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不符合题意;
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上,溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小;
C.量取水的体积偏小,造成溶质质量分数偏大;
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出,质量分数不变;
B
35.(7分)(2014•苏州)溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据.
(1)氯化钠晶体是由 Na+、Cl﹣ (填微粒符号)构成的.氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有 较多的自由移动的离子 ;
而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为 蔗糖在水中以分子形式存在,溶液中不存在自由移动带电的离子 的缘故.
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要15%的氯化钠溶液 200 g.
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位).
(1)氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的.氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子;
而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为蔗糖在水中以分子形式存在,溶液中不存在自由移动带电的离子;
(2)需要15%的氯化钠溶液质量:
=200g;
(3)由题意可得,
=26%;
解得:
S=35.1g
(1)Na+、Cl﹣;
较多的自由移动的离子;
蔗糖在水中以分子形式存在,溶液中不存在自由移动带电的离子;
(2)200;
(3)35.1g.
5.(2分)(2014•连云港)下列有关说法错误的是( )
硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
消防队员用水降低可燃物的温度来灭火
洗洁精具有乳化作用,能去除餐具上的油污
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法正确.
B、消防队员用水灭火,是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理,故选项说法正确.
C、洗洁精具有乳化作用,能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠,能去除餐具上的油污,故选项说法正确.
D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大,故选项说法错误.
故选:
11.(2分)(2014•连云港)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列叙述错误的是( )
t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:
丙>乙>甲
t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲
若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法
A、根据溶解度曲线图可知,t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:
丙>乙>甲,故对;
B、在t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,但如果不是饱和溶液则不一定相等,故错;
C、甲的溶解度随温度的降低而减小,乙的溶解度随温度的降低而变化较小,当甲中含少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,故对;
D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液,可以采取恒温蒸发溶剂等方法,故对.
16.(13分)(2014•连云港)在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数.以下是几组同学的设想及做法:
(1)甲组同学的实验如图1所示:
在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止.
请回答:
①酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完成 ;
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应物充分接触,完全反应 .
③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% (写出计算过程,结果用百分数表示).
(2)乙组同学的设想是:
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的.
①下列使用pH试纸的方法正确的是 AC (填字母).
A.将pH试纸剪成几段节约使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确.在老师指导下,乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为如图2).
图2中a点表示的含义是 恰好中和 ;
b点溶液中含有的阳离子有 Na+、H+ (填离子符号);
乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是 稀盐酸的密度 .
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生.这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质.
请用化学方程式表示其变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ;
若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案:
加适量澄清石灰水,过滤 .
(1)①酚酞遇碱性溶液变红,酚酞溶液的作用是:
判断反应是否恰好完成;
②在中和反应过程中,边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是:
使反应物充分接触,完全反应.
③盐酸中溶质的质量为:
7.3g×
1%=0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x0.073g
解得:
x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
=1.6%
(2)①A.将pH试纸剪成几段节约使用,方法正确;
B.将pH试纸直接插入待测液中,会污染试剂,方法错误.
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,方法正确;
D.将pH试纸润湿后,测得碱液的pH偏小,方法错误.
②由溶液pH的变化图象可知,在a点时,溶液的pH等于7,说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和;
在b点时,溶液呈酸性,氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠,溶液中还有剩余的盐酸.所以溶液中的阳离子是:
Na+、H+;
要求氢氧化钠溶液的质量质量分数,须知盐酸的质量,由题中的条件可知,还需要的数据是稀盐酸的密度.
(3)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,反应的方程式是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙.所以,要除去溶液中变质生成的杂质,实验方案是:
加适量澄清石灰水,过滤.
故答为:
(1)①判断反应是否恰好完成;
②使反应物充分接触,完全反应(或使反应物充分接触,加快反应等;
(2)①AC,②恰好中和,Na+、H+;
稀盐酸的密度;
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
加适量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液),过滤.
3.(1分)(2014•宿迁)下列说法中正确的是( )
物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱
生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
凡是均一、稳定的液体都是溶液,溶液中只能有一种溶质
空气按体积比计算氧气氧气最多,氮气次之
A、溶质在溶解时,向水中扩散过程中吸收热量,与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量,故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱,说法正确;
B、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石,不是烧碱,故错误.
C、水是均一、稳定的液体,但不是溶液,溶液中的溶质可以是多种,故错误;
D、空气按体积比计算氮气最多,约占空气总体积的78%,其次是氧气,约占空气总体积的21%,故错误;
故选A
4.(1分)(2014•宿迁)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是( )
t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度
溶解度受温度影响乙比甲大
t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出溶质多的是甲
A、由图可知:
t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度,故错误;
B、由图可知:
甲的溶解度受温度影响比乙大,故错误;
C、t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度,据饱和时质量分数的计算式
×
100%可知:
溶解度相等则溶质的质量分数相等,而该温度下二者的溶解度相等,所以饱和溶液溶质的质量分数相等,正确;
D、不知甲乙两种物质饱和溶液的质量,无法确定析出晶体的质量多少,若相等,则题意正确,故错误;
10.(2分)(2014•宿迁)下列化学实验中能达到预期实验结果的是( )
借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液
将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
A、用计算的方
法测定质量分数,可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数,故选项实验能达到预期目的;
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数,即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数,故选项实验不能达到预期目的;
C、氢氧化钙为微溶性物质,意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间,最大的质量分数=
100%<1%,选项实验不能
达到预期目的;
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体,所以溶质质量分数会小于20%;
故选项实验不能达到预
期目的;
故选项为:
15.(6分)(2014•宿迁)某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:
取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再
向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成 5.5 g二氧化碳,此反应的基本反应类型为 复分解反应 ;
(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.
(1)因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:
2g×
10+50g﹣64.5g=5.5g;
有反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应;
(2)设10片片剂中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中的氯化氢质量为y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
44
xy5.5g
,
x=12.5g,y=9.125g
每片中钙含量是12.5g×
÷
10片=0.5g<0.6g,实际钙含量与标注不相符;
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数:
=18.25%;
(1)5.5,复分解反应;
(2)实际钙含量与标注不相符;
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%.
6.(1分)(2014•泰州)下列溶液中的溶质,常温下为气体的是( )
A.稀盐酸B.碘酒C.白酒D.KNO
3溶液
A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液,溶质是氯化氢属于气体,故A正确;
B、碘酒是将碘溶于酒精中,溶质是碘属于固体,故B错;
C、白酒里面的溶质是酒精,酒精属于液体,故C错;
D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的,溶质是硝酸钾属于固体,故D错.
故选A.
12.(2分)(2014•泰州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列有关说法错误的是( )
A.丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B.T1℃时三种物质的饱和溶液,乙的溶质质量分数最大
C.P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为50%
D.保持溶质质量分数不变的情况下,使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
A、根据丙物质的溶解度曲线图可知,丙物质的溶解度随温度的升高而降低,故对;
B、饱和时质量分数的计算
,可知溶解度大则溶质的质量分数大,而T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙>甲=丙,溶解度最大的是乙,所以三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是乙,故对;
C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等,P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为50g,故错;
D、甲的溶解度随温度升高而增大,Q点是甲的不饱和溶液,所以保持溶质质量分数不变的情况下,使处于Q点的甲溶液达到饱和
状态应采取降温的方法,故对.
13.(2分)(2014•泰州)下列说法错误的是( )
A.原子失去电子形成带正电的阳离子;
钠原子和钠离子具有相同的质子数
B.洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂;
在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C.光合作用可以将无机物转
化为有机物;
干电池可以将化学能转化为电能
D.有发热、发光现象的不一定是燃烧;
酸碱中和后溶液不一定呈中性
A、原子失去电子形成阳离子,但是质子数不变,故A正确;
B、洗涤剂具有乳化功能,所以能除去油污,蔗糖在水中是以分子形式存在的,所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性,故B错误;
C、光合作用能将无机物转化为有机物;
干电池将化学能转化为电能,故C正确;
D、发热、发光现象的不一定是燃烧,例如电灯发光、放热;
酸碱中和后溶液不一定呈中性,例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液呈碱性,故D正确.
20.(7分)(2014•泰州)兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,请你和他们一起完成实验并回答有关问题.
(1)配制30g10%的Na2CO3溶液.
步骤为:
计算、称取、量取、 溶解 、转移.量取水时应选用规格为 50 mL(从10、50、100中选取)的量筒.最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是 A (填序号).
A.30gB.10%C.Na2CO3溶液
(2)测定未知浓度Ba(OH)2,溶液的溶质质量分数.
取50gBa(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中,测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.
①恰好完全反应时,消耗Na2CO3溶液的质量为 21.2 g.
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数.
(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:
计算、称取、量取、溶解、转移;
配制30g10%的Na2CO3溶液需水的质量为:
30g×
(1﹣10%)=27g,水的体积为27mL,量取水时应选用规格为50mL的量筒;
标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数,因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g;
(2)
①恰好完全反应时,消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g;
②设Ba(OH)2的质量为x,Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为:
21.2g×
30%=6.36g
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
106171
6.36gx
x=10.26g
溶质质量分数
=20.52%
(1)溶解50A
①21.2
②溶质质量分数20.52%
11.(1分)(2014•无锡)小瑾同学用图表对所学知识进行归纳,其中甲包含乙和丙,不包含丁,下列关系错误的是( )
甲
乙
丙
丁
A
碱
烧碱
氢氧化钾
纯碱
合成材料
塑料
合成纤维
合成橡胶
溶液
糖水
生理盐水
泥浆
D
化石燃料
石油
煤
酒精
A、烧碱、氢氧化钠都属于碱,但纯碱是碳酸钠,不属于碱,故A不符合题意.
B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料,故B符合题意.
C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物,属于溶液,而泥浆不属于溶液,则C说法正确,故C不符合题意.
D、石油、煤属于化石燃料,而酒精属于可再生资源,不属于化石燃料,故D不符合题意.
12.(1分)(2014•无锡)泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时,会导致溶液
浓度偏小的是
( )
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出②量水的体积时,俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液.
②③
①③④
①②③
①②③④
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小;
②用量筒量取水时俯视读数,读数大于所量水的实际体积,使量取水的体积偏小,所配制氯化钠溶液的质量分数偏大;
烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水,水的体积因此而偏大,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小;
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的,水的体积因此而偏大,所配制氯化钠溶液的质量分
数偏小;
④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是:
=3.8%,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小;
19.(5分)(2014•无锡)FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO8和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1:
请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
(2)操作②所需要的玻璃仪器是:
烧杯、玻璃棒和 漏斗 .
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室 能 (填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳.
(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4 .
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后,滤除晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;
Ⅱ 用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗 .
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应,生成硫酸铁和水,其反应的化学方程式为:
Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
故答案为:
(2)由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体,获得滤液和滤渣,所以这个步骤是过滤;
过滤时需用到的仪器有:
烧杯、玻璃棒和漏斗;
漏斗;
(3)工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO8和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),加入稀硫酸后,Fe2O3,还含有CaCO3能够和稀硫酸反应,题目是说:
经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2;
说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应,生成了二氧化碳气体,故答案为:
能;
(4)由图可知:
Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4,反应物是Fe和Fe2(SO4)3,生成物是FeSO4,故反应的化学方程式为:
Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4;
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出:
硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大,用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质,二、冰水的温度低,硫酸亚铁在低温下的溶解度小,可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失;
用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗.
13.(2分)(2014•扬州)下列说法正确的是( )
工业生产中都可以使用硬水
草木灰与氯化铵混合施肥
洗洁精能除去餐具的油污
回收地沟油,用作食用油
A、高压锅炉用水硬度高了十分危险,可能会引发爆炸,故A错误;
B、草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾显碱性,与氯化铵混合会产生氨气,使肥效降低,故B错误;
C、洗洁精中含有乳化剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴,而能够随水流走,故C正确;
D、地沟油中含有大量致癌物质,不能再继续使用
故选C
21.(12分)(2014•扬州)化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等.
(1)用文字描述下列化学符号的意义:
①2H2O 2个水分子 ②5Na+ 五个钠离子
③3C 3个碳原子 ④
﹣2价的氧元素
(2)写出下列反应的化学方程式:
①锌和硫酸铜溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②铁丝在纯氧中燃烧 3Fe+2O2
Fe3O4
③通电分解水 2H2O
2H2↑+O2↑. ④氯化钡溶液与硫酸钠溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(3)如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图:
c点的意义是 在t2℃时,KNO3的溶解度等于KCl的溶解度 ;
表示硝酸钾溶解度曲线的是 a (填“a”或“b”,下同);
t3℃时溶解度较大的是 a ,t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 b .
(1)①化学式前面的数字表示分子的个数,故2H2O表示2个水分子;
②离
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