初三化学知识点汇总记忆篇剖析Word下载.docx
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可燃性
动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。
检验CO、CH4、H2
点燃这三种气体,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO;
将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来,分别倒入澄清石灰水,振荡;
如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
固体类:
金刚石
无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。
1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
2、可燃性:
碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。
3、还原性
用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性
常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石与石墨物理性质不同的原因是:
碳原子的排列不同
举一反三:
红磷与白磷物理性质不同的原因是:
磷原子的排列不同
铁Fe
有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体
生铁和钢:
都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量2%-4.3%,钢含碳量0.03%-2%。
1铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3,铁不可以在空气中燃烧,但铁在氧气里燃烧生成Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);
镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子:
铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
1跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
2酸性氧化物+碱-盐+水
3酸+碱→盐+水(“中和反应”)
4盐+碱→新盐+新碱
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·
H2O等
NH4+的检验:
1、往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液)微热,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,如果石蕊试纸变蓝,则此物质含NH4+(氨态氮肥)。
2、往待测物质中加入熟石灰,研磨,有刺激性气味,则此物质含NH4+(氨态氮肥)。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
磷肥
磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥
常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
KNO3属于复合肥料。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
氯化钠
它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大
⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)
⑵酸+盐→酸+盐
⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)
⑷盐1+盐2→新盐1+新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打,是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性。
1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
3、不能用铁桶盛装波尔多液
有机物类:
营
养
素
蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质;
②调节身体功能③供给能量
来源:
蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类
放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
谷物、面食、糖等。
糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
1重要的供能物质;
②是维持生命活动的备用能源。
动、植物油、花生葵花子等
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺乏维生素A会得夜盲症,缺乏维生素C会得坏血病。
水果、蔬菜。
化学元素与人体健康
缺钙:
幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症;
缺碘:
甲状腺肿大;
缺铁:
缺铁性贫血;
措施:
牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。
有机高分子
天然的有机高分子材料:
棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料:
塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤沦(的确良)、锦沦(尼龙)、腈沦)、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质:
链状结构热塑性如:
聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构热固性如:
电木
鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:
点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;
无气味,易结球的为合成纤维线。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
甲烷
无色、无味、难溶于水,密度比空气的小
乙醇
俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH,无色透明有特殊气味的液体,与水互溶,具有挥发性,可以用作乙醇汽油。
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒
乙酸
醋酸,化学式:
CH3COOH,无色透明有刺激性气味和酸味的液体,PH<7,具有腐蚀性,在家庭中,乙酸稀溶液常被用作除垢剂,是食醋的主要成分(普通的醋约含6%~8%的乙酸)。
液体类:
盐酸
HCl
盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。
①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,pH<7
②氢前的金属+酸→盐+H2↑
(注意:
浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水)
③酸+碱性氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水(“中和反应”):
⑤酸+盐→新酸+新盐:
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4,纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
水H2O
水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,4℃是密度最大为1.0g/cm3
净化水的方法:
吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:
蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。
a.与某些氧化物反应:
H2O+CaO==Ca(OH)2
b.与某些盐反应:
CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法:
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应:
2H2O
2H2↑+O2↑;
置换反应:
C+H2O
CO+H2
造成水污染的途径:
工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;
生活污水的任意排放;
农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施:
工业上的“三废”经处理达标后再排放;
生活用水用水集中处理后再排放;
农业上合理使用农药和化肥等。
燃料类:
三大化石燃料,不可再生能源
煤:
“工业的粮食”
煤主要含碳元素,煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
石油:
“工业的血液”
石油主要含碳、氢元素,石油的炼制属于物理变化(根据沸点的不同),汽车尾气中污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气
天然气主要成分是甲烷,是较清洁的能源。
绿色能源,可再生能源
乙醇(俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH)
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
氢气是最理想的燃料
(1)优点:
资源丰富,放热量多,无污染。
(2)缺点:
制取成本高
运输、贮存氢气困难
新能源
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
二、常见物质的学名、俗名及化学式
化学式
名称
俗称
Hg
汞
水银
CaO
氧化钙
生石灰
CO2
二氧化碳
气态:
碳酸气
固态:
干冰
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱
CaCO3
石灰石、大理石
Na2CO3
纯碱、苏打
CuSO4·
5H2O
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
NaHCO3
碳酸氢钠、
酸式碳酸钠
小苏打
NaCl
食盐
C2H5OH
酒精
CH3COOH
醋酸
氢氯酸
H2O2
过氧化氢
双氧水
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜
铜绿、孔雀石
H2O
氧化氢
水
CH4
沼气、坑气
Fe2O3
氧化铁
铁红
CO
一氧化碳
煤气
KAl(SO4)2.12H2O
硫酸铝钾晶体
明矾
三、物质的溶解性:
1、气体:
溶的:
CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶(或不易溶):
O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物:
除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外,大多数不溶
3、酸:
大多数溶
4、碱:
除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外,其他碱不溶于水
5、盐:
含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水,含Cl-的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的盐只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水;
含CO32-的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水,其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,
其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:
Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3、
Ag2CO3等都溶于酸。
在推断题中,往沉淀物加稀硝酸:
若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有
AgCl或BaSO4;
若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;
若讲沉淀部分溶解
,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
四、初中化学常见物质的性质归类:
(一)、初中化学中有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
(1)、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
(2)、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
2、质量减少的
(1)、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
(2)、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
*凡在空气中易吸水的物质,可作干燥剂,常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。
无水CuSO4检测液体是否含H2O。
3、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
4、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
(三)、物质放入水中的热效应:
1、放入水中放热的有:
氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
2、放入水中吸热的有:
铵盐、干冰
五、理论中的记忆性知识:
1、常见元素的化合价:
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,
三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
(正价)
*任何化合物中各元素的化合价代数和为0。
*单质中元素的化合价为0。
2、常见原子团的化合价:
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、PO43-、NH4+
3、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
4、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,
铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
5、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性:
PH:
PH越大碱性越强,PH越小酸性越强,PH=7中性。
①显酸性的溶液PH《7:
酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液
②显碱性的溶液PH》7:
碱溶液和CaO、Na2O、K2O、BaO、NH3等水溶液及碳酸钠、
碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH=7:
水和大多数的盐溶液
7.有沉淀生成的反应有:
①Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②Ag++Cl-=AgCl↓
③除K+、Na+外的金属离子+CO3-=难溶性碳酸盐↓
④除K+、Na+、Ca+、Ba+外的金属离子+OH-=难溶性碱↓
常见生活中的化学知识
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧,该物质是红磷。
原理:
2、田径比赛发令枪打响后,产生的白烟主要是P2O5。
3、铜器表面慢慢形成一层铜绿:
4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打,使生铁转化为钢:
(百炼成钢)
5、国际上推广使用中国的铁锅,以补充人体所需要的铁元素:
6、少量水滴到煤炉里,能窜出更高的火苗:
7、不能用铁制容器配制农药波尔多液:
8、为了使石灰浆抹的墙快点干,常在室内燃一盆炭火,但刚放入炭火盆时,墙壁反而更潮湿:
9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。
10、酒精是一种理想的液体燃料,为减少污染,可制成乙醇汽油:
11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中溶有铁盐
12、工、农业及城市生活污水中含磷。
家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源,含磷污水排到自然水中,引起藻类增殖(水华现象),使水变质,必须除去。
13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及的是二氧化碳,二氧化碳不是污染物,只会引起温室效应。
14、举重前,运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中,然后互相摩擦掌心。
这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。
15、用废旧书报包装食品,会引起食品污染,这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。
16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉,净水剂是明矾,吸附剂是活性碳。
17、煤炉里煤的燃烧:
(下层)
(中层)
(上层)
18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝.H2CO3=CO2↑+H2O
19、钙是人体不可缺少的元素之一,许多食品中常加钙,加钙的主要原料之一是鸡蛋壳,其主要成分是碳
酸钙,它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的
:
20、胃酸过多的病人,常服用小苏打片进行治疗:
21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式:
“千锤万击出深山,烈火焚烧若等闲
(CaCO3
CaO+CO2↑)。
粉骨碎身全不怕(CaO+H2O===Ca(OH)2),要留青白在人间。
(CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20)
23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体,它是SO2。
24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒,如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。
25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2),
实际可行的方法是用食用白醋洗涤。
反应的化学方程式CaCO3+2CH3COOH═══(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,Mg(OH)2+2CH3COOH═══(CH3COO)2Mg+2H2O.
26、工业酒精不可当饮料,原因是其中甲醇含量超标,甲醇具有毒性。
27、火灾中的自救和逃生:
①拨打119电话 ②湿毛巾捂住鼻口,沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生
28、CO泄露时,禁开所有电器包括电话,应开门窗通风,关阀门。
家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。
29、电器着火时,应关开关再灭火,不能用水来灭火。
30、冰箱的去味剂是活性碳,也可用茶叶或木炭,因为它们都有吸附性。
房间里有烟味时,
可点燃蜡烛来去味,因为蜡烛燃烧会产生黑炭,黑炭具有吸附性。
31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。
“加碘”指的是补充碘元素,实际加的是碘酸钾(KIO3)。
32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖,因为碳不完全燃烧时会产生CO,CO具有毒性。
33、干冰不是冰是固态二氧化碳。
水银不是银是汞。
铅笔不铅制是石墨。
白金不是金是铂。
34、为保证人身体安全,进入久未开启的菜窖、干枯的井前,须做到灯火试验。
35、为延长食品保质期,有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉),
这里“双吸剂”所吸收的物质指的是:
氧气和水。
36、铝抗腐蚀的原因:
4Al+3O2点燃2Al2O3
点燃
37、火柴是生活必须品,火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑),
火柴盒侧面涂有一层红褐色物质,主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时,发
生氧化反应,引燃木条。
发生的反应为;
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑,4P+5O2═══2P2O5,
2Sb2S3+9O2═══2Sb2O3+6SO2.
38、鬼火的形成:
天火的形成:
缓慢氧化释放的热量积累达到
可燃物的着火点而引起的。
39、水滴石穿:
水滴石“长”:
40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末(虎门消烟):
41、雷雨过后,空气非常清新:
42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖,同时放出氧气:
6CO2+6H2O═══C6H12O6+6O2.
43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。
轻质碳酸钙的生产过程是:
①石灰石在高温下
煅烧生成生石灰;
②生石灰与水反应生成熟石灰;
③向熟石灰中通入二氧化
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