
(2)第四周期某主族元素,其第一至第五电离能数据如图26所示,则该元素的基态原子电子排布式为。
(3)元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图27,其中一个小黑点代表-种氢化物,则趋势线a代表第族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势,判断依据是。
(4)干冰是常见的分子晶体,而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图28所示,该CO2晶体的熔点(填“>
”“<
”或“=”)SiO2晶体的熔点。
(5)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图29。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,原因是。
m
②分子中的大π键可以用符号Õ
n表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数。
则该吡啶中的大π键可表示为。
(6)火星岩石中存在大量的氮化镓,氮化镓为六方晶胞,结构如图30所示。
若该晶体密度为dg.cm-3,晶胞参数a=b≠c(单位:
nm),a、b夹角为120°
,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数c=nm(写出代数式)。
26.[化学——选修5:
有机化学基础](11分)
阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒,化合物G是合成阿比朵尔的中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
B的结构简式为。
(2)由B到C、E到F的反应类型分别为、。
(3)在合成化合物G的流程中,由A到B的目的是。
(4)苯硫酚的性质与苯酚相似,苯硫酚的官能团为(写结构简式);
用NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液,该过程选用的指示剂为,写出该反应的化学方程式。
(5)由D的结构可判断:
D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为。
(6)H是A的同系物,其相对分子质量比A大14。
H的同分异构体能同时满足如下条件的共有种(不考虑立体异构):
①苯环上有3个取代基,且遇FeCl3溶液显色
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1:
1:
2:
2的结构简式。
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