九年级化学下册《83金属资源的利用和保护第二课时》学案Word格式.docx
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8.①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀
等常见铁制品,为防止它们生锈,通常适合采取下面哪一种方法(填序号)
(1)在其表面刷一层油漆
(2)在其表面涂上机油
(3)在其表面镀上其它金属(4)在其表面烧制搪瓷
(5)使其表面氧化形成致密的氧化膜
9.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金,试写出反应的化学方程式(提示:
ZnCO3加热可分解为ZnO)。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是()
A.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3
B.甲中碳元素的化合价为+2
C.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
D.该反应类型为复分解反应
2.下列有关物质的分类正确的是()
A.混合物:
冰水混合物、水银、生石灰、铁锈
B.单质:
金刚石、铁粉、液氧、硫磺
C.氧化物:
干冰、氧化铜、乙醇、蒸馏水
D.化合物:
苛性钠、空气、纯碱、天然气
3.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
操作
现象
结论
A
打开浓盐酸瓶盖
冒出白色烟雾
浓盐酸具有挥发性
B
向NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和盐酸不反应
C
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
D
向紫色石蕊溶液中通入CO2
溶液变成红色
CO2与水发生反应
A.AB.BC.CD.D
4.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是()
A.Fe2O3→FeCl2→Fe(OH)3B.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2
C.S→SO3→H2SO4D.CO2→O2→CO
5.下列有关溶液的叙述中,正确的是()
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.某液体静置后不分层,该液体一定是溶液
C.增加溶剂的量可使溶解度增大
D.某溶液析出晶体后,其溶质质量分数可能不变
6.梅梅同学很善于归纳总结,她的化学笔记本上有如下记录,你认为不正确的是()
A.从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度
B.从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C.一定温度下,向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大
D.配平化学方程式的依据是质量守恒定律
7.在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
B.化学反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
C.在化学反应前后,原子的种类和数目都没有发生改变
D.该反应的化学方程式为:
2HgO=2Hg+2O2↑
8.临近中考,为了补充营养,学校食堂中午提供了下列5种食物,组合最合理的是()
①炒青菜②香蕉③米饭④红烧肉⑤鱼片
A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
9.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是()
A.过量的Fe粉与稀盐酸混合后,过滤
B.过量的Fe2O3与稀盐酸混合后,过滤
C.过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后,过滤
D.过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后,过滤
10.下列实验操作正确的是()
A.
滴加液体B.
点燃酒精灯
C.
二氧化碳验满D.
过滤
11.在反应
中,C、D的相对分子质量之比为28:
9。
若8gA与0.3gB恰好完全反应,则生成D的质量为()
A.0.9gB.1.8gC.2.7gD.5.6g
12.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是:
()
①CO能与Fe2O3反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.②③⑤B.①②⑤C.①⑤D.③④⑤
13.将一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表:
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
12.8
28.0
6.4
1.0
反应一段时间后的质量/g
20.0
14.4
x
下列有关说法正确的是()
A.a和b是反应物B.该反应属于分解反应
D.d一定是催化剂
14.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是:
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤②①④③D.⑤②④①③
15.设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是()
编号
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究氧气是燃烧的条件之一
探究二氧化锰的催化作用
探究CO2的密度和石蕊花变红的原因
二、填空题
16.用化学用语填空。
(1)人们常说“高空缺氧”中的氧是_____
(2)实验室常用的燃料_____
(3)10个电子带正电的原子团_____
(4)不含电子的离子_____
(5)含氧量最高的氧化物中氧元素的化合价_____
(6)铅蓄电池中的酸_____
17.如图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观示意图。
(1)在B图方框中把微观粒子补充完整_______;
(2)从物质分类的角度来看A图所示物质属于___,从微观角度说明分类依据是___。
(3)该反应中参加反应的氧气和生成的一氧化氮质量比为__。
18.有下列物质:
①洁净空气,②冰水混合物,③五氧化二磷,④木炭,⑤臭氧,⑥氢氧化钠。
其中属于氧化物的是___________(填序号)。
三、简答题
19.可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。
(1)实验开始时应先通一氧化碳再加热,目的是_________。
(2)实验一段时间后,玻璃管中观察到的现象是________。
(3)玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。
20.人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)铁能制成炒锅是利用了铁的______性。
(2)铝的金属活动性比铁强,但铝比铁更耐腐蚀,其原因是______。
(3)向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则
①滤渣中一定含有的金属是______。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为______。
四、实验题
21.实验室利用如图实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)写出图中仪器甲、乙的名称:
甲_______,乙________。
(2)用B装置制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤,应选择图中_____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是:
____。
②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是________,析出的固体中一定含有的物质是____________。
五、流程题
22.某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4主要过程如下:
(1)反应Ⅰ过程中要不断搅拌,其目的是__________________________________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_______________(填写名称)。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_____________。
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
请写出该反应的化学方程式______________________。
(4)将反应Ⅲ得到的K2SO4晶体用饱和K2SO4溶液洗涤而不用水洗的目的是_____________。
六、计算题
23.近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明,使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患,但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料:
锰的化学性质与铁相似,它的活动性比铁强,MnSO4溶液为浅红色。
(1)写出Mn与CuSO4溶液反应的化学方程式(产物中锰的化合价为+2价)。
(2)MnO2常用作H2O2制取O2的催化剂,工业上用菱锰矿(主要成分MnCO3)制取MnO2,过程如下:
步骤1:
将22t菱锰矿粉碎;
步骤2:
往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3,写出化学方程式
,反应的现象是;
步骤3:
把生成的MnSO4再与NH4HCO3反应后得到11.5tMnCO3,MnCO3再经过煅烧、
氧化转变为MnO2,涉及到的化学反应如下:
计算理论上能制得MnO2。
24.某学校组织社会调查,同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。
企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296kg污水进行中和处理(污水中的主要污染物是盐酸),测定处理后水样的pH等于7,请回答:
(1)技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末,示意图如下所示。
请你写出所选砝码的质量_______和游码的示数___________。
(2)假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应(污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应),计算污水中HCl的质量分数是多少_______?
(写出计算过程)
七、探究题
25.小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:
步骤1:
利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示);
待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器,收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。
步骤2:
一段时间后,观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
观察对象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是_____。
(3)通过对比实险现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
【参考答案】***
题号
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.
-1价
17.
混合物A图所示含有两种分子8:
15
18.②③
19.排尽玻璃管里的空气,防止加热时发生爆炸红棕色固体逐渐变黑3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
20.导热铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止反应的进一步发生银、铜和铁Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
21.酒精灯烧杯D引流使液体受热均匀,防止局部温度过高,造成液滴飞溅氯化钙
22.让反应物混合均匀,充分反应碳酸钙常温下K2SO4的溶解度小2KCl+(NH4)2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl减少K2SO4晶体在洗涤时的损耗
23.
(1)Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
(2)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;
固体减少,有气泡产生,溶液变成浅红色(3)8.7t
24.0g4.0g0.003%
25.将带火星的木条放置在b管口,若木条复燃,则证明U形管内已经充满氧气;
观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少)水分和金属的内部结构
1.除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法中,不正确的是()
杂质
除杂质的方法
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量铁粉后过滤
CaO固体
CaCO3固体
加足量水溶解后过滤
H2
H2O、HCl
先后通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
稀盐酸
稀硫酸
加入适量氯化钡溶液后过滤
2.某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中,一段时间后,可观察到的现象是()
A.铁丝不变,b液面升高
B.铁丝不变,b液面不变
C.铁丝生锈,b液面升高
D.铁丝生锈,b液面不变
3.正确的化学方程式是()
A.H2O
H2+O2B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
C.2AgCl+Cu=CuCl2+2AgD.CuO+CO
Cu+CO2
4.将下列物质中所含杂质除去,所选除杂试剂正确的是()
序号
所含杂质
除杂试剂
KNO3溶液
KOH
CaO
CaCO3
盐酸
Ba(NO3)2溶液
CuSO4
Fe
5.在原子里,质子数等于()
A.中子数B.核外电子总数
C.最外层电子数D.电子层数
6.下列实验现象描述正确的是()
A.棉线灼烧有烧焦羽毛气味
B.氢氧化钠溶于水吸热,温度降低
C.打开浓盐酸瓶盖,有白烟产生
D.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成白色固体
7.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一,下列关于酸和碱的一些变化一定不属于化学变化的是()
A.用浓硫酸在纸上写字
B.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生大量白雾
C.将氢氧化钠敞口放置质量增加
D.氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜
8.小翔同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是()
A.实验现象
B.安全常识
红磷在空气中燃烧一大量白雾
稀盐酸中滴加石蕊一溶液变红
进入陌生溶洞前﹣先做灯火实验
冬天用煤炉取暖﹣保证室内通风
C.化学与健康
D.化学与生活
缺铁﹣易引起贫血
缺碘﹣﹣易患甲状腺肿大
区别羊毛与涤纶﹣﹣点燃闻气味
区分硬水与软水﹣﹣用肥皂水
9.属于有机物的是
A.C60B.酒精C.碳酸D.二氧化碳
10.下列有关物质的区分、提纯、检验、分离所用的试剂或方法错误的是()
A.区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸—水或小木条
B.除去生石灰中含有的杂质石灰石—水或稀盐酸
C.检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质—稀盐酸或澄清石灰水
D.从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰—过滤或蒸发
11.下列认识或做法中,不正确的是()
A.借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K2CO3(草木灰的主要成分)溶液间的鉴别
B.细铁丝可以在空气中燃烧,火星四射,生成白色固体
C.除去FeCl2溶液中的CuCl2的方法是加入过量的铁粉,再过滤
D.在不用指示剂的情况下,选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液的pH等于7
12.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是()
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Y、Z>YD.Y>X、Y>Z
13.如下图所示,每一个“环”代表一种物质,两“环”相交代表两者能发生反应,下列选项中符合该图要求的是()
①
②
③
④
⑤
Fe2O3
CO
Ca(OH)2
溶液
CuO
Cu
O2
CO2
H2O
氯化银
硝酸钠溶液
Mg(OH)2
CuSO4
ZnSO4
BaCO3
Na
14.壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽,有些同学认为它可能是铁制的。
就这些同学的“认为”而言,应属于科学探究中的()
A.实验B.观察C.假设D.做结论
15.2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,下图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是()
A.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子B.镆属于金属元素
C.镆的原子序数115表示其核内有115个中子D.四种新元素的原子中质子数不同
16.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)氯化钠溶液中的溶剂是;
(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为g;
(3)30℃时,氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”);
(4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是溶液(填化学式);
(5)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的物质可能是________(填字母序号)。
A.氢氧化钠
B.生石灰
C.硝酸铵
D.浓硫酸
17.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)20℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数是_____.
(2)20℃时,将25gA物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_____g.
(3)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____.
(4)要从A物质中混有少量B物质得到A用_____方法.
18.硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示,请回答下列问题。
(1)
℃时,两物质中溶解度较大的是________;
(2)
℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至
℃,析出固体质量较大的是_______的溶液;
(3)
℃时,将100g水加人盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的________溶液。
保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质质量分数_______(填“变大”、“不变”或“变小”);
(4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是__________。
19.碳和碳的化合物都是非常重要的物质.试回答下列问题:
(1)碳的单质有多种,具有下列如图1的结构的碳单质中,由分子构成的是_____(答序号).
(2)上海世博会体现的“低碳”亮点主要是_____.
(3)有人说在煤炉上放一壶水说能防止一氧化碳中毒.这种说法是不对的,其原因是_____.
(4)取一个吹足气的小气球,放在烧杯或小环塑料桶里,通入足够浓度的二氧化碳.一会儿,小气球就乖乖上浮,悬浮在烧杯中央(如图2).这是为什么?
_____.
20.根据要求回答问题.
①写出仪器名称:
a_____;
b_____;
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是_____(填字母);
③要制取0.03mol氧气,需分解的氯酸钾的物质的量为_____;
(根据化学方程式列式计算)
④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2.废旧干电池中主要含有C和MnO2(均难溶于水)、ZnCl2和NH4Cl(均易溶于水).为获得较纯的MnO2进行如下实验:
上述实验过程中,加水后用玻璃棒搅拌的作用是_____;
操作A的名称是_____;
最后“灼烧”的目的是_____.
21.
(1)根据如图所示的实验回答问题。
①甲实验中,进行粗盐提纯实验时,过滤的目的是_____。
②乙实验中,验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,在温度和压强相同的条件下,除了待检验的两种气体样品体积相同外,还要控制_____相同,实验现象是_____。
③丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比_____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(2)利用如图装置分别进行两组实验.
①验证二氧化碳是否与水反应.
A中盛放干燥的紫色石蕊纸花,B中盛放_____,关闭K1、打开K2,从a处通入二氧化碳气体,若观察到_____现象,则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应。
②除去氧气中混有的少量二氧化碳气体.
实验小组的同学在讨论实
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