北京市延庆高三化学一模试题及答案Word文档下载推荐.docx
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A
B
C
D
实验
加热铝箔
现象
液滴不滴落
通入品红溶液中褪色
加入氯化铁溶液的试管产生气泡更快。
白色沉淀转化成黄色沉淀
结论
Al2O3的熔点高于Al的熔点
SO2具有还原性
Fe3+的催化效果比Cu2+的催化效果强
AgI的溶解度比AgCl的溶解度小
10.脱氧核糖核酸的结构片段如下图:
(其中以…或者……表示氢键)
它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解,下列关于该高分子的说法不正确的是
A.完全水解产物中,含有磷酸、戊糖和碱基
B.完全水解产物的单个分子中,一定含有官能团—NH2和—OH
C.氢键对该高分子的性能有很大影响
D.其中碱基的一种结构简式为
11.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是
A.加入50mL1mol·
L-1H2SO4,反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)
B.加入0.05molCaO,溶液中减小
C.加入50mLH2O,由水电离出的c(H+)·
c(OH-)增大
D.加入0.1molNaHSO4固体,反应完全后,溶液呈中性
12.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下:
溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。
取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀
溶液变红且不褪色,有气体生成(经检验为O2),经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色,滴加盐酸和BaCl2溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。
下列说法不正确的是
A.对比①③,可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
B.实验②中发生的氧化还原反应有两种
C.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
D.③中发生的氧化还原反应为:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
25.(17分)镇痛药物J的合成方法如下:
已知:
(1)B的官能团为_________________。
(2)反应①的化学方程式。
(3)F的结构简式。
(4)G→J的反应类型。
(5)C→D的化学反应方程式。
(6)有机物K分子组成比F少两个氢原子,符合下列要求的K的同分异构体有____种,写出其中两种取代基不同的结构简式即可、。
A.遇FeCl3显紫色
B.苯环上有两个取代基
(7)已知:
,R1、R2为烃基。
是一种重要的化工中间体。
以环已醇()和乙醇为起始原料,
结合己知信息选择必要的无机试剂写出合成路线(用结构简式表
示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
26.(12分)CO2的捕集和利用因为其工业价值和减少CO2排放的环境意义而受到广泛关注。
(1)下列物质中可以作为CO2捕获剂的是______。
A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2E.(NH4)2CO3
(2)在Cu/ZnO催化剂条件下,CO2与H2可生成CH3OH,CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ.mol-1。
科研人员提出了该催化反应历程的示意图如下,其中CO是重要的中间产物。
已知:
第一步反应I:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ.mol-1
第二步反应的热化学方程式是。
②CO2与H2生成CH3OH反应的平衡常数表达式K=。
下图是其他条件一定时,反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线
请结合化学用语说明温度低于350℃时,CO2的平衡转化率随温度变化的原因是。
(3)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大,能有效利用CO2。
电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池原理如下:
O2作为正极反应的催化剂,可能的催化过程如下。
将i补充完整,并写出ii的离子方程式。
i.O2+
ii.。
结合电极反应式简述Al2(C2O4)3的生成。
27.(12分)纳米铜是一种性能优质的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。
资料:
肼(N2H4)无色油状液体,溶于水生成水合肼N2H4·
H2O(水合肼有强还原性,生成无污染物质,易挥发)
(1)①上述流程中可以加快反应速率的措施有。
A.过滤和萃取B.升高温度C.增大压强D.研磨矿石
②用FeCl
3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为:
Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S。
浸取时,在有氧的环境下可维持Fe3+较高浓度,有关反应的离子方程式为_______。
(2)“萃取”时,两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。
当pH>
1.7时,pH越大,金属离子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低
的原因是_____________________。
(3)“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时,Cu2+的
pH
6
7
8
9
10
11
12
Cu2+还原率(%)
34
60
90
92
95
产物形态
砖红色Cu2O
铜粉
紫黑色纳米铜
温度
30
40
50
70
80
25
45
85
还原率随pH和温度的变化如下表所示:
该反应的离子方程式为。
②超过70℃时Cu2+的还原率降低的原因是。
③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH=10的理由是。
(4)“水相1”中加入适量氨水,静置,再经过滤、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3
。
(5)假设制得纳米铜的质量为akg,则最少投入肼的物质的量是。
28.(13分)某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质。
(1)根据电解原理,预测:
阴极发生的实验现象是。
阳极发生的电极反应式为。
电解氯化铜溶液总的化学方程式为。
(2)小组同学在实际电解过程中,意外的观察到下表的实验现象:
条件
电极
现象
电压12V
电流3A
阴极
3min后,附近溶液变成棕褐色。
30min后,溶液变成深棕褐色。
电极底部表面有少量红色金属生成,还有少量白色物质。
阳极
开始出现少量气泡,后来气泡增多。
实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究:
资料1:
CuCl是白色的难溶物,用Cu还原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀,它易溶于浓盐酸,用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。
资料2:
[CuCl2.CuCl2(H2O)]-(棕褐色)
CuCl+Cu2++3Cl-+H2O。
Ⅰ.探究阴极表面产生的白色物质:
1根据资料写出Cu还原CuCl2溶液反应的化学方程式。
2学生为了确定阴极产物进行实验A:
取2mol/L的CuCl2溶液,加入铜粉,充分振荡,几分钟后,试管底有白色沉淀生成,过滤出白色固体,加入浓盐酸,固体溶解,加水稀释,又析出白色沉淀。
如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCl,还需要进行对照实验B,该实验的设计方案是。
实验结论:
通过实验A和实验B的对比,可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。
Ⅱ.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因:
猜想1:
可能是Cu2+与高浓度的Cl-发生络合反应所致。
实验C:
向2mol/L的CuCl2溶液中加入,溶液呈现绿色,没有变成棕褐色。
溶液颜色呈现棕褐色(填“是”或者“不是”)由于Cu2+与高浓度的Cl-发生络合反应所致。
猜想2:
棕褐色溶液可能与+1价Cu有关。
实验D:
用铜粉和2mol/L的CuCl2溶液反应制备[CuCl2.CuCl2(H2O)]-,取少量该标准溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。
步骤一:
配制标准[CuCl2.CuCl2(H2O)]-棕褐色溶液进行稀释,实验流程如图所示:
步骤二:
取阴极附近的棕褐色溶液,重复上述实验进行对照:
请画出对照实验的流程图:
实验结论:
通过对照实验,确认棕褐色溶液与+1价Cu有关。
2018~2019学年度北京市大兴区高三第一次综合练习
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题(共42分)
每题6分,共42分
6.B7.D8.A9.B10.C11.B12.B
第II卷非选择题(共58分)
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可参照本标准酌情给分。
25.(17分)
(1)羧基(2分)(写—COOH给1分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(2分)
(4)FeCl3溶液、溶液呈紫色(或浓溴水、生成白色沉淀)(2分)
(5)浓H2SO4、浓HNO3(2分)
(6)
(7)①
②
(3分)
26.(12分)
(1)①
(1分)
②HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2分)
③低温,低流速(或25℃,10mL·
min-1)(1分)(条件写全给1分)
(2)①2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-43kJ·
mol-1(2分)
②二,55(各1分)
LiI、Rh*
(3)①CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(2分)
②CH3OH+CO2+H2
CH3COOH+H2O(2分)(条件写“催化剂”或只写“LiI”、“Rh*”均扣1分)
27.(14分)
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(1分)
(2)SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32-+H2O(2分)
(3)取滤液少许于试管中,滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,有蓝色沉淀产生,证明滤液中含有Fe2+。
(2分)
(4)Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+,H+过量抑制Fe2+的水解。
(5)①
②8Fe3++
+5H2O=2
+8Fe2++10H+(2分)
③升高温度,蛋白质变性,细菌失去催化能力。
28.(15分)
(1)导管口有气泡产生,移开热毛巾后,有一段液柱回升。
(2)饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl,同时生成CO2。
(3)反应产物中含Cl-,且操作中未除去Cl-。
(4)空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2(或2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O)。
(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O。
(6)排除HNO3将Mn2+氧化的可能。
(7)资料表明缓慢分解产生MnO2,而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀;
取5mL0.1mol·
L-1MnSO4溶液于试管中,加入0.5mL0.1mol·
L-1稀HNO3,无明显现象,再滴加几滴KMnO4溶液,立即生成棕黑色沉淀。
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