初三化学补课难题Word文档下载推荐.docx
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_______________________
4.(2012•烟台)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(装置气密性良好),先关闭止水夹,将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分吸收掉二氧化碳后,再打开止水夹.
(1)烧瓶中观察到的现象是____________________
(2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论_________(填“能”或“不能”),原因是______________________
(3)实验结束后,兴趣小组提出新问题:
烧瓶内液体的溶质可能是什么?
[猜想]猜想①:
溶质只有氢氧化钠;
猜想②:
溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;
你还需补充的猜想:
溶质是______________________.
[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案
5.(2012•广州)下列说法正确的是( )
A.铝是人类最早利用的金属材料
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D.日常使用的金属材料大多数是合金
6.(2012•广州)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D.能与CO2反应生成水
7.某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:
发生反应的化学方程式____________________,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
(2)实验二:
将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤。
滤渣中一定含有的物质是__________,可能有的物质是____,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣于试管中,向其中滴加______
没有气泡产生
_________________
滤液中含有的金属离子可能是____
①
Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
8(2012•佛山)碳在地壳中的含量不高,但它的化合物数量众多,而且分布极广.
根据所学知识回答:
(1)图①为碳原子的结构示意图,碳原子最外层电子数为_____4,常温下碳的化学性质_______不活泼,(填“活泼”或“不活泼”).
(2)图②、③、④对应三种碳单质:
图②单质的名称是______金刚石,图③单质的名称是_______石墨,图④单质的化学式是________
(3)C为+4价,Cl为-1价,由C和Cl组成的化合物的化学式为________.
9.(2012•上海)溶解度可表示物质溶解性的大小.
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解曲线.
I.20℃时,甲溶解度_____(填“>”、“<”或“=”)乙溶解度.
II.40℃时,乙和丙____(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.
III.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填表.
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律.
I.打开可乐瓶,溢出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越______,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________
II.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度40℃,则t2对应的温度____(填序号).a.大于40℃b.小于40℃c.无法确定.
10.在实验室进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(
)
A.C
CO
CO2
Na2CO3
B.Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D.CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
11.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机
化合物,“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。
(1)反应①的化学方程式为:
___________________________,实验现象为__________________________________________
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式__________________________________
(3)物质C应具备的条件是________________________________________________
12.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.向一定量PH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D.向一定量的氯化镁溶液中不断滴加氢氧化钠溶液直至过量
13.
14.实验课上,小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:
“我制得了氢氧化钠溶液!
”
(1)小帆同学却说:
“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验
实验结论
用试管取无色溶液少许,滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色溶液中含有氢氧化钠
小玉认为小帆的实验方案也不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是:
(2)小玉设计了另一个实验:
①取少量样品于试管中,加入
②过滤,向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液
③
④
无色溶液中确实含有氢氧化钠
(3)小玉的实验可靠性高的原因是①
;
②
15.(2011•百色)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:
氯化钠溶液;
猜想二:
氢氧化钠溶液;
猜想三:
碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:
该溶液不可能是
溶液,理由是;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应的化学方程式为,小刚得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是.
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有产生,设计这一步骤的目的是;
静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是.
【探究启示】实验取完药品后应.
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:
H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是(填符号);
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:
(用化学符号表示)
16.某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:
碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:
取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应.实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算:
(1)加入100g稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是g.
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
答案:
1.
(1)①ABC
②盐、酸存在
③性质
(2)没控制相同的条件,金属的表面积不同
(3)铜
减少
2.
(1)H2CO3
(2)E吸收空气中的水(或E吸收空气中的水和二氧化碳、E在空气中变质等合理表述给分。
若答“E吸收空气中的二氧化碳”不给分)
(3)CO
CO2(2分。
每一个化学式1分)
(4)56(2分。
答“56g”不给分)
3.
(1)引流.
(2)阴离子或酸根离子.
(3)集气瓶内壁出现水雾,证明有水生成.
(4)将小试管放入冷水中.
4.
(1)澄清石灰水倒吸入烧瓶,烧瓶中溶液变浑浊;
(2)不能,也可能是二氧化碳溶于水造成的;
(3)氢氧化钠和碳酸钠;
7.
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Mg、Fe、Cu
(2)Cu
Fe
稀盐酸
滤渣中没有铁
②⑤
8.4不活泼金刚石石墨C60CCl4
9.①<能固体逐渐减少,至全部溶解固体逐渐增加②小降温(或加压)a
10.D
11.
(1)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或HCl和任意一种碱)
(3)(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
12.C
13.选择CAB图都应有横线当反应物不足时反应停止
D中镁和铁的活动性不一样生成气体速率不一样图像前半部分不重合
C是对的,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀但沉淀又和氢氧化钙反应所以图像前半部分无沉淀
14.
(1)碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红(或碳酸钠溶液也显碱性)
(2)①足量的(或过量的或适量的)可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可,不写足量的(或过量的或适量的)不给分,或不写溶液也不给分。
③生成白色沉淀④生成蓝色沉淀(3)①
排除干扰因素(或排除碳酸钠的干扰),②证明有氢氧化钠的生成(其它合理答案即可)
15.
(1)氯化钠溶液;
氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色。
(2)气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀;
完全除去溶液中的CO2-,避免其对OH-检验造成干扰。
【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)
【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl-、Na+;
Ca2++CO32-=CaCO3↓
18.
(1)4.4g(1分)
(2)算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分解:
设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4=x=10.6………得1分Na2CO3%=100℅=88.3%………得1分∵96℅>88.3℅∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格………得1分答:
(略)(注:
方程式书写正确解、设、答完整得1分)
(3)11.9%
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