安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测化学.doc
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安徽省合肥市
2010年高三第一次教学质量检测
化学试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
注意事项:
1.选择题用答题卡的考生,答第Ⅰ卷前,务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.选择题用答题卡的考生,在答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中;不用答题卡的考生,在答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,填在答题卷相应的选择题栏上。
3.答第Ⅱ卷时,考生务必将自己的学校、姓名、考点、准考证号填在答题卷相应的位置;答题时,请用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卷上,不要在试题卷上答题。
4.考试结束,监考人将答题卷和答题卡一并收回,第Ⅰ、Ⅱ卷不收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Ca40Ti48Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氨气泄漏,以下自救方法得当的是()
A.只要在室内放一盆水
B.向地势低的地方撤离
C.用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离
D.观察风向,顺风撤离
2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确物是 ()
A.次氯酸的电子式:
B.质量数为16的氧原子的原子符号:
816O
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2
D.亚硫酸氢根离子的电离方程式:
3.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列有关分类标准的说法合理的是 ()
①根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化
②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应
④根据电解质在水溶液里是否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质
A.只有①④ B.只有①② C.只有②③ D.只有③④
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ()
A.40gCa所含的电子数为NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol—CH3所含质子数为9NA
D.标准状况下,22.4LSO3中的分子数为NA
5.下列用途或操作合理的是 ()
6.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水平平衡:
CO2-3+H2OHCO-3+OH-。
下列说法正确的是 ()
A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变
B.通入CO2,溶液pH增大
C.加入NaOH固体,平衡向正反应方向移动
D.升高温度,不变
7.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ()
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO-3
B.强酸性溶液中:
Al3+、Fe2+、ClO-、SO2-4
C.c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO2-3、NO-3
D.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液:
Na+、K+、Cl2-3、Cl-
8.甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);△H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l);△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述错误的是()
A.CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)
△H>-90.5kJ·mol-1
B.在甲醇燃料电池中,甲醇所在电极为正极
C.CH4(g)+1/2o2(g)===CH3(OH)(l)
△H=-126kJ·mol-1
D.反应①中的能量变化如右图所示
9.四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为:
高温
SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)。
下列说法合理的是 ()
A.光导纤维的主要成分是硅单质
B.减小压强有利于加快化学反应速率
C.高温下,氢气的还原性强于硅
D.混入少量空气对上述反应无影响
10.常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是 ()
A.将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c(OH-)(水)==1×10-14
D.该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010:
1
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
11.下列离子方程式正确的是 ()
A.向次氯酸钙溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO2-4沉淀完全
NH+4+Al3++2Ba2++2SO2-4+4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
C.硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液[已知
Ksp(CuS) CuS+Zn2+==ZnS+Cu2+ D.向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量: AgNO3+NH3·H2O==AgOH+NH4NO3 12.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为 () 所含离子 NO-3 SO2-4 H+ Na+ Mn+ 浓度(mol·L-1) 3 1 2 1 a A.Mg2+、1 B.Ba2+、0.5 C.Al3+、1.5 D.Fe2+、2 13.据《华盛顿邮报》报道,美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告,指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图),并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。 关于双酚A的下列说法正确的是 () A.该化合物属于芳香烃 B.该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色 C.双酚A不能使溴水褪色,但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D.1mol双酚A最多可与4molBr2发生加成反应 14.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。 有关该溶液说法正确的是 () A.溶质为Na2CO3 B. C. D. 15.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。 已知: ①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性: Ce4+>Fe3+。 下列说法正确的是 () A.、、、它们互称为同素异形体 B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为: 2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中 16.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB2(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),据此可得出的判断结论不正确的是 () A.达到平衡时A2的转化率大小为: b>a B.a、b、c三点的平衡常数相同 C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应 D.b点时,平衡体系中A、B原子数之 比一定是1: 1 17.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。 工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为: 1173K aTiO2+bCl2+Cc=====aTiCl4+cCO………………反应 (1) 1220~1420K TiCl4+2Mg===========Ti+2MgCl2………………反应 (2) 关于反应 (1)、 (2)的分析正确的是 () A.TiCl4在反应 (1)中是氧化产物,在反应 (2)中是氧化剂 B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化 C.在 (1)反应方程式中,a一定等于2 D.每生成9.6gTi,反应 (1)、 (2)中共转移电子均为0.6mol 18.如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL, 开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1,工作一段时 间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑溶液 体积的变化,则下列叙述中不正确的是() A.电极上产生气体的体积: ①=②(相同条件) B.①和②中溶液的pH都减小 C.电极上析出物质的质量: ①>② D.电极上发生氧化反应: ①中阳极,②中负极 第Ⅱ卷(非选择题,共56分) 三、填空题(本题3小题,共28分。 19题7分,20题13分,21题8分) 19.(7分)通常状况下,X,Y和Z是三种气态单质。 X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素;Y和Z为元素R组成的同素异形体,反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。 (1)Y与I2的氧化性关系是>(填化学式)。 (2)写出工业上用电解法制备X气体时,阳极上的电极反应式。 (3)用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则m: n=. 20.(13分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)已知: W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物水溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因: 。 (3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应生成两种强酸的化学方程式为: 。 (4)写出Z-离子的核外电子排布式: 。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是 <<<(写离子符号)。 21.(8分)工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。 高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下: 已知: BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ•mol-1 Ba(s)+S(s)+2O2(g): BaSO4(s)△H=—1473.2kJ•mol-1 Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=—460kJ•mol-1 请回答: (1)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温,
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