高二化学 第九单元学业水平测试文档格式.docx
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【解析】收集氨气用向下排空气法,B错误;
灼烧海带用坩埚,C错误;
除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水,D错误。
【答案】A
4.(2015浙江学业水平测试)化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒量取52mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶
A.①②B②③C.③④D.②④
【解析】用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体,正确;
配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶,正确。
5.(2015浙江学业水平测试)
下列仪器中,不能作反应容器的是
【解析】量筒不能用作反应容器。
6.(2015云南学业水平测试)下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法
收集的是( )
A.NO和O2 B.H2和CO
C.HCl(g)和NH3D.SO2和CO2
【解析】 A项,2NO+O2===2NO2,二者不能大量共存,错误;
B项,H2和CO在常温下不反应,能大量共存,但CO不能用排空气法收集,H2的密度小于空气的密度,应用向下排空气法收集,错误;
C项,氯化氢与氨气相遇生成白烟:
NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s),错误;
D项,SO2与CO2不反应,且它们的密度都比空气的密度大,能用向上排空气法收集,正确。
【答案】 D
7.(2015北京学业水平测试)如图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③乙醇 ④Na2CO3溶液
⑤CCl4 ⑥浓氨水
A.①③⑤B.②⑥
C.③⑤D.①②④
【解析】 ②加入KNO3溶液后不再产生H2,会产生NO气体。
④Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2,既消耗H2SO4又会使H2不纯净。
⑤CCl4在下层,使稀H2SO4与锌粒接触。
⑥浓氨水会与H2SO4反应。
【答案】 A
8.(2015浙江学业水平测试模拟)下列实验操作能达到实验目的的是( )
【解析】 A选项,左边试管中的导管,长管应变短、短管应变长;
B选项,两种药品位置应颠倒过来;
C选项,实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3,如果用如图方法则会使导管堵塞。
9.(2015湖南学业水平测试模拟)下列实验合理的是( )
A.证明非金属性Cl>
C>
Si
B.吸收氨气,并防止倒吸
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备少量氧气
【解析】 比较非金属性强弱应该比较最高价含氧酸的酸性强弱,盐酸属于无氧酸,故A错误。
氨气不溶于CCl4但易溶于水,故B装置可吸收氨气并可防止倒吸,故B正确。
NO2可溶于水并与水发生反应,所以NO2不能用排水法收集,故C错误。
过氧化钠虽然能与水反应生成氧气,但过氧化钠是粉末状固体,有孔塑料板起不到任何作用,故D错误。
【答案】 B
10.(2015青岛学业水平测试模拟)实验室制取下列气体,所用药品和干燥剂都正确的是( )
选项
制取的气体
药品
干燥剂
A
H2
Zn和稀硫酸
浓H2SO4
B
Cl2
KClO3和浓盐酸
碱石灰
C
HCl
固体NaCl和稀H2SO4
D
NH3
NH4Cl和熟石灰
P2O5
【解析】 A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确;
B项中干燥剂选择错误,因为Cl2能与碱发生反应,应选浓H2SO4为干燥剂;
C项中药品与干燥剂选择均错误,应用浓硫酸作药品,P2O5或CaCl2为干燥剂;
D项中的干燥剂选择错误,应用碱石灰作干燥剂。
11.(2015安徽学业水平测试模拟))用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
A.验证HCl的溶解性 B.制备Fe(OH)2
C.干燥并收集NH3 D.利用电解法制H2和Cl2
【解析】 将胶头滴管中的水滴入圆底烧瓶中,HCl溶解导致圆底烧瓶内气体压强减小,气球体积膨胀,A项正确;
CCl4的密度比水大,不能防止O2将Fe(OH)2氧化,B项错误;
NH3是碱性气体,用碱石灰干燥,这样收集气体集气瓶中排出的是空气,并可用倒扣的漏斗吸收尾气,能防止倒吸,C项正确;
电解饱和食盐水时石墨作阳极,阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,阴极反应为2H++2e-===H2↑,D项正确。
12.(2015徐州学业水平测试模拟)如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为( )
A.①⑤⑧B.③④⑦
C.②⑤⑥D.②④⑧
【解析】 用H2O2制O2的反应原理为2H2O2
2H2O+O2↑,由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置;
干燥O2可选用④或⑤装置;
要收集干燥的O2选用⑥或⑧装置,故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
【答案】 C
非选择题
二、填空题
13.(2014浙江学业水平测试)某同学欲配制100mL0.10mol·
L-1的CuSO4溶液。
以下操作1~5是其配制的过程及示意图:
操作1:
准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。
操作2:
将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中。
操作3:
继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l~2cm处。
(1)仪器X的名称是。
(2)关于该配制过程,下列说法正确的是。
A.操作1中,应称取胆矾晶体的质量为2.5g
B.操作2中,洗涤液不需要转移到仪器X中
C.操作4称为定容,由于该同学观察方法不正确,将导致所配溶液浓度偏低
D.操作5摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体,某研究性学习小组设计了如图发生装置。
①Y液体可以选用。
A.煤油B.酒精C.四氯化碳
②实验前检验该装置气密性的方法是。
【答案】
(1)100mL容量瓶
(2)AC(3)①A②关闭止水夹,在长颈漏斗中加水,一段时间液面不下降证明气密性良好。
14.(2014云南学业水平测试模拟)如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;
Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用化学方程式表示的制取氯气的反应原理是______。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,试完成并配平下列离子方程式:
____MnO
+____Cl-+____H+===____Mn2++____Cl2↑+____。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是___________________________________。
(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入,用化学方法检验氯气收集满了的方法是____________。
【解析】
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应物为固液混合物,且反应需要加热,应选用装置Ⅰ,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应物为固液混合物,不需要加热,应选用装置Ⅲ,反应的离子方程式为2MnO
+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用NaOH溶液浸湿,以防止Cl2逸出污染空气。
(4)若选用Ⅴ为Cl2收集装置,因Cl2密度比空气大,故应从A口通入。
检验Cl2是否收集满通常用湿润的KI淀粉试纸。
【答案】
(1)Ⅰ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O
(3)NaOH 防止Cl2逸出,污染空气
(4)A 将湿润的KI淀粉试纸放在Ⅴ装置B口,观察试纸是否变蓝
15.(2014南宁学业水平测试模拟)某实验小组开展自主实验活动,学校实验室提供如下实验试剂和实验装置:
实验试剂:
A.浓盐酸B.稀盐酸
C.浓硫酸D.稀硫酸
E.MnO2粉末F.Na2SO3晶体
G.Na2SO3稀溶液H.NaOH稀溶液
I.品红溶液
实验装置:
Ⅰ.该小组拟制备Cl2和SO2两种气体,请为其选择适当的试剂和装置(用字母表示)并填入下表:
气体
试剂
装置
SO2
上述制备Cl2的反应的离子方程式是:
________________________________。
Ⅱ.该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质,设计如图装置。
首先将C中少量SO2通入B中,请书写SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
___________;
为验证此时溶液中大量存在的阴离子,该小组又设计了若干实验方案,其实验简要操作及结论是:
_______。
待SO2与过量NaOH溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应,此时溶液中一定能大量存在的阴离子是:
________(不考虑空气中的CO2的影响)。
【解析】 Ⅰ.根据提供的实验试剂和装置,制Cl2只能用MnO2和浓盐酸;
该反应需要加热,故选用丙装置;
制SO2用20%~80%的硫酸溶液和Na2SO3晶体,故选用乙装置。
Ⅱ.SO2与过量NaOH反应生成Na2SO3和H2O,要证明溶液中存在SO
,利用已提供的试剂只能选用稀H2SO4和品红溶液,在反应后的溶液中逐滴加入足量的稀H2SO4,开始无现象,后产生气体,并将产生的气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,证明产生气体是SO2,即证明含有SO
;
向上述反应中再通入过量Cl2即发生反应:
Na2SO3+Cl2+2NaOH===Na2SO4+2NaCl+H2O,故反应后的溶液中一定大量存在的阴离子是SO
和Cl-。
【答案】 Ⅰ.
A、E
丙
C、F
乙
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
Ⅱ.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 取少量B中溶液于试管中,逐滴加入过量稀硫酸,开始无现象,后有气泡产生,将产生的气体通入品红溶液中,能使品红溶液由红色变成无色,则证明存在SO
Cl-和SO
16.(2014湖南学业水平测试模拟)“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O),为探究氯气的性质,某同学利用此原理制取氯气并设计了如下所示的实验装置。
请回答:
(1)从装置①、②、③中选择合适的气体制备装置(A处)________(填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是___________________,
说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:
____________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式:
______________。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:
盐酸>
碳酸>
次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。
【解析】
(1)根据给出的化学方程式可知反应物为液体,所以不能选用装置①;
反应需要加热,所以只能选择装置②。
(2)氯气中混有水蒸气时,会生成具有漂白性的HClO;
为了检验具有漂白性的是次氯酸,而不是氯气,通入装置B中的应是干燥的氯气,因此需在装置A、B之间增加干燥装置。
(3)氯气通入亚硫酸钠溶液中,亚硫酸钠被氧化成硫酸钠,氯气被还原为氯离子。
(4)酸性:
次氯酸,所以盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2,而次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应。
【答案】
(1)②
(2)产生的氯气中含有水蒸气,两者反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
(3)Cl2+SO
+H2O===SO
+2Cl-+2H+
(4)HCl(或盐酸)
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