构成物质的微粒元素训练带答案中考化学复习专题Word下载.docx
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A.分子的质量和体积不一定比原子大
B.电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
C.同种分子构成纯净物,不同种分子构成混合物
D.某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到x藏后,发现塑料包装袋鼓起,是因为袋中的气体分子体积增大
6.(2018•怀化)下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是(A)
A.很远闻到花香——分子在不断地运动
B.温度计汞柱上升——原子的体积变大
C.水结成冰——分子停止运动
D.双氧水制氧气——原子种类发生了改变
命题点3 微粒的结构示意图
7.(2018•黄石)小明从下列某粒子结构示意图中,获取了下列信息,其中错误的是(A)
A.表示阴离子
B.核电荷数为12
C.有两个电子层
D.表示相对稳定结构
8.(2018•自贡)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是(B)
A.以上原子的核外都有三个电子层
B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C.Na与S形成的化合物的化学式为Na2S
D.在化学反应中氯原子容易得到电子
命题点4 元素
9.(2018•临沂)市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是(A)
A.元素B.分子
C.单质D.原子
命题点5 元素周期表
10.(2018•成都)钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。
根据元素周期表中钕的信息判断错误的是(C)
A.属于金属元素
B.质子数为60
C.中子数为60
D.相对原子质量是144.2
11.(2017•泰安)下表是元素周期表中第2、3周期的元素,请回答有关问题。
23Li
锂
6.9414Be
铍
9.0125B
硼
10.816C
碳
12.017N
氮
14.018O
氧
16.009F
氟
19.0010Ne
氖
20.18
311Na
钠
22.9912Mg
镁
24.3113Al
铝
26.9814Si
硅
28.0915P
磷
30.9716S
硫
32.0617Cl
氯
35.4518Ar
氩
39.95
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是__BC__(填字母序号);
A.Na、ClB.O、S
C.F、ClD.Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律:
__同一周期的元素的原子,核外电子层数相同__;
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__Mg3N2__;
(4)某粒子的结构示意图为,当x-y=8时,该粒子的符号为__S2-__;
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是__BD__(填字母序号)。
A.NO和O2B.CO和N2
C.SO2和CO2D.PO3-4和SO2-4
重难点1 分子的性质及应用
判断下列用分子的知识解释现象的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×
”)。
(1)花香四溢;
训练有素的警犬,能够利用罪犯留下的气味,顺藤摸瓜,抓到罪犯——分子在不停地运动。
(√)
(2)汽油挥发——分子体积变大。
(×
)
(3)水结成冰——分子停止运动。
(4)干冰升华——分子间隔变大。
(5)气体可以压缩储存在钢瓶中——分子体积变小。
(6)湿衣服晾在太阳底下干得快——温度越高分子运动越快。
(7)50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔。
(8)电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变。
重难点2 微粒及其结构示意图
判断关于分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×
(1)分子的质量一定比原子大。
(2)分子、原子能构成物质,离子不能。
(3)分子可以保持物质的化学性质。
(4)保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子。
(5)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子。
(6)在化学变化中,分子可以再分,原子不可分。
(7)分子和原子都在不断运动,而离子是静止的。
(8)分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小。
下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)以上四种粒子中C属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是__BD__(填序号)。
表示阳离子的是__D__。
(3)B在化学反应中易__失去__(填“得到”或“失去)电子。
(4)A和B形成的化合物是__KCl__(填化学式)。
(5)B粒子位于元素周期表的第__四__周期。
(6)以上四种粒子中与粒子化学性质相似的是__C__。
重难点3 元素周期表
原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请认真分析并回答下列问题。
(1)原子序数为12的元素位于周期表中第__三__周期,它属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子符号是__S2-__。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析,由于氟原子和氯原子的__最外层电子数__相同,所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,最外层电子数依次__递增__。
1.(2018•岳阳)地壳中含量最多的元素是(C)
A.SiB.Al
C.OD.Fe
2.(2018•重庆A卷)碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(A)
A.质子数相同
B.质量相同
C.电子数不相同
D.16和18表示原子个数
3.(2017•临沂)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是(D)
A.分子B.原子
C.阴离子D.阳离子
4.(2017•邵阳)下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子,能保持氨气化学性质的微粒是(A)
A B C D
5.(2018•威海)在化学变化中,下列说法正确的是(C)
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②B.①③
C.③④D.②④
6.(2018•武汉)下列说法正确的是(B)
A.在化学变化中,分子不能再分
B.墙内开花墙外香,说明分子在不断运动
C.原子核由电子和中子构成
D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
7.(2018•临沂)右图为某粒子结构示意图,下列说法错误的是(C)
A.该元素属于非金属元素
B.该元素位于元素周期表第三横行
C.该粒子核外电子数是17
D.在化学反应中,该元素原子易得电子形成Cl-
8.(2018•怀化)下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是(D)
A.原子不能直接构成物质
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.决定元素化学性质的是原子的电子数
D.原子得到或失去电子变成离子
9.(2018•白银)元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是(B)
A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变
10.(2018•恩施)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是(C)
A.原子序数X>
Y
B.核外电子数X=Z
C.Y和Z处于同一周期
D.X和Z的电子层数相同
11.(2018•随州)如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。
下列说法错误的是(A)
A.碘单质(I2)是由碘原子直接构成的
B.碘的相对原子质量为127,原子核内质子数为53
C.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
D.碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中容易得到电子
12.(2018•哈尔滨)对下列事实的微观解释正确的是(D)
选项事实解释
A金刚石的硬度远大于石墨碳原子结构不同
B蔗糖溶液不能导电溶液中没有自由移动的粒子
C6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中氧分子变小了
D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢离子
13.(2018•荆州)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D四种粒子共表示__三__种元素。
(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为__MgCl2__。
(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料,如图是硅原子的结构示意图,图中x的值是__14__。
(4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中__B__(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。
14.(2018•孝感)根据下图,回答下列问题:
(1)图A所示中溴的相对原子质量是__79.90__;
(2)与B的化学性质相似的粒子是__E__(填字母序号);
(3)D的粒子符号为__Na+__;
(4)B与C形成化合物的化学式为__NaBr__。
15.(变式题)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
A B C D E F
(1)D所表示的粒子是__Na+__(填化学符号),氯原子的结构示意图是__E__(填字母序号)。
(2)D、F形成化合物的化学式是__NaCl__。
(3)与元素的化学性质关系最密切的是__④__(填序号)。
①原子的核外电子数
②元素的相对原子质量
③元素的原子序数
④原子的最外层电子数
16.(2018•十堰)原子结构与元素化学性质联系紧密,元素周期律、周期表是学习化学的重要工具,请根据图示回答下列问题:
图1图2
(1)图1表示铷Rb元素的__阳离子__(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。
(2)根据图2中原子核外电子数的排布规律,铷元素应位于元素周期表中第__五__周期。
(3)写出9号和12号元素形成的化合物的化学式__MgF2__。
(4)从微观角度可以更好地认识化学反应的实质,图3是某化学反应的微观示意图,该反应的化学方程式为__2H2S+3O2=====一定条件2H2O+2SO2__。
图3
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