高中化学选修3人教版模块综合测评 Word版含答案Word格式.docx
- 文档编号:21093588
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:82.09KB
高中化学选修3人教版模块综合测评 Word版含答案Word格式.docx
《高中化学选修3人教版模块综合测评 Word版含答案Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学选修3人教版模块综合测评 Word版含答案Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
4.下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
答案 A
解析 单原子分子晶体中不存在共价键,A对;
能电离出两个H+的酸为二元酸,B错;
含有金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类,C错;
单质的活泼性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关,还与其本身的结构有关,如氮元素的非金属性强于磷,但是氮气的活动性远不如白磷,D错。
5.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
表述1
表述2
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
解析 A项,I2是非极性分子,在水中的溶解度小;
C项,氧族元素中的氧元素,卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同;
D项,P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4,其溶液导电。
6.a、b、c、d四种分子均含有14个电子,其有关信息列在下面的表中
a
b
c
d
双原子分子
非极性分子
只含非极性键
极性分子
只含极性键
多原子分子
既有非极性键,
又有极性键
符合题目给出的信息的选项是( )
①a的化学式N2 ②b的化学式为CO ③c的结构式为H—C≡N ④d的结构简式为HC≡CH ⑤a的符号为C22- ⑥d的化学式为H2O2
A.①②③④B.④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥
解析 首先从电子总数为14及a的相关信息推得a为N2,因是分子,a不能为C22-。
若将N原子换成周期表中相邻的碳,则b的另一种原子必定是O,则知b为CO;
若考虑只换一个N原子为碳,这时电子数相差1,可用H原子来补足,得c为HCN,其结构式为H—C≡N。
再将另一个N也换成碳,则要补1个H,即d为C2H2,d的结构简式为HC≡CH。
7.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N和O元素的第一电离能
A.①④⑤B.②④C.②④⑤D.③④⑤
答案 D
解析 Al原子未成对电子数为1,N原子的未成对电子数为3,前者小于后者;
Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数分别为2和4,前者小于后者;
H—F的键能大于H—I的键能,F元素的电负性大于O元素,N的第一电离能大于O元素。
8.下列说法中正确的是( )
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B.按Mg、Si、N、F的顺序,原子半径由小变大
C.某主族元素的电离能I1~I7数据如下表所示(单位:
kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
D.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
解析 A中四种氢化物的稳定性依次减弱;
B中原子半径由大到小;
C中电离能突变在I4,其常见化合价为+3价;
D中电离能较大的分别为P、Mg、Si,原子序数之和为15+12+14=41。
9.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是( )
A.离子半径:
Ca2+>
Cl->
S2-
B.第一电离能:
Si>
C>
N
C.电负性:
F>
S>
Mg
D.热稳定性:
SiH4>
H2S>
H2O
解析 电子层结构相同的离子,原子序数越大半径越小:
Ca2+<
Cl<
S2-;
第一电离能N>
Si;
电负性F>
Mg,正确;
热稳定性H2O>
SiH4。
10.下列说法中错误的是( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
解析 A选项中,SO3分子是平面三角形结构,为非极性分子,明显错误。
11.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A.sp,范德华力B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键D.sp3,氢键
解析 B原子的最外层的3个电子都参与成键,故B原子中可以形成sp2杂化轨道;
B(OH)3分子中的—OH可以与其他分子中的H原子形成氢键。
12.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )
A.由分子间作用力结合而成,熔点很低
B.固体易导电,熔点在1000℃左右
C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高
D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
解析 A为分子晶体;
B中固体能导电,熔点在1000℃左右,不是很高,排除石墨等固体,应为金属晶体;
C为原子晶体;
D为离子晶体。
13.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。
下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短
C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
解析 根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”,可判断C3N4晶体与金刚石类似,原子间通过共价键形成原子晶体,故A、D错误;
氮原子的半径比碳原子的半径小,所以C—N键的键长比C—C键的键长短,故B正确;
C3N4晶体中,原子间以单键结合,所以碳原子形成4个共价键,氮原子形成3个共价键,C、N原子个数之比应为3∶4,故C错误。
14.下列说法正确的是( )
A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B.卤族元素中氟的电负性最大
C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D.CH2===CH2分子中共有四个σ键和1个π键
解析 第二周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大的趋势,而不是依次增大,故A错;
SO2分子构型为V形,故C错;
CH2===CH2分子中共有五个σ键和一个π键,故D错。
15.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.可以与H2化合生成液态化合物
D.其电子排布图为
解析 由它的价电子构型3s23p4,可知该元素为S,S与H2化合生成H2S,通常情况下为气体,D项硫原子的电子排布图违背了洪特规则。
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(7分)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中,A的晶体类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
答案
(1)O>
N>
K
(2)离子晶体 sp (3)1∶1
解析
(1)除S外,上列元素为C、N、O、K,根据元素电负性的递变规律,电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方,则电负性大小顺序为O>
K。
(2)根据原子守恒可得A为K2S,其为离子晶体。
生成物中只有CO2含极性共价键,C原子的轨道杂化类型为sp。
(3)HCN的分子结构为H—C≡N,其中C—H键为σ键,C≡N键中含1个σ键和2个π键,故σ键和π键数目之比为1∶1。
17.(14分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式:
___________________。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________,该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
__________________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素
o
p
电离能
/kJ·
mol-1
717
759
1509
1561
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。
对此,你的解释是______________________________________________
_________________________________________________________________;
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答:
①晶胞中i原子的配位数为________,一个晶胞中i原子的数目为________。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)sp3 极性
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,较稳定
(5)12 4
解析
(2)a为H,d为N,NH3分子中N原子是sp3杂化。
(3)主要从电子跃迁角度解释,电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。
(4)o是Mn元素,p是Fe元素,Mn2+的价电子排布为3d5,属于半充满稳定结构,难再失去一个电子,气态Fe2+的电子排布为3d6,失去一个电子后是半充满稳定结构。
(5)i为Al原子,以Al原子为中心,经过Al原子相互垂直的三个面上,每个面上四个原子距Al原子最近且相等,共12个原子。
一个晶胞中Al原子数目为8×
+6×
=4。
18.(9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn;
②R原子核外L层电子数为奇数;
③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。
a.稳定性:
甲>
乙,沸点:
乙
b.稳定性:
甲<
c.稳定性:
d.稳定性:
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为________,其中心原子的杂化类型是________。
(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取________。
A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱
(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1,该元素属于________区元素,元素符号是________。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤电子对 (3)b (4)Si<
C<
N (5)3∶2 sp杂化 (6)B
(7)d Cr
解析 Q为碳元素,R为氮元素,X为氧元素,Y为硅元素,Z为铜元素。
(1)Z为铜,其核外电子排布式为[Ar]3d104s1,失去2个电子,即为铜离子。
(2)配位键形成时,铜离子提供空轨道,氨分子中的氮原子提供孤电子对。
(3)甲为甲烷,乙为硅烷,同主族元素对应氢化物越向上越稳定,沸点越向下越大(不含分子间氢键时),所以b选项正确。
(4)第一电离能氮比碳高,因为氮元素原子核外电子p轨道为半充满结构,硅的第一电离能最小。
(5)Q的氢化物的相对分子质量为26,即为乙炔,2个碳氢键是σ键,三键中有一个σ键,2个π键;
中心原子碳为sp杂化。
(6)3d轨道能量比4p轨道低,电子从3d轨道跃迁到4p轨道吸收能量,所以可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱。
(7)24号元素为Cr,属于d区元素。
19.(11分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为________;
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)30Si原子的中子数为________;
SiO2的晶体类型为________。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al3O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;
滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;
则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
答案
(1)
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
(2)16 原子晶体 (3)HCl
(4)CO2 (5)25%
解析
(2)30Si的质子数为14,质量数为30,因此中子数为30-14=16。
(3)Yn-离子的形成可排除第ⅣA族元素,根据气态氢化物显酸性判断Y为第ⅦA族元素(第ⅥA族的H2O为中性,第ⅤA族的NH3的水溶液显碱性),该族元素形成的气态氢化物均为分子晶体,由于HF中含有氢键,使其熔沸点较高,其余氢化物由于结构相似,因此相对分子质量越小者,熔沸点越低,因此HCl的沸点最低。
(4)根据药皮的组成可以确定,在高温条件下,大理石发生分解,CaCO3
CaO+CO2↑。
(5)Fe2O3、Al2O3以及SiO2的混合物中加入过量盐酸,发生的反应为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,只有SiO2不反应,因此得到的11.0g固体是SiO2。
在滤液中加入过量的NaOH溶液,发生的反应为Al3++4OH-===AlO2-+2H2O,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,因此得到的21.4g固体是Fe(OH)3,其物质的量为0.2mol,根据质量守恒得熔渣中Fe2O3的物质的量为0.1mol,质量为16g,所以熔渣中Al2O3的质量为36.0g-11.0g-16g=9.0g,在熔渣中的质量分数为
×
100%=25%。
20.(14分)如下图所示表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
(2)其中代表石墨的是________,其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
(3)其中代表NaCl晶体的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个。
(4)代表CsCl晶体的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
答案
(1)D 4 原子
(2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12 (6)石墨>
金刚石>
NaCl>
CsCl>
干冰
解析 根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。
NaCl晶体的晶胞是简单的立方单元,每个Na+与6个Cl-紧邻,每个Cl-又与6个Na+紧邻,但观察与Na+距离最近且距离相等的Na+数目时要抛开Cl-,从空间结构上看是12个Na+,即x、y、z轴面上各有4个Na+。
CsCl晶体的晶胞由Cs+、Cl-分别构成立方结构,但Cs+组成立方的中心有1个Cl-,Cl-组成立方的中心又镶入1个Cs+,可称为“体心立方”结构。
Cl-紧邻8个Cs+,Cs+紧邻8个Cl-。
干冰的晶胞也是立方体结构,但立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子也组成立方结构,彼此相互套入面的中心,每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子,共12个CO2分子。
金刚石的基本单元是正四面体,每个碳原子紧邻4个其他碳原子。
石墨的片层由正六边形结构组成,每个碳原子紧邻另外3个碳原子,每个碳原子为三个六边形共用,即每个六边形占有1个碳原子的
,所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×
=2(个)。
原子晶体中原子间共价键牢固,熔点很高,分子晶体中分子间的作用力较弱,熔沸点较低;
石墨层内的碳原子间键长短于金刚石中碳原子间的键长,所以石墨的熔点高于金刚石。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学选修3人教版模块综合测评 Word版含答案 高中化学 选修 人教版 模块 综合 测评 Word 答案