桂城街道初三科研测试化学试题南海桂城一模Word文件下载.docx
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5.依据化学方程式A+CH3COOH===B+H2O推断,B和A的相对分子质量相差()
A.32B.18C.22D.42
6.视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用,化学式表示为:
C20H30OX,相对分子质量286。
下列有关视黄醇的说法中,错误的是()
A.视黄醇属于有机化合物B.视黄醇的化学式中X=1
C.视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为15:
1D.视黄醇中氢元素的质量分数约为5.59%
7.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是()
A.ZnB.CuOC.CuD.NaOH
8.化学与人类的生活的关系非常密切,下列说法你认为正确的是()
A.燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝B.钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化
C.黄仙霉素可用作抗生素D.铵态氮肥和熟石灰不能混合使用
9.善于归纳知识,有利于培养素质。
下列知识整理的内容不完全正确的一组是()
A.化学与安全
B.化学与生活
油锅着火——用锅盖盖灭
进入地窖——先做灯火实验
除去餐具上的油污——用洗洁精乳化
人体需要适量补钙——防止患甲状腺疾病
C.化学与能量
D.化学与环保
光合作用——光能转变化学能
电池放电——化学能转变为电能
减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等
减少温室气体排放——开发并使用太阳能等
10.工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙,其反应方程式:
Fe2O3+Al===Al2O3+2Fe,属于还原剂的是()
A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.Fe
11.下列说法错误的是()
①家用保鲜袋、尼龙布、淀粉、蛋白质都属于高分子合成材料
②有单质生成的反应一定是置换反应
③盐中一定含有金属
④正常雨水的pH值大约是5.6
A.①②③B.②④C.②③D.①③
12.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过足量Na2CO3溶液,再通过浓硫酸
B
KNO3溶液
AgNO3溶液
先加入过量KCl溶液,再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
加入少量MnO2加热
D
FeSO4溶液
CuSO4溶液
先加入过量Fe粉,再过滤
13.下列实验现象和对应的结论描述正确的是()
A.向某物质中加入酸溶液,有气泡产生一定是碳酸根
B.向某溶液里滴加硝酸银溶液,有白色沉淀一定是盐酸盐溶液
C.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀一定是硫酸盐溶液
D.某金属片伸入硫酸铜溶液,溶液变成浅绿色一定是铁
14.下列实验设计能达到目的的是()
选项
实验
设计
目的
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气
证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
15.下列图像正确反映对应的变化关系的是()
A.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
B.向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D.在一定温度下,向饱和的硝酸钠溶液中,不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
二、选择题(本题包括3小题,每小题2分,共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该题就为0分)
16.在密闭溶液中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应后各物质的质量分数如图所示
下列说法正确的是:
()
A.丙可能是单质B.在该反应中丁可能没有参加化学反应
C.该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
△
17.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:
①4NH3+5O2===4NO+6H2O
②2NO+O2===2NO2
③3NO2+H2O===2HNO3+NO,下列判断不正确的是()
A.②为化合反应B.一氧化氮(NO)的化学性质稳定
C.上述含氮物质中氮元素D.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
18.小松同学在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示;
加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示,下列说法正确的是( )
a
A.图1中b→c段表示生成气体的过程
B.图1中b点的值为53
C.图2中k点时,溶液中的溶质有两种
D.图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
三、选择题与简答题(本题包括5小题,共32分)
19.(6分)广州市食品监督管理局贡布里餐饮环节一季度食品抽检数据,在抽检的18批次米及米制品中,有8批次产品镉超标。
镉是银白色有金属光泽的金属,镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽,加热时表面形成氧化物层,氧化镉和强氧化镉的溶解度都很小,它们溶于酸,但不溶于碱,认真阅读以上材料回答一下问题:
(1)右图镉(Cd)原子结构示意图,镉元素位于周期。
(2)镉是人体当中属(填“非必要”或“有害”)元素。
镉原子在化学变化中易形成。
(填离子符号)。
镉元素最高正化合价的氯化物的化学式是。
(写化学式)请写出镉元素化学性质相似的一种元素。
(填元素符号)
(3)硫化镉能与硝酸反应,反应方程式如下:
3CdS+8HNO3=3Cd(NO3)2+2NO↑+3S+4。
该化学式方程式中“
”内对应的化学式为。
20.(6分)海水晒盐后得到的晶体是粗盐,剩余的液体成为苦卤,苦卤中除氯化钠外还含有多种成分,在食品、化工等方面有重要作用,请根据已知信息回答以下问题:
(1)P点的含义是。
(2)80℃时,MgSO4的溶解度为g。
(3)80℃时,把40gKCl放入50g水中,所得溶液的质量为g,
此时该溶液的溶质的质量分数为。
(保留一位小数)
(4)将80℃时把MgCl2、KCl、MgSO4三种物质饱和溶液的温度降到
20℃时,三种溶液的溶质的质量分数的大小关系是。
(5)将苦卤在80℃以上温度蒸发,首先析出的晶体应该是。
21、(6分)化学与生活密切相关,在厨房蕴藏着许多化学知识。
(1)下列食物中,能够提供维生素的是(填字母编号)。
(2)加钙牛奶中的“钙”指(填“元素”或“分子”),
老年人一旦缺钙,可能患有的疾病是。
(3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是(填字母编号)
(4)生活当中检验一无色液体是蒸馏水还是自来水可以加入来检验。
(5)厨房中能应用除去刀具上的铁锈的是(填“食醋”或“食盐水”)。
22、(7分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了一下制备(NH4)2SO4的工业流程如下图:
(1)沉淀B高温煅烧反应的化学方程式,
该工艺中可循环使用的物质为(填化学式)。
(2)沉淀池里物质发生的主要反应的化学方程式为。
(3)实验室里操作①称为。
操作②的过程是加热浓缩、、结晶,获得(NH4)2SO4晶体。
(4)从绿色化学和资源的综合利用的角度说明上述流程的主要优点是。
23、(7分)右图是一些物质的转化关系,“→”表示一种物质转化成另一种物质,其中A、B、C、D、E都含有同一种元素,且A、B、C、D属于同类别的化合物,A在生活中可用作调味品,C、E的水溶液能使酚酞溶液变红。
部分反应物与生成物及反应条件已省略。
(1)写出A、E的化学式:
A;
E。
(2)请写出C物质在生活中的一种用途。
(3)写出下列化学方程式(写出满足条件的一个即可):
E→C:
。
D→A:
(4)在图中的物质转化关系可以逆向转化吗?
如B→A,为什么?
。
4、实验探究题(本题包括3小题,共22分)
24、(8分)请根据下图回答问题:
(1)仪器B的名称是。
若使用试剂为固体混合物制取纯净的氧气,应选用图中的(填序号),还缺少的仪器是,反应化学方程式是。
(2)下图是某微型实验的装置图。
装置a处现象是,小亮认为导致该现象的原因仅由二氧化碳气体引起的,小明不赞同它的理由是。
b处的石灰石无明显现象的原因是。
微型实验装置的优点是(答一点)。
25、(5分)某学习小组的同学将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中,经过滤、洗涤、干燥得到沉淀,谈们产生了浓厚的探究兴趣。
查阅资料发现:
Na2CO3与水反应有NaOH的生成。
于是提出以下假设:
甲同学认为:
该沉淀是CuCO3;
乙同学认为:
该沉淀是Cu(OH)2;
丙同学认为:
该沉淀是CuCO3和Cu(OH)2。
(1)他们设计下图装置。
选择必要的试剂,定性探究沉淀的成分。
(1)要验证沉淀是否有Cu(OH)2,装置乙应装的药品为。
(2)能证明沉淀中有CuCO3的实验现象为。
(3)各装置的连接顺序应为A→→。
(2)若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两种成分都有,丙同学设计如下装置进行定量分析:
(1)装置A可以吸收空气中的H2O和CO2,实验开始时往B通入处理过的空气,讲装置中原有的H2O和CO2排出,反应结时需要继续通入处理过的空气,目的是
(2)若放入装置B中沉淀样品的质量为10.0g,丙同学称得实验后装置C的质量增加了1.8g,则样品中CuCO3的质量分数为。
26、(9分)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”。
其标签如下图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究1】甲同学的方案:
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静止后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管地步有不溶物,溶液发红。
固体中一定含有
和氢氧化钙
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的。
固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液。
固体中一定含有Fe,一定不含Fe2O3
(3)将步骤
(2)中产生的气体通入澄清石灰水中
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论,理由是。
(2)丙同学任务甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:
(1)③中反应的化学方程式是。
(2)乙、丙同学实验中又能得到固体样品中一定还含有,仍有一种物质不能沉淀,该物质是。
(3)乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含改物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g。
【实验结论】综合上述实验及所给的数据,久置固体的成分是。
五、计算与分析题(本题包括2小题,共10分)
27、(3分)甲醛常用于制造油漆、胶合板、化纤地毯。
但甲醛是一种对人体有毒害的物质。
甲醛的化学式是CH2O,请回答:
(1)甲醛是(填“有机物”或“无机物”)
(2)甲醛的相对分子质量为;
(3)讲20g溶质质量分数为15%的甲醛溶液,稀释为5%的甲醛溶液,需要添加的水的质量为g。
28、(7分)为了测定某硫酸的溶质的质量分数,设计了如下方案。
第②步实验测得的部分实验数据如下图:
(1)分析第②步实验:
首先与80gNaOH溶液反应的物质是(填化学式)。
(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
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