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44.(0176)(B)
45.(0177)(C)
46.(0178)(D)
47.(0179)(C)
48.(0180)(C)
49.(0181)(A)
50.(0182)(B)
51.(0183)(B)
52.(0184)(A)
53.(0185)(B)
54.(0186)(B)
55.(0187)(C)
56.(0188)(C)
57.(0189)(D)
58.(0190)(A)
59.(0191)(A)
60.(0192)(B)
61.(0193)(D)
62.(0194)(A)
63.(0195)(A)
64.(0196)(C)
65.(0197)(A)
66.(0198)(B)
67.(0199)(B)
二、填空题(共7题13分)
68.(0107)低压高温
69.(0128)分子间的作用力,分子的体积
70.(0137)
:
3.9MPa
1.5MPa
4.6MPa
71.(0149)0.58
72.(0161)467
73.(0162)
(1)H2>He>Ne>CO2;
(2)分子平均能量都相等。
74.(0163)1.004
三、计算题(共3题155分)
75.(0109)
pV96.9×
150×
10-3
=──=────────=0.00250(mol)
RT8.31×
(427+273)
2MX2(g)=2MX(g)+X2(g)
1.120g0.720g0.400g
X2的摩尔质量为:
0.400/0.00250=160(g·
mol-1)X的相对原子质量为80
nMX=2×
0.00250=5.00×
10-3(mol)
MX的摩尔质量为:
0.720/(5.00×
10-3)=144(g·
mol-1)
M的相对原子质量为64
76.(0110)
n1.0×
109
p=──RT=──────×
8.31×
1200=1.7×
10-11(kPa)
V6.0×
1023
77.(0111)
pV=nRT当p,V一定时,n随T变,
pV11
Δn=───×
(─────────)
RT(冬)T(夏)
1.00×
10611
=103×
─────(───────)=10.5×
103(mol)
8.31248314
=10.5×
16.0=168(kg)
78.(0112)
2H2O+CaC2=Ca(OH)2+C2H2↑
设反应后得到了nmol的C2H2,即含2nmolH2O,
21.0×
所以n=1.00×
102×
──────=8.62×
10-4(mol)
8.31×
293
2×
8.62×
10-4×
18.0
H2O的质量分数=────────────×
100%=2.06%
1.508
79.(0113)
T1p2273207
d2=d1·
──·
──=1.43──·
──=2.76(g·
dm-3)
T2p1290101
80.(0114)
p1V1p2V2
(1)膨胀前为状态1,膨胀后为状态2,─────=─────
T1T2
202×
V101×
4V
─────=──────T2=600(K)
300T2
(2)
25.075.0
=───=12.5(mol)nNe=───=3.71(mol)
2.020.2
12.5
=──────=0.772
12.5+3.71
=202×
0.772=156(kPa)
81.(0115)
(1)p1V1=p2V2
101×
1.0
1.0=50.5×
V2V2=─────=2.0(dm3)
50.5
V1V21.0V373
(2)──=────=───V2=───×
1.0=1.1(dm3)
T1T2330373330
82.(0116)
(1)p空V=p’空V’(不考虑水)
(101.3-17.3)×
1.0=(202.6-17.3)×
V’V’=0.45(dm3)
pVp'
V’
(2)───=───(不考虑水)
TT'
1.0(101.3-1.2)×
─────────=─────────∴V’=0.72(dm3)
330283
83.(0117)
设球的体积为V,当两球都在沸水中时101(2V)=nR×
373----------------------
(1)
若一球在沸水中,另一球在冰水中,两球平衡时压力为p,在沸水中有n1molN2,而在冰水中有n2molN2
则:
n1+n2=nn1373=n2273
p(2V)=n1R×
373+n2R×
273
=n1R×
373+n1R×
373=2n1R×
373-------------------------------------
(2)
(1)101n1n21373
──=──=──=──(1+──)=──(1+──)=1.18
(2)p2n12n12273
p=85.6kPa
84.(0118)
(1)冷却前为状态1,冷却后为状态2,冷却前后空气质量不变。
────=────
(101.3-29.3)×
10.0(101.3-6.66)V2
───────────=──────────
373293
29372.0
冷却后气体体积V2=10.0×
───×
───=5.98(m3)
37394.6
pV29.3×
10.0×
103
(2)冷却前乙醇含量n1=───=────────=94.5(mol)
373
6.66×
5.98×
冷却后乙醇含量n2=────────=16.4(mol)
乙醇凝聚量n=94.5-16.4=78.1(mol)
85.(0119)
0119
4.62
初态时:
n(Cl2)=─────=0.0651(mol)
35.5×
2
4.16
n(SO2)=─────=0.0650(mol)
64.0
终态时,设有ymolSO2起反应
SO2+Cl2=SO2Cl2
初态n/mol0.06500.06510
终态n/mol0.0650-y0.0651-yy
在终态气体总量n=(0.130-y)mol
用pV=nRT式求y202×
2.00=(0.130-y)×
463
2.00
y=0.130-─────=0.0250
0.0650-0.0250
=────────=0.381
0.130-0.0250
0.381=77.0(kPa)
0.0651-0.0250
=77.0kPa
0.0250
=────────=0.238
0.238=48.1(kPa)
86.(0120)
设混合前氢压力为p
n=pV/RT
400×
V总500×
──────=─────+─────
R×
400R×
500R×
300
V总
───=───+─────
11300
按定义V总=
+
V总-
=
=─────
300
∴
=300kPa
87.(0121)
燃烧反应方程式:
2C2H6(g)+7O2(g)=6H2O+4CO2(g)
pV50.0
=───=99.2×
──────=2.00(mol)
298
=6.00/30=0.200mol
7
C2H6完全燃烧时需O2为:
─×
0.200=0.700(mol)
2
剩余O2为:
2.00-0.70=1.30(mol)
生成的水:
=0.600mol
生成的CO2:
=0.400mol
(1)T=573K,H2O为气体,
∑niRT
p=
+
+
=──────
V
(0.600+0.400+1.30)×
573
=────────────────=219(kPa)
50.0
(2)T=363K时,如H2O为气体,
RT
=──────=36.2(kPa)比90℃时饱和水蒸气压要小H2O全部气化。
(0.6+0.4+1.3)×
363
=────────────=139(kPa)
88.(0122)
0.475
=───=3.03×
157
10.0
nair=──────=0.415(mol)
3.03×
p=101×
─────────=0.732(kPa)
10-3+0.415
89.(0129)
313
按理想气体方程式计算:
p理=───=──────=2.17×
103(kPa)
V1.20
按vanderWaals方程式计算:
3.65×
102
(p+─────)(1.20-0.0427)=8.31×
313p=1.99×
(1.20)2
按理想气体状态方程计算和实验值偏离较大,按范德华方程式计算和实验值很接近。
90.(0138)
经干燥后H2的体积为V,按Boyle定律,结合Dalton分压定律:
97.2×
V=(97.2-2.64)×
850
V=827cm3
在标准状态下的体积VSTP,按理想气体状态方程,结合道尔顿的分压
(97.2-2.64)×
850101.3×
VSTP
定律:
─────────=──────VSTP=734cm3
295273
91.(0139)
先用pV=nRT求总压力p
p×
5.00=(0.850+0.100)×
293∴p=463kPa
再用p1=p总x1求分压
0.1000.850
=463×
────=48.7(kPa)
────=414(kPa)
0.9500.950
92.(0140)
在空气和CS2蒸气中,它们的含量分别是
3.01
CS2:
───=0.0396(mol)
76.0
空气:
──────=0.0844(mol)
288
CS2在混合气中的分压,就是它的饱和蒸气压
0.0396
=101×
────────=32.3(kPa)
0.0396+0.0844
93.(0141)
(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
=p总×
────101.3-2.33=101.3×
────,
=1.95(dm3)
V总2.0
(101.3-2.33)×
V总=
RT,
=──────────=0.0813(mol)
产生1molH2需要1molZn
Zn质量:
0.0813×
65.4=5.32(g)Zn过量
94.(0142)
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)
101.3kPa100℃H2和O2按2:
1反应生成200cm3H2O(g)余下100cm3H2(g)
200
=101.3×
───=67.5(kPa)
100
───=33.8(kPa)
在101.3kPa97℃时,水蒸气分压仍未达到97℃时的饱和水蒸气压,故不出现
液体水,H2O是气体。
此时混合气体含H2O(g)和H2(g),其体积V2为:
370
V2=300×
───=298(cm3)
373
原混合气中如是200cm3H2和100cm3O2,反应生成200cm3水蒸气,压力保持101.3kPa,如降温到97℃时,则水蒸气部分转化变成液态水,此时水蒸气压为91.2kPa。
95.(0143)
CH3CH2OH摩尔质量为46.0g·
mol-1,设空气带走xg乙醇。
空气通过乙醇很慢,即19.6dm3空气已为乙醇饱和,那么乙醇分压力p与空气中乙醇含量n符合以下关系式:
pV=nRT
x
5.86×
19.6=───×
293x=2.17(g)
46.0
96.(0152)
设经过t秒后白环在距离氨棉塞一端xcm处出现,根据Graham气体扩散定律,有:
(97.1-x)/t
17.0
────=(────)1/2=(───)1/2∴x=57
x/tMHCl36.5
即白环在距离润湿的氨棉塞一端57.8cm处出现。
97.(0166)
RTa8.314×
373.15553.5
p实=──-──=────────-────=100.8(kPa)
V-bV230.62-0.030(30.62)2
RT8.314×
373.15
p理=──=───────=101.3(kPa)
V30.62
101.3-100.8
与理想压力偏离百分数=────────×
100%=0.5%
101.3
四、问答题(共2题15分)
98.(0158)
(1)H2碰撞器壁次数多,因为它质量轻运动速率快
(2)反应后剩余1/4体积O2,其分压力变为25kPa,此外还有水蒸气压力,所以总压力为28kPa。
99.(0159)
3RT
(1)不正确,因为n
>
n
v
=(───)1/2应该是N2分子碰撞频率大。
M
(2)正确,因为n
>
p
=─────p
>
(3)不正确,温度相同,Ek相同(Ek=
kT)。
(4)不正确,因为v=(───)1/2不相同,O2,N2分子速率分布图不相同
M
(5)正确。
任何气体在相同温度时,分子的Ek相同,(Ek=
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