上海市闸北区届高三上学期期末考试化学试题Word格式.docx
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2H++SO
→H2O+SO2↑的化学反应个数有
A.4B.5C.8D.12
10.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?
)
2HI(g)+9.48kJ②H2(g)+I2(?
2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ
11.铬(Cr)与铝的性质相似,如Cr(OH)3+OH—→CrO2—+2H2O,下列推断中错误的是
A.往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3
B.对CrCl3·
6H2O加热脱水可得CrCl3
C.Cr2O3既能溶于盐酸,又能溶于氢氧化钠溶液
D.CrO2—水解使溶液显碱性
12.NH4HCO3是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述错误的是
A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
H<O<N<C
B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为:
O>N>C
C.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为:
NH4++OHˉ
NH3↑+H2O
13.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右时供电。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e→2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
14.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是
A.混合气→a→e→e→b→d→cB.混合气→c→d→e→e→a
C.混合气→a→e→b→a→d→cD.混合气→b→e→a→d→c
15.25℃时,下列关于饱和氯水的叙述中错误的是
A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变大
B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小
C.在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中离子浓度的关系如下:
c(Na+)>
c(ClO-)>
c(Cl-)>
c(HClO)
16.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
它们所含的离子如下表所示:
阳离子
NH4+、Na+、Mg2+
阴离子
OH—、NO3—、SO42—
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:
c(甲)>c(乙)>
c(丙),下列说法错误的是
A.甲中一定含Na+B.乙中一定含NH4+
C.丙中一定含Mg2+D.丙中一定含SO42—
17.分子式为C5H10O2的同分异构体甚多,其中符合下列条件:
能发生银镜反应
能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.10种B.12种C.14种D.16种
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.将ag氯酸钾充分加热分解(同时加入少量MnO2),得到标准状况下bL气体,残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
B.
C.
D.
19.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.77×
l0–5
4.9×
l0–10
Ki1=4.3×
l0–7Ki2=5.6×
l0–11
下列选项错误的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa)
B.2CN–+H2O+CO2→HCN+CO32–
C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中:
c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–)
20.使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。
下列表达正确的
A.Fe在Cl2中的燃烧产物:
B.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
C.平衡常数与转化率关系:
D.Cl2与CH4取代反应后的产物:
21.下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是
pH
c(CrO42—)
c(HCrO4—)
c(Cr2O72—)
c(H2CrO4)
4
0.0003
0.1040
0.4480
6
0.0319
0.0999
0.4370
7
0.2745
0.0860
0.3195
9
0.9960
0.0031
0.0004
A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4
H++HCrO4—
B.要得到CrO42—应控制溶液的pH>9
C.当电离达到平衡时,2v(正)(HCrO4—)=v(逆)(Cr2O72—)
D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
22.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
将1.20gC跟16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法正确的是
A.反应后的固体混合物中还含有碳
B.反应后的固体混合物总质量为13.6g
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g
四、(本题共12分)
NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
23.已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如下表所示:
I1
I2
I3
I4
电离能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
元素M的名称是_______________;
24.硫原子核外有______种不同运动状态的电子,有______种不同形状的电子云;
25.请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强:
______________________________。
26.相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
27.室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
(1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是
____________;
(2)在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________;
(3)在cd段发生反应的离子方程式_________________。
五、(本题共12分)
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
28.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:
3Fe2++2S2O
+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O
+2H2O
(1)上述离子方程式中x=________;
(2)每生成1molFe3O4,反应转移的电子为________mol;
29.某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。
工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1000
1115
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
30.该反应的平衡常数表达式K=_;
Q0(填“>
”、“<
”或“=”);
31.欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是;
A.提高反应温度B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积
32.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时v正v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。
经过l0min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=。
六、(本题共12分)
某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:
既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?
于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
水准管
33.仪器a的名称为______________;
仪器b中可选择的试剂为______________;
34.实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________;
35.E装置中浓硫酸的作用是________________________________
36.读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:
________________________
若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将_____。
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
37.有同学认为:
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知:
Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+→Cu+Cu2+)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:
。
38.此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。
若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
七、(本题共12分)
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。
39.SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因。
40.加入Sn粉的作用有两个:
①调节溶液pH②。
41.反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉
淀是SnO。
该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?
。
42.多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:
43.酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是。
44.该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:
Sn+2HCl→SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL。
则该锡粉样品中锡的质量分数是
八、(本题共10分)
丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中,常用于配制康乃馨型香精以及制异丁
香酚和香兰素等,也用作杀虫剂和防腐剂。
丁子香酚结构简式如右图:
45.丁子香酚的分子式为
46.下列物质不能跟丁子香酚反应的是
a.NaOH溶液
b.NaHCO3溶液
c.Na2CO3溶液
d.溴水
47.符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_____种,请写出其中任意两种的结构简式。
①与NaHCO3溶液反应
②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种
__________________、_________________。
48.结合相关信息,请写出以CH3──CH2Cl和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分
异构体:
对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为:
A
B……
目标产物)
九、(本题共12分)
以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:
Ⅰ.
Ⅱ.甲为烃
Ⅲ.F能与NaHCO3反应产生CO2
请完成以下问题:
49.CH3CH=
CHCH3的名称是,X中官能团的名称是。
50.D→E的反应类型为:
51.写出下列化学方程式:
A→B;
E→
;
Z→W。
52.高聚物H的结构简式是。
十、(本题共14分)
硫铁矿又称黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素),是地壳中分布最广的硫化物。
因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称“愚人金”。
工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸,其反应原理为:
①FeS2与O2高温下反应生成SO2;
②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3;
③SO3与H2O反应生成H2SO4.
53.若1.00吨
SO2与O2的混合气体中含SO2
0.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。
54.现用80吨硫铁矿制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸。
若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。
55.在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?
(写出计算过程)
56.已知:
850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。
57.将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气bmol,试写出b与a的关系式_______________________。
参考答案及评分标准
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项
题号
1
2
3
5
答案
C
B
D
二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项
8
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
BD
AB
AC
BC
23.铝;
(2分)24.16、2(各1分,共2分)
25.2H2S+O2→2H2O+2S(2分,合理即给分)26.小于(1分)
27.
(1)a;
(1分)
(2)c(Na+)>
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(OH-)=c(H+);
(2分)
(3)NH4++OH-→NH3·
H2O;
28.4(1分)、4(2分)
29.2FeSO4+2NaNO2+H2SO4→2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(2分)
30.C(CO2)、>
;
(各1分,2分)31.B;
C(CO)
32.大于(1分)、0.006mol/(L·
min)(2分);
33.分液漏斗(1分)氧化钙或氢氧化钙或碱石灰(1分)
34.还原(1分)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)
35.吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D(2分)
36.将右侧的漏斗缓慢上下移动,使左右两管内液面相平;
偏小(各1分,共2分)
37.取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有(1分)
38.9n/11.2m(2分)
39.加入盐酸,使水解平衡向左移动,抑制Sn2+水解(2分)
40.防止Sn2+被氧化(2分)
41.取最后一次洗涤液,向其中加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明已洗涤干净(2分)
42.加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分)
43.Sn2++H2O2+2H+→Sn4++2H2O(2分)
44.93.18%(2分)
45.C10H12O2;
(1分)46.b(1分)
O2、
47.5(2分);
(以下各1分,共2分)
48.(每一步1分,共4分)
CH3──CH2Cl
CH3──CH2OH
乙醇、
CH3──COOH
49.2-丁烯(1分)、碳碳双键、氯原子(各1分,共2分)
50.消去反应(1分)
△
51.
(2分)
52.
十、(本题共14分)
53.0.4或40%40%(2分)
54.78.9%(3分)
55.241.2g(3分)步骤2分,结果1分
56.78.4%(3分)
57.b=0.5a+8(3分)
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