中考化学复习练习题专题四化学图像与化工流程Word下载.docx
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2.(2018·
河北)图2-4-9所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是( )
1 ②
2 ④
图2-4-9
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
3.(2018·
平凉)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2-4-10所示。
下列说法不正确的是( )
图2-4-10
A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液
4.(2018·
威海模拟)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。
图2-4-11是a、b两物质的溶解度曲线。
有关叙述正确的是( )
图2-4-11
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b
5.(2018·
济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图2-4-12Ⅰ所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。
结合图2-4-12Ⅱ硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是( )
①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
Ⅰ Ⅱ
图2-4-12
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
6.(2018·
连云港)甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现图2-4-13中箭头所示的转化。
不符合上述要求的一组物质是( )
图2-4-13
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3
7.(2018·
成都)以下物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是( )
A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应
8.(2018·
南京)图2-4-14为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
图2-4-14
下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>
b>
c
9.(2017·
青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如下所示:
下列说法错误的是( )
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
10.(2018·
黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO4
(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下所示:
其主要反应原理如下:
①4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl(热浓)
H2WO4+2NaCl
③H2WO4
H2O+WO3
④3H2+WO3
W+3H2O
A.反应③属于分解反应
B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变
D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末
11.(2018·
天津)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取m
g该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是( )
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙
二、非选择题
12.(2018·
武汉)在通常状况下,硫是一种黄色粉末,如右所示是硫元素的某种粒子的结构示意图:
(1)硫原子的核内质子数为 。
(2)图中所示粒子的符号为 。
(3)硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,该反应的化学方程式为 。
13.汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。
图2-4-15为微观反应示意图,请回答:
图2-4-15
(1)该微观反应过程中出现了 种氧化物;
(2)该反应的化学方程式为 ;
(3)该反应前后原子的种类和个数均 (选填“减少”“不变”或“增加”)。
14.
A~H为初中化学常见物质。
已知A属于盐,常用作建筑材料,E是赤铁矿石的主要成分,F可用于中和酸性土壤,H的溶液呈浅绿色。
它们的转化关系如下所示(反应条件未完全标出)。
(1)写出A的化学式、F的名称:
A ,F 。
(2)写出反应②、④的化学方程式:
反应② ,反应④ ,其中反应④属于四种基本反应类型中的 反应。
(3)比较D与G的活动性强弱关系:
D G(填“>
”或“<
”)。
(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为 。
15.(2018·
广东)图2-4-16表示元素的化合价与物质类别关系,若它表示氮元素的部分关系图,则:
图2-4-16
(1)A点对应的物质类别是 ;
B点表示物质的化学式为 。
(2)某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是 (填字母);
写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式 。
16.(2018·
威海)金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中,可用菱镁矿做原料制备金属镁,流程如下所示:
请回答下列问题:
(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为 和 。
(2)通过化学反应,以岩石圈中的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理) 。
(3)如下所示是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是 。
四大圈层中含有下列物质:
①硫酸锌;
②氯化钠;
③硫酸;
④氢氧化钙;
⑤氧气。
其中能和镁反应的物质有(填序号) 。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中,小梅运用的科学方法有 。
17.(2018·
德阳)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰的化学式是 。
(2)溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是 。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。
18.(2018·
江西)分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和 (写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是 。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为 。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是 。
19.(2018·
福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为 ;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 。
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是 。
20.(2018·
广州)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下:
(1)推测草酸的化学式是 。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 。
(3)“操作A”的名称是 ;
实验室常用的研磨仪器是 。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。
21.(2018·
连云港)
【生产中的化学】
过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
【查阅资料】Ⅰ.Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3·
Ⅱ.CaCl2+2NH3·
H2O+H2O2+6H2O
CaO2·
8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2·
8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是 ;
Ca(OH)2的俗名为 ;
“过滤1”所得滤渣的主要成分是 。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“二低”指的是:
滤纸边缘略低于漏斗口、 。
生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用 (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·
8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图2-4-17所示。
图2-4-17
①平均反应速率最快的时间段为 (填字母)。
a.0~10minb.10~20minc.20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是 。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g白色固体。
通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)。
22.(2018·
广东)用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%,某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少?
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸,请在图2-4-18坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;
并标出曲线中必要的数据)。
图2-4-18
[已知]①设炉渣已不含石灰石,炉渣其他成分不与盐酸反应;
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
现用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如下表:
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格(元/t)
除SO2的量
(t)
石灰石
100
90%
200
14.4
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。
其原因分别是 。
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- 中考 化学 复习 练习题 专题 四化 图像 化工 流程