广东省梅州市届高三下学期总复习质检理综试题Word文档下载推荐.docx

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C.图3中曲线M2在B点以后，植物根细胞通过中耕松土可进一步促进对K+的吸收

D.图4细胞发生过交叉互换和染色体变异

7．下列说法正确的是

A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

8．能在透明溶液中大量共存的一组离子是

A．Na+、NH4+、OH–、HCO3–B．Mg2+、Ag+、NO3–、SiO32–

C．K+、Cu2+、Cl–、SO42–D．H+、Fe3+、I–、ClO–

9．下列实验操作正确且能达到目的是

A．向苯中滴加溴水制备溴苯

B．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体

D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I–的存在

10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温下，9gH2O中含NA个O–H键

B．1molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子

C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

D．1L0.1mol·

L–1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+

11．下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多

B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

12．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述不正确的是

A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

2H++2e–=H2↑

C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同

D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解

13.下列说法中正确的是

A.物体的温度越高，分子的平均动能越大

B.布朗运动是用显微镜观察到的分子的运动

C.气体从外界吸收热量，其内能一定增加

D.气体对外界做功，其内能一定减少

14.一定质量的理想气体由状态A经过如图所示过程变到状态B，在此过程中气体的密度

A.一直变大

B.一直变小

C.先变小后变大

D.先变大后变小

15.如图所示，足够长的光滑金属导轨固定在竖直平面内，匀强磁场垂直导轨所在的平面里。

金属棒AC与导轨垂直且接触良好。

现将导轨接上电阻R，导轨和金属棒的电阻忽略不计，则金属棒AC由静止释放后

A.电流方向沿棒由C指向A

B.金属棒所受安培力的最大值与其重力大小相等

C.在金属棒加速下落的过程中，金属棒减少的重力势能

全部转化为在电阻上产生的热量

D.金属棒达到稳定速度后的下落过程中，金属棒的机械能守恒

16.如图所示，在圆柱体上放一小物块P，圆柱体绕水平轴O缓慢转动，从A转至B的过程中，物体与圆柱体保持相对静止，则物块P受到的力先变小后变大的是

A.重力

B.支持力

C.摩擦力

D.合外力

二、双项选择题：

本大题共5小题，每小题6分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

17.某电场的电场线分布如图所示，下列说法正确的是

A.a点的电势高于b的电势

B.c点的电场强度小于d点的电场强度

C.若将一正电荷由b点移到a点，电场力做正功

D.正电荷在a点的电势能大于在b点的电势能

18.关于天然放射现象，下列说法中正确的是

A.γ射线不带电，它是频率很高的电磁波

B.核裂变与核聚变都伴有质量亏损

C.某原子核经过一次α衰变和两次β衰变后，核内中子数不变

D.采用物理或化学方法可以有效地改变放射性元素的半衰期

19.一矩形线圈，绕垂直于匀强磁场并位于线圈平面内的固定轴转动，线圈中的感应电动势e随时间t的变化如图所示。

下面说法中正确的是

A.t1时刻通过线圈的电流最大

B.t1时刻通过线圈的磁通量最大

C.t2时刻穿过线圈的磁通量变化率最大

D.每当电动势e变换方向时，通过线圈的磁通量最小

20.已知天宫一号绕地球做圆周运动的半径为r，周期为T，万有

引力常量为G，由此可求出

A.天宫一号的线速度B.天宫一号所需向心力

C.地球的质量D.地球表面的重力加速度

21.如图所示，起重机将货物沿竖直方向以速度V1匀速吊起，同时又沿横梁以速度V2水平匀速向右运动，关于货物的运动下列表述正确的是

A.货物的实际运动速度为V1+V2

B.货物的实际运动速度为

C.货物相对地面做曲线运动

D.货物相对地面做直线运动

22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。

下列判断正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

Y>

Z

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2

C．原子半径:

X>

Z>

W

D．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物

23．常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是

A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大

B．若混合后PH=7，则a+b=14

C．若混合后PH=5.3，则c（Na+）<

c（CH3COO–）

D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b<

14

24.下列有关遗传变异和生物进化的叙述，不正确的是

A.用皮康霜治疗皮肤病，使用一段时间后，药效下降。

这是由于引起皮肤病的病原体接触

药物后，产生了对皮康霜药物有效成分的抗药性变异。

B.单倍体幼苗用秋水仙素处理得到的植株一定是二倍体而且是纯合体

C.基因碱基序列发生改变，不一定导致性状改变

D.“人工进化”和自然界生物进化一样，实质都是基因频率的改变

25.对下面三图相关分析不正确的是

A.若朱鹮的食物1/3是小鱼，2/3是泥鳅，则朱鹮要增加1.5kg体重（干重），则至少消耗水草37.5kg（干重）

B.图2中的①②代表糖进入细胞后的两条去路，若A物质不能沿相反的向进行则图

中的细胞最可能是肌细胞

C.某人患镰刀型细胞贫血症，则形态发生变化的图2中的红细胞，此病主要影响人体有氧

呼吸的第二、三阶段。

D.若细胞I为效应T细胞，则细胞Ⅱ为病原体，物质E为抗体，物质F为抗原

三、非选择题：

本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

26.（16分）寒富苹果是以抗寒性强而果实品质差的东光为母本与果实品质极上而抗寒性差的富士为父本进行杂交，选育出的抗寒、丰产、果实品质优、短枝性状明显的优良苹果品种。

下图是某研究小组通过对寒富苹果叶片发育过程中光合特性的研究，探索叶片发育过程中

光合生产能力的研究结果，请据图回答。

（1）寒富苹果的选育过程中所用的育种方法是________________，原理是________________。

（2）净光合速率的测定可根据单位时间内CO2吸收量或O2释放量来衡量，表现在图3中哪

些过程?

_______________（填写字母）。

（3）图1显示，萌芽后，叶面积在一段时间内不断扩大，这是细胞_______________的结果。

在叶片发育的过程中，其净光合速率逐渐升高可能与2个因素相关，一是随着叶片的展开和扩展，与叶片发育密切相关的_______________逐渐减弱，二是光合结构逐渐完善，_______________逐渐增强。

（4）图2显示，随着叶片的发育，寒富苹果果树对强光和弱光的利用能力变化依次是_______________。

（填“增强”、“不变”或“减弱”）

（5）由图3可知细胞作为一个基本的生命系统，需要外界能量和物质的供应。

从能量输入叶肉细胞到能被生命活动所直接利用，其能量转移的具体途径是_______________（用文字和箭头回答）。

27.（16分）2012年9月24日，由袁隆平院士领衔的“超级杂交稻第三期亩产900公斤攻关”日前通过现场测产验收，以百亩片加权平均亩产917.72公斤的成绩突破攻关目标。

淀粉的含量、直链淀粉和支链淀粉的比例及支链淀粉的精细结构等决定着水稻的产量和稻米的品质，因此水稻淀粉合成代谢的遗传研究备受关注。

相关研究的部分信息如下图所示，请据

图回答:

（1）图1反映了基因与性状的关系是_____________。

（2）由图1可判断，水稻AGpaes基因1突变为AGpaes基因2可能是发生了_____________。

（3）研究表明，普通野生稻中拥有许多决定稻米优良品质的相关基因。

我国的普通野生稻分布于南方8个省（区），每一个分布点的普通野生稻种群都是生物进化的___________。

据调查，在近30年间，我国的一千多个普通野生稻分布点已消失了80%，从生物多样性角度看，其直接后果是普通野生稻的___________多样性减少。

（4）图2是水稻染色体图，那么在水稻基因组测序中要测其细胞中_________条染色体。

（5）若图2表示某水稻花粉细胞中染色体组成，则产生这种花粉的水稻体细胞中含_________个染色体组，欲使单倍体水稻结实，应选用_________试剂处理。

（6）现发现一株营养器官有优良性状的显性突变植株，欲通过最快的方法培育出较大数量的该优良性状能稳定遗传的水稻品系，如何操作?

_________。

（简说育种过程）

28.（16分）面对资源约束趋紧、环境污染严重、生态系统退化的严峻形势，党的十八大报告第一次提出“美丽中国”的全新概念。

下图为某一生态农业结构模式图，请据图回答:

（1）题干中提到“生态系统退化”，其退化的原因有_________。

（写出两点即可）

（2）上图所示的生态系统遵循了_________等原理。

（写出两点）

（3）沼气池中存在的生物在其细胞中都存在的细胞器是_________。

（4）调查该生态系统中稗草的种群密度，一般采用的方法是_________，关键要做到_________。

（5）上图所示，在农业生产上，将蘑菇房蔬菜大棚相通，可提高蔬菜产量，试分析其增产的原因:

（6）若要提高农业生态系统的抵抗力稳定性，设计该农业生态系统的结构时，可根据生态系

统中生物种群间相互依存、相互制约的原理，科学地向生态系统中增加_________。

（7）该农业生态系统方案的优点是_________。

29.（16分）雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系。

PM2.5是指大气中直径小于或

等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

空气中转化成PM2.5的气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。

其中的SO2对动植物都有严重的危害。

对植物的危害表现在能直接破坏植物的叶肉组织，使叶片失绿，严重危害植物的生长发育，浓度高时，会使植物枯死。

（1）正常人血浆pH为7.35一7.45，当PM2.5颗粒中的一些酸性物质进入人体血液会导致其pH________。

（填“上升”或“下降”）

（2）在PM2.5超标的空气中易引起过敏患者出现过敏反应，过敏反应是指已产生免疫的机体，在再次接受相同的抗原时所发生的________。

下面是某研究小组为探究SO2对不同植物生长的影响的相关实验。

材料用具:

无水亚硫化钠和稀硫酸（（1：

4），新鲜菠菜、油菜、青菜，33omL矿泉水瓶若干个，计时器，温度计，透明胶布等。

（3）实验步骤:

（补充完整）

一第一步:

取5个矿泉水瓶，分别编号1至5号，分别称取0.1、0.2、0.3、0.4g无水亚硫化钠（下

表中对应的SO2浓度）________；

第二步:

选取5片大小相当的菠菜叶，按右图所

示实验装置固定好叶片。

第三步:

向1至4号瓶内各注人适量的稀硫酸（注意不要弄到叶片上），立即拧紧瓶盖，放在窗口处;

第四步，________。

（4）根据表中数据分析，得出结论：

a.______________；

b.______________；

c.相同浓度的SO2对不同植物的影响程度不同。

对SO2的敏感性依次是:

_____________。

（5）根据表中数据绘制曲线图，表示出SO2浓度为0.282g/L时三种植物叶片变化与受害时间的关系。

30．（15分）锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：

化合物I的合成路线如下：

（1）化合物I的分子式为；

化合物V中含氧官能团的名称为。

（2）C4H8呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IV→III反应的化学方程式。

（3）II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式，由II→I的反应类型为。

（4）苯酚也可与

发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式。

31．（17分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

2CO（g）+4H2（g）

CH3CH2OH（g）+H2O（g）∆H=–256.1kJ·

mol–1

已知：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）∆H=–41.2kJ·

（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）∆H=。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

①某研究小组在实验室以Ag–ZSM–5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。

若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；

在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。

②用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）。

某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

　浓度/mol∙L–1

时间/min

NO

N2

CO2

1.00

20

0.40

0.30

30

40

0.32

0.34

0.17

50

I．根据表中数据，求反应开始至20min以υ（NO）表示的反应速率为（保留两位有效数字），T1℃时该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）。

II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

右图表示CO2的逆反应速率[υ逆（CO2）]随反应时间的变化关系图。

请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。

32．（16分）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。

某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

②KSP（BaSO4）=1.1×

10–10，KSP（BaCO3）=5.1×

10–9。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：

将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。

试用离子方程式说明提纯原理：

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：

。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号），中和I使溶液中的（填离子符号）的浓度减小

A．BaCl2B．Ba（OH）2C．Ba（NO3）2D．BaCO3

（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有（填化学式）。

（5）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：

准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。

33．（16分）某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。

资料显示：

镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验1：

用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

（1）提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

猜测1：

可能为。

猜测2：

可能为MgCO3。

猜测3：

可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·

yMg（OH）2]

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号

实验

预期现象和结论

实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

实验Ⅲ

取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量

；

白色不溶物可能含有MgCO3

实验Ⅳ

取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

产生白色沉淀;

溶液中存在离子

（3）设计定量实验确定实验I的产物：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1.8g，装置B增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因。

34.（18分）

（1）某同学安装如图甲的实验装置，验证机械能守恒定律。

如图乙是该实验得到的一条点迹清晰的纸带，现要取A、B两点来验证实验，已知电火花打点计时器每隔0.02S打一个点。

请回答下列问题：

①电火花打点计时器的工作电压是________；

②根据纸带可以判断，实验时纸带的_______端是和重物相连接（选填“左”或“右”）；

③若X2=4.80cm，则在纸带上打下计数点B时的速度VB=______m/s（计算结果保留三位有效数字）；

④若X1数据也已测出，则实验还需测出的物理量为___________________。

（2）用如图甲所示电路，测定一节干电池的电动势和内阻。

电池的内阻较小，为了防止在调节滑动变阻器时造成短路，电路中用一个定值电阻Ro起保护作用。

除电池、电流表（量程0~0.6A）、电压表（量程0~3V）、开关和导线外，可供使用的实验器材还有：

a.定值电阻（阻值2Ω；

额定功率5W）；

b.定值电阻（阻值10Ω；

额定功率10W）；

c.滑动变阻器（阻值范围0~15Ω；

额定电流2A）；

d.滑动变阻器（阻值范围0~100Ω；

额定电流1A）；

①为了准确地完成实验，Ro应选择_____Ω的定值电阻，R应选择阻值范围是_______Ω的滑动变阻器。

②图乙所示的U-I图上是由实验测得的7组数据标出的点，请你完成图线，并由图线求出E=_____V，r=______Ω

③按照此电路进行实验，电动势的测量存在系统误差，造成该实验系统误差的主要原因是__________。

35.（18分）如图所示，相距为d的平行金属板M、N间存在匀强电场和垂直纸面向里、磁感应强度为Bo的匀强磁场；

在xoy直角坐标平面内，第一象限有沿y轴负方向场强为E的匀强电场，第四象限有垂直坐标平面向里、磁感应强度为B的匀强磁场。

一质量为m、电量为q的正离子（不计重力）以初速度Vo沿平行于金属板方向射入两板间并做匀速直线运动。

从P点垂直y轴进入第一象限，经过x轴上的A点射出电场，进入磁场。

已知离子过A点时的速度方向与x轴成45o角。

求：

（1）金属板M、N间的电压U；

（2）离子运动到A点时速度V的大小和由P点运动到A点所需时间t；

（3）离子第一次离开第四象限磁场区域的位置C（图中未画出）与坐标原点的距离OC。

36.（18分）如图所示，固定在地面上的光滑轨道AB、CD，均是半径为R的

圆弧。

一质量为m、上表面长也为R的小车静止在光滑水平面EF上，小车上表面与轨道AB、CD的末端B、C相切。

一质量为m的物体（大小不计）从轨道AB的A点由静止下滑，由末端B滑上小车，小车在摩擦力的作用下向右运动。

当小车右端与壁CF接触前的瞬间，物体m恰好滑动到小车右端相对于小车静止，同时小车与CF相碰后立即停止运动但不粘连，物体则继续滑上轨道CD。

（1）物体滑上轨道CD前的瞬间时速率；

（2）水平面EF的长度；

（3）当物体再从轨道CD滑下并滑上小车后，如果小车与壁BE相碰后速度也立即变为零，最后物体m停在小车上的Q点，则Q点距小车右端多远？

梅州市高三总复习质检试卷（2013.5）

理科综合（生物）参考答案及评分标准

1.C2.B3.D4.A5.B6.A24.