初中化学方程式反应现象应用集锦讲解Word文件下载.docx
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CaO+H2O===Ca(OH2(熟石灰.石灰水的主要成分14.钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl
二、分解反应
1.实验室用双氧水制氧气:
2H2OMnO22O+O2↑
2.加热高锰酸钾:
2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
3.水在直流电的作用下分解:
2H22H2↑+O2↑
4.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
5.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法:
CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应
1.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
4.氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O
5.木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑
6.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
7.水蒸气通过灼热碳层:
H2O+CH2+CO
8.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O4Fe+3CO2↑
四、复分解反应
(1碱性氧化物+酸→盐+H2O
1.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
2.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO43+3H2O
3.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.ZnO+2HNO3==Zn(NO33+H2O
(2碱+酸→盐+H2O
1.Cu(OH2+2HCl===CuCl2+2H2O
2.Cu(OH2+H2SO4===CuSO4+2H2O
3.NaOH+HCl===NaCl+H2O
4.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
5.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
6.Mg(OH2+2HNO3===Mg(NO32+2H2O
7.Ba(OH2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
8.Al(OH3+3HCl=======AlCl3+3H2O
9.Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2O
10.Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(3酸+盐→新盐+新酸
1.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
4.H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
5.Ba(NO32+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
6.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(4盐1+盐2→新盐1+新盐2
1.KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3
2.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
3.Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
4.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO32
(5盐+碱→新盐+新碱
1.CuSO4+2NaOH===Cu(OH2↓+Na2SO4
2.FeCl3+3NaOH===Fe(OH3↓+3NaCl
3.Ca(OH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
4.NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
五、其它
1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH2↓+Na2SO4
2.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2OCO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2CO2+3H2O
4.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO2
5.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
6.二氧化碳通过澄清石灰水:
Ca(OH2+CO2====CaCO3↓+H2O
7.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O8.石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
9.碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑分类方法二:
一.物质与氧气的反应:
(1单质与氧气的反应:
2Mg+O22MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2OFe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O22H2O
4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+OSO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O
(2化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O22CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
二.分解反应:
1.水在直流电的作用下分解:
2H2O2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:
2KClO2↑
4.加热高锰酸钾:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石:
CaCO32↑
三.氧化还原反应:
1.氢气还原氧化铜:
H2+CuO2O
2.木炭还原氧化铜2↑
3.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O32↑
4.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:
6.一氧化碳还原氧化铁:
7.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O43Fe+4CO2四.单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系
(1金属单质+酸----盐+氢气(置换反应
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2金属单质+盐(溶液-----另一种金属+另一种盐
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
3.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO32===Cu(NO32+Hg(3碱性氧化物+酸-----盐+水
1.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO43+3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4酸性氧化物+碱-----盐+水
1.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
3.消石灰放在空气中变质:
4.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5酸+碱------盐+水
1.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH2====CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH3====FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH3====AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH2====CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH3====Fe2(SO43+6H2O11.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6酸+盐-----另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7碱+盐------另一种碱+另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH2↓+Na2SO4
2.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH3↓+3NaCl
3.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH2↓+2NaCl
4.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH2↓+2NaCl
5.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
1.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
2.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH2
3.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
4.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4・5H2O4+5H2O
5.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4・5H2O
B.化学方程式·
反应现象的应用1.2Mg+O剧烈燃烧,耀眼白光,生成白色固体,放热,产生大量白烟,白色信号弹
2.2Hg+O银白液体,生成红色固体,拉瓦锡实验
3.2Cu+O红色金属变为黑色固体
4.4Al+3O2O3银白金属变为白色固体
5.3Fe+2O3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热
4Fe+3O2O3
6.C+O22剧烈燃烧,白光,放热,使石灰水变浑浊
7.S+O22剧烈燃烧,放热,刺激味气体,空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰
8.2H2+O22O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体(水高能燃料
9.4P+5O22O5剧烈燃烧,大量白烟,放热,生成白色固体,证明空气中氧气含量
10.CH4+2O2O+CO2蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水,甲烷和天然气的燃烧
11.C2H2+5O2O+4CO2蓝色火焰,放热,黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水氧炔焰,焊接切割金属
12.2KClO2↑生成使带火星的木条复燃的气体,实验室制备氧气
13.2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气
2
↑红色变为银白,生成使带火星木条复燃的气体,拉瓦锡实验
15.2H2O2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气,电解水
16.Cu2(OH2CO2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
17.NH4HCO3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生,锌粒逐渐溶解,实验室制备氢气19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
20.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
21.2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑有大量气泡产生.,金属颗粒逐渐溶解
22.Fe2O3+3H22O红色逐渐变为银白色,试管壁有液体,冶炼金属,利用氢气的还原性
23.Fe3O4+4H22O黑色逐渐变为银白色,试管壁有液体,冶炼金属,利用氢气的还原性
24.CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成,上部为澄清溶液,质
量守恒定律
25.2C+O煤炉中常见反应.空气污染物之一,煤气中毒原因26.2CO+O2蓝色火焰,煤气燃烧
↑黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
28.2Fe2O32↑冶炼金属
Fe3O4+2C2↑冶炼金属
29.C+CO2CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红,证明碳酸的酸性
30.H2CO3=CO2↑+H2O石蕊红色褪去
31.Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊,应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
32.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32白色沉淀逐渐溶解,溶洞的形成,石头的风化
33.Ca(HCO33↓+H2O+CO2↑白色沉淀,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,水垢形成,钟乳石的形成
34.2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体,小苏打蒸馒头
35.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体,实验室制备二氧化碳,除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体,泡沫灭火器原理
38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体,泡沫灭火器原理
39.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体,泡沫灭火器原理
40.Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸,检验Ba2+的原理
41.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体
黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,冶炼金属
43.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理
44.C2H5OH+3O2+3H2O蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的气体,放热酒精的燃烧
45.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质,湿法炼铜.46.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色
47.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32红色金属表面覆盖一层银白色物质,镀银48.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质,镀铜
49.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解,溶液呈黄色,铁器除锈
50.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
51.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解,溶液呈蓝色
52.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
53.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
54.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
55.Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
56.Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
57.Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解,胃舒平治疗胃酸过多
58.Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
59.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸(其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的Cl-60.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O铁锈溶解.,溶液呈黄色,铁器除锈
61.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O白色固体溶解62.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解,溶液呈蓝色63.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解64.Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解65.Mg(OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解66.2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O白色固体溶解67.2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色68.Ba(OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸,检验SO42-的原理69.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸,检验SO42的原理70.Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸,检验SO42-的原理71.Cu(OH2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O蓝色固体溶解72.Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O白色固体溶解73.Al(OH3+3HNO3=Al(NO33+3H2O白色固体溶解74.Ca(OH2+2HNO3=Ca(NO32+2H2O75.Fe(OH3+3HNO3=Fe(NO33+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色76.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO277.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO278.FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成79.AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl有白色沉淀生成80.MgCl2+2NaOH=Mg(OH2↓+2NaCl81.CuCl2+2NaOH=Cu(OH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成82.CaO+H2O=Ca(OH2白色块状固体变为粉末,生石灰制备石灰浆83.Ca(OH2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成,初中一般不用
84.Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱,实验室制少量烧碱85.Ba(OH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成86.Ca(OH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成87.CuSO4+5H2O=CuSO4・5H2O白色粉末变为蓝色晶体,检验物质中是否含有水88.CuSO4・H2OΔCuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末,检验物质中是否含有水89.NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O体,应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气91.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的NH4+92.A
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