九年级上册化学期末测试ATMWord下载.docx
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B.可用肥皂水来区分硬水和软水
C.使用无磷
洗衣粉有利于保护水资源
D.电解水时,正极产生的气体是氢气
7.组成为Na2O·
Al2O3·
SiO2·
nH2O的铝硅酸盐中有许多笼状孔穴和通道,很容易吸收水、二氧化碳等小分子,常用于物质的分离和提纯。
Na2O·
nH2O中Si元素的化合价是()
A.+2B.+4C.+6D.-2
B
8.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
9.如图所示是一把铁制剪刀。
它的下列自述中一定涉及化学变化的是()。
A.我的造型既特殊又美观
B.我能剪出各式各样的服饰
C.我经过磨砺会更加锋利
D.我惧怕潮湿的空气,在那里我会变得十分难看
10.(7分)某化肥厂生产一批尿素产品,经测定,其含氮元素的质量分数为42%(杂质不含氮)。
按规定,产品中含尿素[CO(NH2)2的质量分数在95%以上为一级品,试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品?
不属于
11.下列物质中.属于纯净物的是:
()
A.橙汁饮料B.五氧化二磷C.空气D.稀盐酸
12.下列物质属于纯净物的是()
A.蔗糖B.汽水C.空气D.石油
A
13.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是()
A.钢铁在空气中生锈B.生石灰在空气中变质
C.烧碱固体在空气中潮解、变质D.碳酸氢铵露置在空气中质量减少
14.
下列错误的实验操作中,可能引起安全事故的是()
A.称量药品B.点燃酒精灯C.取用固体D.过滤
15.(08苏州)下列实验操作不当的是()
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.将试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
C.振荡试管时.用手紧握试管,拇指堵住试管口,上下晃动
D.滴加液体时,滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
16.下图中A、B均为节水标志,其中_________我国新千年启用的“国家节水标志”。
同时也是节水型用水器具的标识。
如果让你把标志贴在你家的某个地方,你应把它贴在_________。
水危机日趋严重,节水是我们每个人义不容辞的职责,请你结合生活和课本知识,提出两条节水建议:
(1)____________________________________________________________
(2)____________________________________________________________
B水龙头或抽水马桶等地方
(1)洗菜、洗米水收集后用来浇花
(2)洗完衣服的水用来冲马桶等
17.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。
现将两试管分别装入甲、乙两种物质室温下(20℃)的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是()
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
18.下列说法错误的是
A.用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
B.用灼烧的方法能区别棉花和羊毛
C.用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体
D.用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
19.归纳总结是学习的重要方法。
小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。
图中“
”两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是
20.2008年8月17日《×
×
晚报》刊登一则题为《市区垃圾焚烧发电“半饥不饱”》的新闻。
市垃圾焚烧发电厂自投产以来产生了较好社会效益和经济效益,但由于我市尚未建立垃圾分类处理的管理制度,垃圾成分复杂,需要辅以大量的人工分拣,出现了垃圾焚烧“饭难吃”的现象。
下列垃圾能和废旧铁锅归为一类的是()
A.废旧报纸B.易拉罐C.木工废料D.矿泉水瓶
21.将下列各组内的物质混合,如果各组中的最后一种物质均过量,充分反应后过滤,则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是
A.Fe(OH)3、CuSO4溶液、NaOH溶液
B.MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
C.Na2CO3溶液、澄清石灰水、盐酸
D.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸
22.现有化学药品:
锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。
能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是()C
A.稀硝酸、浓硫酸、盐酸
B.生石灰、稀硝酸
C.苛性钠、生石灰
D.稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰
23.“绿色奥运”,拒绝兴奋剂。
乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂,其化学式为C20H32O,下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是()
A.它属于氧化物B.一个分子中含有16个H2单质
C.乙基雌烯醇分子是由C、H、O三种元素组成D.乙基雌烯醇是由分子构成
24.现有下列方法:
升高温度
降低温度
增加熟石灰
减少熟石灰
增加溶剂
蒸发溶剂。
能用来将熟石灰不饱和溶液变为饱和溶液的方法是()
A:
B:
C:
D:
25.
现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质.存在如图所示的相互反应和转化关系。
图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应.“→”表示物质问存在相应的转化关系。
下列判断合理的是()
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是稀盐酸
C.N转化为铁的反应都属于置换反应
D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
BD
26.
(2008年苏州市)下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是()
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和
D.溶质质量分数变小
27.有人经实验结果归纳得知下列两项事实:
①焦炭不能用来还原铝矿,但可用来还原铜矿和铁矿;
②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液,由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是()
ACF
(1分)Al>
C>
Fe>
Cu
28.某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。
他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应,其实验结果记录在下表中,据此得出这四种金属的活动性顺序为()
金属
是否放出气体
收集20mL气体所需时间
是
3s
不
/
35s
80s
A、A>
B>
DB.A>
D>
BC.C>
A>
BD.B>
29.有甲、乙、丙、丁四种金属。
仅甲在自然界主要以游离态存在,丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放,丁与乙盐的水溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。
A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲
30.在我们的生活中不断的发生着许多的化学变化,下列变化属于化学变化的是()
A.海水晒盐B.水的蒸馏C.酒精挥发D.光合作用
31.下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是()
32.右图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出
C.从a→b:
先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃
D.从b→a:
在b中加入M至刚好饱和
二、填空题
33.海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
请围绕科学利用海水资源,填写空格:
⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下:
①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有:
氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验,能通过清晰可见的现象,准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸,至恰好完全反应:
_____________________________________________________________。
⑵下图是海水“制碱”
①将氨气通入饱和食盐水中,可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是:
______________________________________。
②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式:
_____________________________。
说明:
化学方程式每个2分,其余每空2分,共6分;
答案合理即得分。
②2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
⑵①氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸,二者之间能发生中和反应
③在滤液样品中先滴加酚酞试液,再加稀盐酸至红色刚好消失为止
⑴①除尽氯化镁②BaSO4和BaCO3
34.我有一个温馨的家。
前几天家里的花叶子有些发黄,妈妈给花施加了一些碳酸氢铵(NH4HCO3),今天我惊喜地发现花叶子变得浓绿。
我知道碳酸氢铵是一种_____(填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”)。
爸爸给家里换了一台节能天然气热水器,天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为___________________________________,该反应将化学能转化为______能。
我在学习炒菜时,不小心油锅着火了,我迅速用锅盖盖灭,该灭火的原理是_____________。
饭后洗碗盘时,我滴了几滴洗涤剂以除去油渍,这是利用了洗涤剂的________功能。
我爱化学,化学使我们的生活变得绚丽多彩!
氮肥CH4+2O2=CO2+2H2O热(或内)隔绝空气乳化
35.
请回答下列有关溶液的问题。
(1)把面粉与酒精分别加入蒸馏水中,能形成溶液的是。
(2)右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度高于20℃,溶解度:
ab。
(填“>
”“<
”或“=”)
②20℃,将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃时,析出晶体的质量是ab。
(1)酒精
(2)①>
②<
36.
盐酸(分析纯)
化学式Ha
质量分数36%
密度l.189/cm3
右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答:
(I)该浓盐酸的溶质是(填化学式);
(2)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸g;
(3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,
原因是;
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有较多的(用化学符号表示)。
(4)H+
(3)浓盐酸有挥发性,HCl挥发后,质的质量分数必然变小
(2)10g
(1)HCl
37.
(3分)如右图所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”、“不变”或“变小”):
(1)如果加入氯化钠晶体,弹簧秤示数;
(2)如果加入蒸馏水,弹簧秤示数;
(3)如果加入氯化钾晶体,弹簧秤示数;
(1)不变
(2)变大(3)变小
38.右图是固体物质甲的溶解度曲线,请据图回答下列
问题。
⑴t2℃时,甲的溶解度为 g。
⑵t3℃时,若将40g甲物质放入到100g水中,充
分溶解后,所得溶液在溶解度曲线图中可表示
为 (填“A”或“B”)点,若将其
降温到t1℃,能析出晶体 g。
⑴40⑵A10
39.在一些食品的包装袋中常能发现干燥剂,有的成分是氧化钙,请你解释其中的干燥原理(化学方程式);
鲜鸡蛋会进行呼吸,通过蛋壳表面的微小空隙呼出二氧化碳,在日常生活中常用石灰水作鸡蛋保鲜剂,其原理是(化学方程式)。
“非典"
肆虐时期,过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。
它无色,有辛辣味,具有强氧化性,温度稍高即分解放出氧气,并生成醋酸(C2H4O2)。
请写出过氧乙酸分解的化学方程式。
2C2H4O3=2C2H4O2+O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
40.(3分)煤是一种常用的化石燃料,家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。
以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体,后来人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体内打上一些孔(如右图)。
请你分析这种变化的优点是:
“_________________________________________。
煤在燃烧时会产生许多污染物,为了减少煤燃烧时对环境的污染,可设法把煤转化成清洁的燃料。
将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和H2),请你写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。
煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体,其目的是_________________________。
使煤与空气的接触面积增大,燃烧更充分C+H2O
CO+H2便于发现煤气是否泄漏
41.(共2分)煤矿的矿井里常含有甲烷。
为了预防甲烷燃烧引发爆炸(瓦斯爆炸),保护矿工生命安全,矿井内有两项严厉的安全措施,据你分析这两项措施是:
(1)严格杜绝;
(2)严格控制矿井内的。
(每空1分,共2分);
火源(或烟火);
甲烷含量
42.(6分)酸雨是由和一些氮氧化物等物质溶解在中形成的,它对和都有腐蚀作用,你认为控制酸雨的形成可以采用的方法有。
SO3雨水建筑物钢铁制品使用乙醇汽油等
43.
钙片
[主要成分]葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]
[药品规格]2.5g
每片含:
(C6H11O7)2Ca0.2g
[用量]每日2次,每次1片
(3分)人体缺少钙元素会影响健康,因此每日要摄入足够的钙。
市场上某补钙制剂的说明书如下图所示,请仔细观察,并进行计算(不要求写计算过程):
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为;
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为;
(3)按说明书服用钙片时,每天能够补充的钙为mg(精确到0.1)。
(1)430------1分
(2)11:
112-------1分(3)37.2mg------1分(3分)
44.(5分)下列示意图①~③中,“”表示氢原子,“”表示氧原子。
①②③
⑴表示化合物的是___________(填序号),③中分子所代表的物质是右图中___________(填字母)试管中产生的气体,图中A连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。
该反应的化学方程式为。
⑵请从微观角度解释质量守恒的原因:
_____________________________________。
⑵化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变(5分)⑴①C负极2H2O通电2H2↑+O2↑
45.(08年无锡)人类的生活和工农业生产都离不开水。
下图是自来水厂净水过程示意图。
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有___________________;
A.沉淀
B.过滤
C.煮沸D.蒸馏E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________;
(3)自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒,二氧化氯的化学式为_________;
漂白粉(有效成分为次氯酸钙)也可用为饮水消毒剂,次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为____。
(1)过滤
(2)①B②肥皂水(3)安全的饮用水还需要符合细菌学指标
46.空气中的成分按体积计算,大约是占21%,占78%,占0.94%,占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
空气的成分以为主,其中约占空气体积的
,约占空气体积的
。
氧气氮气稀有气体二氧化碳氧气和氮气氧气氮气
47.下列仪器中能作较大量试剂反应的容器的是(填标号,下同),用作收集和贮存少量气体的是,可直接加热的仪器是,A仪器的名称是。
B,D,C,酒精灯
三、推断题
48.有A、B两种元素,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同,则A与B形成的化合物的化学式为。
MgO
计算题
四、实验题
49.
某CuO粉末中混有少量Cu2O,现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量,请根据图示内容回答下列问题:
(1)X是常见还原性气体CO、H2中的一种,请根据组合装置判断X的化学式为,
A装置的作用是。
(2)B装置的作用是。
若缺少它,将直接导致反应后装置内的物质的质量有偏差。
(3)已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu,写出该反应的化学方程式:
。
(4)已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g,完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计),则原混合物中Cu2O的质量为克。
(5)E装置的作用是。
(6)若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种,同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验,则D中的药品应改换为。
(8分,每空1分)
(1)H2(1分);
除去X气体中可能混有的酸性气体(1分)
(2)除去X气体中的水蒸气(1分);
D(1分)(3)H2+Cu2O 2Cu+H2O(1分)
(4)(2.25m1-10m2)g(1分)
(5)吸收空气中的水蒸气(或防止D管中吸入空气中的水蒸气)(1分)
(6)碱石灰(氢氧化钠固体)
50.(6分)已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。
某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究,没汁如下实验流程,请根据图示回答下列问题:
(20℃时,部分物质的溶解性见右表)
Na+
Mg2+
Ca2+
OH-
溶
难溶
微溶
Cl-
CO32-
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有:
烧杯、。
操作②的名称为。
若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊,应采取的措施是。
(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。
该操作的目的是。
(3)操作④是将溶液B倒入(填仪器名称)中,加热并不断搅拌,直到时(填现象),停止加热。
(每空1分,共6分)
(1)玻璃棒过滤重新过滤
(2)除去过量的NaOH和Na2CO3
(3)蒸发皿蒸发皿中出现较多固体
.通过一年的化学学习,我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。
根据下图所示装置回答问题。
(1)图中A装置常用于制氧气,其反应的化学方程式是________________________;
除制氧气外,A装置还能进行另一个实验是________________。
(2)若用B装置对氧气进行干燥,则装置内放入的药品是_____________。
若在B装置中盛满水,用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气,气体从____端(填字母“a”、“b”)通入。
(3)某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置,始终未出现浑浊,原因可能是_________________(答一条即可)。
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸氢铵受热分解
(2)浓硫酸b
(3)生成的CO2气体中混有HCl气体
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- 九年级 上册 化学 期末 测试 ATM