高一下宝典化学最终版 答案版Word文档格式.docx
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B项:
表现还原性。
C
AB项:
SO2有沉淀;
SO2使KMnO4褪色。
生成CuCl,化合价降低,被还原。
一种氧化剂和两种还原剂反应时,先氧化还原性强的物质,这里先氧化H2SO3,再氧化HBr。
可形成发烟硫酸;
强酸制弱酸原理,消耗SO3,生成SO2。
BC
脱水性;
条件要加热;
浓硫酸是酸性干燥剂,不能干燥碱性气体。
(4)SO2+H2O+Na2S→Na2SO3+H2S、SO2+2H2S→3S↓+2H2O
(1)圆底烧瓶
(2)溶液颜色由紫色逐渐退去、还原性
(3)2Na2S+O2+2H2O→2S↓+4NaOH
(4)3SO2+2Na2S+2H2O→3S↓+2Na2SO3
(5)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃D处酒精灯加热,溶液恢复为红色
(6)不能、浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,得不到SO2气体
2015年高一春季·
期中考试复习资料·
数理化
1
【例题10】
(3)贮存SO2选择的试剂不能和SO2反应;
(5)要证明结论应遵循以下原则:
SO42-不变,Cu2+有或没有,现象有无差别;
Cu2+不变,
SO42-有或没有,现象有无差别,②③无意义
∆
(2)AB(3)④
(3)溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH;
SO2+2OH-→SO32-+H2O或
SO2+OH-→HSO3-;
漂白性
(4)NaOH溶液,吸收多余的SO2,防止SO2污染空气
(5)②③
◇牛刀小试
【例题11】
(6)浓硫酸变稀后不能和铜发生反应
【例题12】
【例题13】
Fe3+将SO2氧化成SO42-。
A
浓硫酸吸水性、脱水性。
0+50+5
(2)电子转移:
S转移给N2个电子,C转移给N12个电子
(4)
560
22.4
⨯100%=29.8%;
0.89⨯1000
=15.6mol/L
(1)②④⑤、③、④
0+5
(2)C、S、N
(3)SO2+Ba(OH)2→BaSO3↓+H2O;
2SO2+Ba(OH)2→Ba(HSO3)2
(4)29.8%、15.6mol/L
【例题14】
(2)水;
SO2、CO2
(3)SO2、CO2;
水
(4)溴水
【例题15】
(1)设法使装置内外形成气压差,故答案为:
关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关
闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,
C处导管内有水上升且液面保持高度不变,则证明A装置的气密性良好;
或:
关闭止水夹a,从分液漏斗中加入水,一段时间后漏斗中水难以流下;
(2)先使气体充满B,用B中气体进行试验;
2
(1)Cu+2H24422O
SO(浓)−−CuSO+SO↑+2H
→
⨯17
1000+⨯17
(1)C+2H2SO4(浓)−→CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色;
(4)进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变时出气口出的是二氧化碳;
装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净
(1)关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧
瓶A,若C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,C处导管内有水上升且液面保持高度
不变,则证明A装置的气密性良好;
(2)③①②(3)品红溶液褪色(4)除去SO2并检验SO2已被除净
板块二:
氮及其化合物
【例题16】
【例题17】
【例题18】
【例题19】
前者无明显现象,后者产生淡黄色沉淀。
剩余气体可能是O2或NO,计算可得比例为2:
1或9:
1。
⎪
守恒关系式:
⎨51.2
⎧n(NO)=0.3
⎩n(NO2)=0.7
,根据方程可进行计算;
⎩
51.2
⎧n(NaNO2)=0.8
⎩n(NaNO3)=0.2
【例题20】
(1)生成气体是NO、NO2,被还原的硝酸即生成气体的物质的量;
(2)根据质量守恒和N元素守恒可列方程:
假设银xmol,铜ymol,
108x+64y=30x+2y+0.3+0.08×
1=0.08×
13.5计算得x=0.1y=0.3
【例题21】
(1)0.3mol
(2)36.0%
(2)根据N元素守恒可知:
n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)
计算可知,n[Cu(NO3)2]=0.2mol,即消耗铜12.8g,剩余12.8g。
⎧n(NO)+n(NO2)=0.2
(3)⎨
⎧n(NO)=0.1
⎩n(NO2)=0.1
0.1
3
3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O
根据数据可判断Cu少量,根据铜计算。
0.2
0.4
0.8
⎧n(NO)+n(NO2)=0.5⨯2
⎪⎩3n(NO)+n(NO2)=64⨯2
⇒⎨
⎧n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.5⨯2
或⎨
⎪2n(NaNO2)=64⨯2
⎩3n(NO)+n(NO2)=0.2⨯2
⇒(0.1+)⨯22.4=2.99
(1)0.2mol
(2)Cu
12.8g(3)2.99L
【例题22】
-+
2.99L
(1)
(2)
(3)
由图中折线所对应的纵、横坐标得知,对于100mLNaOH溶液而言,随着铵盐的加
入量增加,放出的NH3的体积也增大;
但当铵盐的加入量超过34.4g以后,NH3的
体积不再变化,说明100mLNaOH溶液和34.4g铵盐恰好完全反应,生成11.2LNH3。
11.20.5
22.40.1
为计算140mLNaOH溶液跟51.6g固体铵盐混合物反应后生成的NH3的体积,首先
应判断这两种作用物中何者为过量试剂,然后根据第
(1)小题中的量按比例计算。
由于34.4g固体恰好跟100mLNaOH溶液完全反应,则跟51.6g固体反应时需要的
51.6
34.4
所以,140mLNaOH溶液是不足量的,计算NH3的体积应以它为准。
生成的NH3的
体积为V(NH3)=0.14⨯5⨯22.4=15.68L。
由第
(2)小题得知,51.6g铵盐固体混合物完全反应时需要150mLNaOH溶液,题设
NaOH溶液体积为180mL,所以铵盐混合物是不足量的。
生成NH3的体积为:
5mol/L
(2)15.68L(3)16.8L
【例题23】
【例题24】
【例题25】
【例题26】
1.5NA;
应该为标况;
C正确;
SO3标况是固体。
均为1/22.4mol/L。
⎨1
⎪⎩n(NO)+3n(NO2)=6
+x
根据元素守恒知,FeS2+8HNO3→Fe(NO3)3+……剩余5molN原子得电子,设化合价为N,
根据化合价升降守恒知:
15⨯1=5(5-x)⇒x=2⇒NO
或强配方程:
FeS2+8HNO3→Fe(NO3)3+5NO↑+2H2SO4+2H2O
4
+8H→3Cu2++2NO↑+4H
(4)3Cu+2NO32O
消耗的NaOH的物质的量:
n(NaOH)=n(NH3)==0.5mol⇒c==5mol/L。
NaOH溶液体积为V=⨯100=150mL。
V(NH3)=⨯11.2=16.8L。
⎧n(NO)+n(NO2)=12
板块三:
物质的量浓度及pH
【例题27】
【例题28】
A硫酸二元酸,反应后应该是酸性;
B要考虑到水电离;
C没说明原体积;
D正确。
板块四:
速率与平衡
【例题29】
【例题30】
【例题31】
反应物浓度下降,反应速率变小。
催化剂不影响化学平衡移动。
【例题32】
【例题33】
判断化学平衡:
①正逆反应速率相等;
②反应过程中变量不再发生变化。
若a+b≠c,t0时增大容器的压强会引起平衡移动。
体积压缩到原来的1/2,Z的浓度应该加倍,但是现在是1.8倍,说明增大压强平衡逆向移
动,说明a+b<
c+d,W的体积分数减小,X的转化率降低。
AD
【例题34】
(3)正反应吸热,温度降低,平衡向左移动,生成无色反应物。
(5)60℃时,反应速率减小,反应物转化率减小。
(1)2×
10-3mol/(L·
s)
(2)K=[NO2]2/[N2O4](3)变浅
(5)
(4)D、AB
5
【例题35】
【例题36】
A.Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
C.温度升高反应速率快
B.温度低反应速率慢
D.盐酸浓度下降,反应速率下降
A能燃烧只不过速率慢;
B参加反应;
Cm+n=p+q时不一定;
板块五:
巅峰时刻
【例题37】
考虑整体反应,铜失去的电子最终由氧气得到,则由得失电子守恒得,n(Cu)×
2=n(O2)×
n(O2)=0.015mol
6
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