江苏省苏州市学年高二化学下学期期末考试试题Word版 含答案文档格式.docx
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B.0.1
mol/L
Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、
NH4+、SCN-、SO42-
C.0.1
mol/LNa2S溶液:
ClO-、OH-
D.0.1
NH4HCO3溶液:
Ba2+、
K+、OH-、NO3-
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+
H2O=Na+
+OH-
+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++
4NH3·
H2O
=
AlO2-
+
4NH4
++
2H2O
C.FeCl3溶液净水原理:
Fe3+
3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:
BaSO4+CO32-=
BaCO3+
SO42-
4.下列电化学装置正确且能达到目的的是
A.用装置甲在铁制品表面镀铜
B.用装置乙电解精炼铜
C.用装置丙制备NaOH和氯气
D.用装置丁保护钢闸门
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,金属元素Y原子核外无未成对电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法不正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高
C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
D.1mol单质Z中共价键的数目约为4×
6.02×
1023
6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Fe2O3
Fe(s)
FeCl2(s)
B.Cu2S(s)
Cu(s)
CuSO4(aq)
C.Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
D.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
7.可充电钠-CO2电池示意图如下,放电时电池总反应为:
4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
下列说法正确的是
A.该电池也可用水作溶剂
B.放电时,正极的电极反应为:
4Na++
3CO2+4e-=2Na2CO3+
C
C.充电时,钠箔与外接电源的正极相连
D.每吸收1molCO2,理论上电路中转移4mole-
8.下列说法正确的是
A.工业合成氨采用500°
C左右的高温,目的是提高氨的产率
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C.保存FeSO4溶液时,应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁
不定项选择题:
本题包括4小题,每小题4分,共计16分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
室温下,向溶液X中滴加少量双氧水,再加入KSCN溶液,变红
溶液X中一定含Fe2+
用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液Y中含Na+不含K+
D
室温测定浓度均为0.1
mol/L的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa
溶液的pH大
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
10.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化,则曲线a代表醋酸
B.图乙表示温度不变,向0.1
mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1
mol/L盐酸时,溶液中随盐酸体积的变化关系
C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)到达平衡时,CH4
的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线,说明p1<p2
D.图丁表示0.100
NaOH溶液滴定20.00
mL
01000mol/L醋酸溶液滴定曲线
11.25℃时,
将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·
H2O)+
c(NH4+)=0.1
mol/L的溶液。
溶液中c(NH3·
H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A.W点表示溶液中:
c(NH3·
H2O)+c(H+)=c(Cl-
)+c(OH-)
B.pH=7.0
溶液中:
H2O)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.pH=10.5
c(Cl-
)+c(OH-)+c(NH3·
H2O)<0.1
mol/L
D.向W点所表示的1L溶液中加入0.05
mol
NaOH固体(忽略溶液体积变化)
:
c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
12.在3个初始温度均为T
℃的密闭容器中发生反应:
2SO2(g)
O2(g)
2SO3(g)
(正反应放热)。
容器编号
容器类型
初始体积
起始物质的量/mol
平衡时SO3的物质的量/mol
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
1.0L
2
1
1.6
II
绝热恒容
a
III
恒温恒压
0.5L
b
A.a>1.6
B.b<0.8
C.平衡时v正(SO2):
v(I)<
v(II)
D.若起始时向容器I中充入1.0
SO2
(g)、0.20
O2(g)和4.0
SO3(g),则反应将向正反应方向进行
非选择题 (68分)
13.
(8分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。
在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,原理为:
2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·
2CO·
(1)X原子基态核外电子排布式为__________。
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。
(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为______________。
(4)X2Cl2·
2H2O是一种配合物,结构如题13图-1所示,每个X原子能与其它原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键__________。
CO与N2分子的结构相似,则1
X2Cl2·
2H2O含有σ键的数目为__________。
(5)化合物XCl晶体的晶胞如题13图-2所示,距离每个X离子最近的Cl-的个数为___________。
14.(10
分)汽车尾气中含有CO、NOx等污染物,减少汽车尾气污染是重要研究课题。
(1)己知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=
180.5
kJ/mol
2C(s)
O2(g)==
2CO(g)△H=
-
221.0
kJ/mol
C(s)
O2(g)=CO2(g)△H=
393.5
2CO(g)+
2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)
△H=
_______
kJ/mol。
(2)某温度下,为探究2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)的反应速率,用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表:
时间/s
3
4
5
c(CO)/10-4
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
c(NO)/10-4
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
①前2s内,上述反应的平均反应速率v(NO)=_____。
②该温度下,上述反应的平衡常数K=________。
③对于上述反应,下列叙述正确的是______(填字母)
。
A.反应在低温下能自发进行
B.当2v正(CO)=v逆(N2)时,反应达到平衡状态
C.研究反应的高效催化剂意义重大
D.反应达到平衡时,CO、NO的转化率相等
(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如题14图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
写出多孔电极a的电极反应式:
___________。
15.(11分)蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·
(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定:
步骤①:
称取一定质量的样品置于锥形瓶中,加入适量2
mol/L稀硫酸,微热使样品溶解。
再加入30
mL水加热,用0.0200
KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液12.00
(MnO4-的还原产物为Mn2+)。
步骤②:
充分加热滴定后的溶液,冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI,发生反应2Cu2++4I-
2CuI↓+
I2。
步骤③:
加入少量淀粉溶液作指示剂,用0.0200
Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液15.00
mL。
发生反应I2+
2S2O32-
=2I-
S4O62-
(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热,则测出的Cu2+的物质的量将______(填“偏大”、“偏小”
或“不变”)。
(2)步骤③中滴定终点的现象是________。
(3)通过计算确定a:
b:
c=______。
(
写出计算过程)
16.(14
分)Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。
(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_______
(填字母)。
mol/L的Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=
c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
)
mol/L的NaHCO3溶液:
c(Na+)=c(CO32-
)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-
)>c(H2CO3)
D.浓度均为0.1
mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:
2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-
)
(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。
当两种沉淀共存时,=_____。
[Ksp(CaCO3)
=5.0×
10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×
10-9]]
(3)25℃时,碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如题16图所示。
①纯碱溶液去油污的原理是_______(
用离子方程式表示)。
25℃时,
该反应的平衡常数表示为K,则pKh≈_______
(pKh=-lgKh)。
②25℃时,下列三种溶液
mol/L的NaHCO3溶液;
mol/L的Na2CO3溶液;
mol/L的NaCN溶液。
pH由大到小的顺序为________(填字母)
[25℃时,
Ka(HCN)=10-9.3]
(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3)制铝。
流程如下:
①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外,还含__________(填化学式)
②写出“沉淀”步骤发生反应的离子方程式__________和_________。
17.(12分)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_________。
②从废液中可回收铜并使蚀刻液再生,再生所用的试剂有Fe和_________。
(填化学式)
(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液
蚀刻铜后的废液中含Cu+,题17图-1所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。
第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO-):
H2O-e-=
HO※+H+;
第二步HO-氧化Cu+实现CuCl2蚀刻液再生:
_________(填离子方程式)
(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·
H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液
原理为:
CuCl2+
H2O=Cu(NH3)4Cl2+
4H2O
Cu(NH3)4Cl2+
Cu=2Cu(NH3)2Cl
①过程中只须及时补充NH3·
H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生,保持蚀刻能力。
蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式)
②50°
C,c(CuCl2)=2.5
mol/L,pH对蚀刻速率的影响如题17图-2所示。
适宜pH约为8.3~9.0,pH过小或过大,蚀刻速率均会减小的原因是__________。
18.(13分)
CO2是廉价的碳资源,将其甲烷化具有重要意义。
热化学转化法:
原理为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
△H
(1)每生成0.4
molCH4(g),放出66
kJ的热量。
则△H=_____________。
(2)其他条件不变,压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如题18图-1所示。
CO2甲烷化反应选择0.1MPa
(1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。
电化学转化法:
在多晶Cu催化下,电解CO2制备CH4的原理如题18图-2所示。
(3)铂电极上产生的气体为_____________(填化学式)
(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。
在电解过程中,HCO3-移向_________
(填“阴”或“阳”)极室。
写出阴极的电极反应式______。
(5)电解过程中应持续通入CO2,同时温度应控制在10°
C左右,使CO2优先于H+在电极上发生反应。
该电解过程不在室温下进行的原因是_________。
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