广东省珠海市2012-2013学年高二上学期期末质检化学试卷(A卷).doc
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珠海市2012-2013学年度第一学期学生学业质量监测
高二化学科试卷A
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24Al:
27S:
32Fe:
56
Ca:
40Cu:
64Na:
23
第Ⅰ卷(选择题,共55分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个正确选项。
)
1.正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料,建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能,集电、热(冷)、汽、水多联供为特色的新型能源基地。
能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述中不正确的()
A.电能是二级能源B.水力是一级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源D.新型能源基地提供的能源是一级能源
2.下列说法正确的是()
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D.当△H<0时表明反应为吸热反应
3.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol(中和热)
C.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ/mol(反应热)
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol(反应热)
4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:
ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为()
A.0.50mol/LB.0.60mol/L
C.0.45mol/LD.0.55mol/L
5.氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,今有如下三个热化学方程式:
(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是()
A.2b=c B.b=+285.8
C.a=-b D.氢气的燃烧热为akJ·mol-1
6.在一定条件下的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是()
A.升温B.加压C.减压D.加催化剂
7.在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生反应:
O2(g)+2NO(g)2NO2(g),
反应已达到平衡的标志是()
A.混合气体的颜色不再变化
B.混合气体的密度不再改变
C.反应混合物中各组分物质的浓度相等
D.O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2∶2
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是()
A.用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液
C.用酚酞作指示剂时,滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点
D.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中,加入适量蒸馏水后,再进行滴定
9.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。
t1
时改变某一条件,化学反应速率与反应时间关系如右图。
下列说法中正确的是()
A.t1时改变某一条件,平衡将向逆反应方向移动
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO2(g)
10.下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A.H2SO3+H2OHSO3-+H3O+B.CO32—+H2OHCO3—+OH—
C.NH3·H2ONH4++OH-D.HS—+H2OS2—+H3O+
11.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO32-+H2OHCO3-+OH-。
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小
12.已知:
C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0,该反应达到平衡后,下列条件有利
于反应向正方向进行的是()
A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
13.常温下,将pH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和,所得溶液的pH值可能是()
A.5.8B.6C.6.8D.7.2
14.下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
15.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()
A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
16.已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,
Ag+浓度大小顺序正确的是()
A.AgCl>AgI>AgBrB.AgCl>AgBr>AgI
C.AgBr>AgCl>AgID.AgBr>AgI>AgCl
17.有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,
所得液体体积一定是()
A.amLB.(25-a)mLC.大于(25-a)mLD.大于amL
18.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的
酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX HZ HYB.HX HY HZ
C.HZHYHXD.HYHZHX
19.同温同浓度的条件下,NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是( )
A.大于B.小于C.等于D.不能确定
20.下列关于化学平衡常数K的说法中正确的是( )
A.平衡常数的大小与起始浓度有关B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大D.温度越高,K值越大
二、双项选择题(每题必有两个正确答案,若只选对一个正确答案,得2分,全部选对得3分,出现错误答案,该题得0分。
本大题共15分。
)
21.已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
能
量
反应过程
△H=-221kJ/mol
2C+O2
2CO
下列结论正确的是()
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.右图可表示①的反应过程和能量关系
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
22.下列各组离子在相应的条件下,可以大量共存的是()
A.在PH=13的溶液中:
S2-、CO32-、K+、Na+
B.
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- 广东省 珠海市 2012 2013 学年 高二上 学期 期末 质检 化学 试卷