浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案文档格式.docx

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互为同系物

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

8．下列说法不正确的是

A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

9．下列说法不正确的是

A．[Cu（NH3）4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·

nH2O

C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti

D．可用H2还原MgO制备单质Mg

10．下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

11．下列有关实验说法，不正确的是

A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2

C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是

A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

13．不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．BaCO3溶于盐酸：

BaCO3＋2H+

Ba2+＋CO2↑＋H2O

B．FeCl3溶液腐蚀铜板：

2Fe3+＋Cu

2Fe2+＋Cu2+

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2

＋CO2＋H2O

＋CO

D．醋酸钠水解：

CH3COO−＋H2O

CH3COOH＋OH−

14．下列说法不正确的是

A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去

D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

15．下列关于

的说法，正确的是

A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B．0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L（标准状况）的CO2

C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH

16．下列说法正确的是

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

17．下列说法不正确的是

A．pH＞7的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c（OH−）相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c（Cl−）＝c（NH

）

18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，

下列说法不正确的是

A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出

D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量

19．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·

6H2O，能得到无水MgCl2。

A．MgCl2·

nH2O（s）

MgCl2·

（n－1）H2O（s）＋H2O（g）　ΔH＞0

B．MgCl2·

2H2O（s）

Mg（OH）2（s）＋2HCl（g），HCl气流可抑制反应进行

C．MgCl2·

H2O（s）

Mg（OH）Cl（s）＋HCl（g），升高温度，反应更易发生

D．MgCl2·

4H2O（s）

2H2O（s）＋2H2O（g），HCl气流可抑制反应进行

20．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。

A．H2（g）＋

O2（g）

H2O（l）　ΔH＝－286kJ·

mol−1，则每1mol[H2（g）＋

O2（g）]

生成1mol[H2O（g）]放热286kJ

B．Cr2O

＋ne−＋14H+

2Cr3+＋7H2O，则每生成1molCr3+转移电子数为3NA

C．Al3+＋4OH−

[Al（OH）4]−，说明1molAl（OH）3电离出H+数为NA

D．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）＝1mol

21．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）＋2B（g）

3C（g）。

反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol

t/min

n（A）

n（B）

n（C）

2.0

2.4

5

0.9

10

1.6

15

下列说法正确的是

A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·

L−1·

min−1

B．该反应在10min后才达到平衡

C．平衡状态时，c（C）＝0.6mol·

L−1

D．物质B的平衡转化率为20%

22．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。

A．Ea为逆反应活化能，E

为正反应活化能

B．该反应为放热反应，ΔH＝E

－Ea

C．所有活化分子的平均能量高于或等于

所有分子的平均能量

D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于

正反应加快幅度，使平衡逆移

23．室温下，向20.00mL0.1000mol·

L−1盐酸中滴加

0.1000mol·

L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH

溶液体积的变化如图。

已知lg5＝0.7。

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，

可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V（NaOH）＝30.00mL时，pH＝12.3

24．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4·

SO3）。

A．焦硫酸具有强氧化性

B．Na2S2O7水溶液呈中性

C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐

D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化

25．某固体混合物X，含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2（SO4）3

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）比较给出H+能力的相对强弱：

H2O________C2H5OH（填“）”、“＜”或“＝”）；

用一个化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。

（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。

写出CaC2的电子式________。

（3）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（－19℃）高。

主要原因是________。

27．（4分）为测定FeC2O4·

2H2O（M＝180g·

mol−1）样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。

取25.00mL溶液，用0.1000mol·

L−1KMnO4标准溶液滴定至终点。

重复实验，数据如下：

序号

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

1

0.00

19.98

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：

3MnO

＋5FeC2O4·

2H2O＋24H+

3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O

假设杂质不参加反应。

该样品中FeC2O4·

2H2O的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：

________

28．（10分）

Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。

气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1）组成A的三种元素是________，A的化学式是________。

（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。

（3）气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品（

学名：

亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

（1）三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。

（2）若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验________。

29．（10分）研究NOx之间的转化具有重要意义。

（1）已知：

N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＞0

将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A．气体的压强不变B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）C．K不变

D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4（g）

2NO2（g）的平衡常数Kp＝________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）＝p·

x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。

③反应温度T1时，c（N2O4）随t（时间）变化曲线如图1，画出0～t2时段，c（NO2）随t变化曲线。

保持其它条件不变，改变反应温度为T2（T2＞T1），再次画出0～t2时段，c（NO2）随t变化趋势的曲线。

（2）NO氧化反应：

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

Ⅰ2NO（g）

N2O2（g）ΔH1

ⅡN2O2（g）＋O2（g）

2NO2（g）ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4（T4＞T3），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图3。

转化相同量的NO，在温度________（填“T3”或“T4”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图2）分析其原因________。

30．（10分）碘化锂（LiI）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·

3H2O和LiI，流程如下：

a．LiI·

3H2O在75～80℃转变成LiI·

2H2O，80～120℃转变成LiI·

H2O，300℃以上转变成无水LiI。

b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c．LiI在空气中受热易被氧化。

（1）步骤Ⅱ，调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。

（2）步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

下列说法正确的是________。

A．为得到较大的LiI·

3H2O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶

B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤

C．宜用热水洗涤

D．可在80℃鼓风干燥

（3）步骤Ⅳ，脱水方案为：

将所得LiI·

3H2O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。

用沉淀滴定法分别测定所得LiI·

3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：

称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiI·

3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。

LiI纯度偏低。

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。

A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．滴定管

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→

待转移溶液润洗→（____）→（____）→（____）→（____）→洗净，放回管架。

a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b．放液完毕，停留数秒，取出移液管

c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e．放液完毕，抖动数下，取出移液管

f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。

（4）步骤Ⅳ，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高LiI纯度。

①设备X的名称是________。

②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。

31．（12分）某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。

化合物H中除了苯环还有其它环；

；

RCOOR

RCONH2

（1）下列说法正确的是________。

A．化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应

B．化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应

C．化合物I具有弱碱性

D．阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3

（2）写出化合物E的结构简式________。

（3）写出F＋G→H的化学方程式________。

（4）设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

（5）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

①1H−NMR谱和IR谱检测表明：

分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；

②除了苯环外无其他环。

化学试题参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

题号

4

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

11

12

13

14

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26．（4分）

（1）

＞

C2H5ONa＋H2O

NaOH＋C2H5OH

（2）

（3）

甲醇分子间存在氢键

27．（4分）

95.23

×

100%＝

95.2%

Ⅰ．

（1）

Ca、H和N

Ca2HN

Ca2HN＋5HCl

2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl

4NH3＋6HCHO

（或C6H12N4）＋6H2O

Ⅱ．

（1）

2H2S＋Cl2O

2S↓＋2HCl＋H2O

用玻璃棒蘸取清液，点到KI−淀粉试纸上，如果变蓝（或变蓝后再褪色），说明Cl2O过量

考试时间：

2020年1月7日

29．（10分）

①AE

②

p

③

①Ⅱ

②T4

ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c（N2O2）减小；

浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响

30．（10分）

LiOH

①AC

②d　f　c　b

③Li2O

（4）

①抽气泵

②抽除空气，避免LiI被氧化；

减压，有利脱水

31．（12分）

BC

＋

＋HCl

（5）