第三章第二节 盐类的水解Word文档下载推荐.docx

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（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化

例如，Na2SO3（aq）

Na2SO4（s）；

FeSO4（aq）

Fe2（SO4）3（s）。

（5）完全双水解的例子：

Al3+与CO32—、HCO3—、S2—、HS-、[Al（OH）4]—、ClO-、等离子发生完全双水解；

Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、[Al（OH）4]—、ClO-、SiO32-等离子发生完全双水解；

NH4+与SiO32—、[Al（OH）4]—等离子发生完全双水解。

【练习1】下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

⑥在配制FeCl3、FeCl2等溶液时，将FeCl3、FeCl2等固体溶解在盐酸中，从而可得澄清的溶液。

⑦NH4F溶液不能用玻璃试剂瓶贮存

⑧Fe3+与I－在水溶液中不能大量共存

⑨在医院里，为酸中毒的病人输液不采用0.9％氯化铵溶液

2、等浓度溶液pH大小比较规律：

二元强碱>

一元强碱>

弱碱>

强碱弱酸盐>

中性的盐>

强酸弱碱盐>

弱酸>

一元强酸>

二元强酸

【练习2】

（2009·

理综重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）

A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·

H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

3．电解质溶液中的“两个守恒”

（1）电荷守恒：

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。

电解质溶液中所有阳离子带的正电荷数=所有的阴离子带的负电荷数。

如Na2CO3溶液中：

c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-）

NaHCO3溶液中：

CH3COONa溶液中：

（2）物料守恒：

（原子守恒）溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变。

如Na2CO3溶液中n（Na+）：

n（C）＝2：

1，推出：

c（Na+）＝2c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋2c（H2CO3）

NH4Cl溶液中：

【练习3】

（2011·

广东）对于0.1mol·

L－1Na2SO3溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液pH降低

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO

）＋2c（HSO

）＋c（OH－）

C．c（Na＋）＝2c（SO

）＋c（HSO

）＋c（H2SO3）

D．加入少量NaOH固体，c（SO

）与c（Na＋）均增大

【预习检测】

1．判断正误

（1）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解。

（）

（2）某盐溶液呈中性，该盐一定是强酸强碱盐。

（3）用0.1molFeCl3固体溶于蒸馏水配制1mol·

L-1FeCl3溶液。

（4）1molFeCl3水解得Fe（OH）3胶粒为NA。

（5）pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，可能是生成了强酸弱碱盐。

2、将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）

A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

3、（07上海）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+杂质，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再

加入适量盐酸，这种试剂是（）

A.NH3·

H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

5、（2012·

广东·

双选）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）

A．c（H+）=c（Cl）+c（OH-）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×

10-12mol·

L-1

D．与等体积0.01mol·

L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl-）=c（CH3COO-）

6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

7、（2008·

重庆理综，7）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

8、（2012海南∙11）25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）

A．a=bB．a>

bC．c（A－）=c（Na＋）D．c（A－）<

c（Na＋）

9、在10ml0.1mol·

L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Na+）＝c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-）

10．（2014福建卷）下列关于0.10mol·

L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）

D．温度升高，c（HCO3－）增大

11、常温下，0.1mol·

L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。

【课堂探究案】

探究一：

离子浓度大小比较

【例1】0.1mol·

L－1的下列各溶液,其中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号）

①（NH4）2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④（NH4）2CO3⑤NH4Cl

【例2】①0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合两者恰好完全反应，则溶液中离子浓度的关系：

_______________________________________

②pH=13的氨水与pH=1的盐酸等体积混合，则溶液中离子浓度的关系：

【例3】等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：

写出CH3COOH电离方程式，

CH3COONa水解的离子方程式，

因弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈。

则溶液中离子浓度的关系：

【例4】等浓度的NH3·

H2O与NH4Cl的混合液：

写出NH3·

H2O电离方程式，

NH4Cl水解的离子方程式，

因为弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈。

【例5】室温下，取0.3mol·

L-1HY溶液与0.3mol·

L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是（）

A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9mol·

L-1

B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y-）>

c（Na+）>

c（OH-）>

c（H+）

C.c（OH-）-c（HY）=c（H+）=10-9mol·

L-1

D.c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol·

化学式

电离常数

HClO

Ka=3×

10－8

H2CO3

Ka1=4.3×

10－7

Ka2=5.6×

10－11

【变式1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C（CH3COO-）＞C（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A.C（H+）<

C（OH-）B.C（CH3COOH）＋C（CH3COO-）＝0.2mol/L

C.C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）D.C（CH3COO-）＋C（OH-）＝0.2mol/L

【变式2】

上海）根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

A．c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＋c（H＋）=c（HCO3－）+c（ClO－）＋c（OH－）

C．c（HClO）＋c（ClO－）=c（H2CO3）+c（HCO3－）D．c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

探究二物质的制备、除杂和净化

【例6】配制FeCl3溶液时出现浑浊现象。

（1）写出发生该现象的反应的方程式。

（2）如何配制FeCl3溶液___________________________________________________。

【例7】

（07山东高考题改编）已知：

有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:

Fe3+：

2.7～3.7Cu2+：

5.2～6.4Fe2+：

7.6～9.6

某CuCl2溶液同时含有H+、Fe3+、Fe2+，现在想除去溶液中的铁元素，应该分两步进行，请完成：

①；

②。

（提供的药品有：

Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu）

【例8】

（09年山东理综·

30改编）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·

5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）加入试剂①的目的是

（2）溶液B中加入CuO的目的是

【变式3】已知

（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5的条件下不水解，而该条件下Fe3＋几乎全部水解。

（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。

③调节②中溶液的pH至4，过滤。

④把③所得滤液浓缩回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程式是。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：

加入过量的并微热、搅拌。

A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO

（3）③中过滤后滤渣的成分是。

【当堂检测】

1．（2009·

理综天津卷改）下列叙述正确的是（）

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降

2．（2009·

北京卷，11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；

②CH3COONa与NaOH；

③CH3COONa与NaCl；

④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是（）

A．pH：

②＞③＞④＞①B．c（CH3COO－）：

②＞④＞③＞①

C．溶液中c（H＋）：

①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：

①＞④＞③＞②

3．（2010四川理综卷）有关①100ml0.1mol/L

、②100ml0.1mol/L

两种溶液的叙述不正确的是（）

A.溶液中水电离出的

个数：

②>

①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

①

C.①溶液中:

D.②溶液中:

4．（2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是（）K^S*5U.C#O%

A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、

、

可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，

C．由0．1mol·

一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．由0．1mol·

一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-

5、（2010广东理综卷）HA为酸性略强强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·

L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）

C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）D．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

6、（2009·

理综全国卷Ⅱ，10）现有等浓度的下列溶液：

①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排

列正确的是（）

A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

7、（2010天津卷）下列液体

均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的溶液pH<

7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入

至溶液恰好无色，则此时溶液的

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>

c（CH3COO－）

【课后拓展案】

【基础训练】

1.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）

A.酸性：

HCN>

HClOB.pH：

HClO>

HCN

C.酸根离子浓度：

c（CN－）<

c（ClO－）

D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

2．（2010江苏卷）常温下，用0.1000mol·

L

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说

法正确的是（）

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

3．已知0.1mol·

L－1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是（）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

[Na+]+[H+]=[HA－]+[OH－]+2[A2－]

D．在Na2A溶液中一定有：

[Na+]>

[A2－]>

[H+]>

[OH－]

4．在10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．c（Na＋）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H＋）

B．c（Na＋）=c（CH3COO－）>

c（OH－）>

C．c（Na＋）>

c（CH3COOH）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

5、（2010上海卷）下列溶液中

微粒浓度关系一定正确的是（）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

[Cl-]>

[NH4+]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

[OH-]=[H+]

C．0.1mol·

L-1的硫酸铵溶液中：

[NH4+]>

[SO42-]>

[H+]

D．0.1mol·

L-1的硫化钠溶液中：

[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

6、已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序

有如下四种关系：

①（Cl一）>

c（NH4+）>

c（H＋）>

c（OH－） 

②c（Cl一）>

c（H＋）

③c（NH4+）>

c（Cl一）>

c（H＋）④c（Cl一）>

c（H＋）>

c（NH4+）>

c（OH－）

填写下列空白:

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小

顺序为_______________（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___________________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）的__________c（NH3·

H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”、下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:

c（H+）______c（OH－）

【拓展提高】

7．（2013年上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H++HS－和HS－

H++S2－。

若向H2S溶液中（　　）

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

8．（2013年高考天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

9．（2013年高考山东卷）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）﹥c（Na+）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

10．（2013年高考广东卷）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：

c（H+）=4.0molL-1

B．饱和小苏打溶液中：

c（Na+）=c（HCO3－）

C．饱和食盐水中：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的纯碱溶液中：

c（OH－）=1.0×

10-2molL-1

11．（2013年高考四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（　　）

实验编号

起始浓度/（mol·

L-1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

0.1

9

②

x

0.2

7

A．实验①反应后的溶液中：

c（K+）>

c（A－）>

c（OH－）>

c（H+）

B．实验①反应后的溶液中：

c（OH－）=c（K+）—c（A－）=

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：

c（A－）+c（HA）>

0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：

c（K+）=c（A－）>

c（OH－）=c（H+）

12．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B==H++HB－,HB－

H++B2－回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_______（填“酸性”，“碱性”，“中性”）。

理由是______________

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A.c（H+）+c（HB－）+c（H2B）=0.1mol/LB.c（Na+）+c（OH－）=c（H+）+c（HB－）

C.c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HB－）+2c（B2－）D.c（Na+）=2c（B2－）+2c（HB－）

（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）___________0.11mol/L（填“>

”“<

”“=”）。

原因是_________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

13．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·

2H2O），为制取纯净的CuCl2·

2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7

（1）加入氧化剂的目的是_____________________________________。

（2）